1) Los materiales modernos, incluidos metales, cerámicas y polímeros, son aquellos que nos rodean gracias a la tecnología actual. 2) Los humanos han avanzado en el desarrollo de nuevos materiales como superconductores, semiconductores y aleaciones que sean más ligeros, resistentes y respetuosos con el medio ambiente. 3) El documento analiza las propiedades de diferentes materiales como metales, cerámicas, vidrio, polímeros y grafito mediante pruebas físicas en el laboratorio y
La polaridad molecular se refiere a la separación parcial de las cargas eléctricas en una molécula, lo que genera un dipolo. Esto ocurre cuando los átomos en un enlace tienen diferentes electronegatividades, resultando en una distribución no uniforme de las nubes electrónicas. La polaridad de una molécula depende tanto de la magnitud de los dipolos de enlace individuales como de la geometría molecular general. Las moléculas polares tienen un momento dipolar resultante no nulo, mientras que las moléculas apolares tienen un
Este documento explica los métodos para balancear ecuaciones químicas, incluyendo balanceo por tanteo y el método algebraico. Define una ecuación química como la expresión gráfica de una reacción química, y explica que el balanceo busca igualar el número de átomos en ambos lados de la ecuación. Detalla los pasos del método algebraico, como asignar letras a las sustancias y establecer ecuaciones en función de los átomos para determinar los coeficientes.
El documento describe los conceptos fundamentales relacionados con los diagramas de fases, incluyendo sistemas de aleaciones, fases, componentes, solubilidad, microestructura y la regla de fases de Gibbs. Explica los tres tipos principales de diagramas de fases - de sustancias puras, totalmente solubles y parcialmente solubles - y define conceptos clave como temperatura eutéctica, punto eutéctico y solvus. También cubre reacciones invariantes como la eutéctica, peritéctica y eutectoide.
Este documento describe un procedimiento para determinar la concentración de alcalinidad en muestras de agua mediante titulación con ácido clorhídrico y el uso de dos indicadores de pH. La alcalinidad está determinada por los contenidos de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos y es un indicador importante de la calidad del agua. El método involucra dos puntos de equivalencia usando fenolftaleína y naranja de metilo para neutralizar diferentes especies iónicas y calcular la alcalinidad total.
9.3 sistemas de deslizamiento en diferentes cristalesGM Manufacturing
El documento describe los sistemas de deslizamiento en diferentes estructuras cristalinas metálicas. Un sistema de deslizamiento consiste en un plano y una dirección de movimiento. En los cristales cúbicos de cara centrada, el deslizamiento ocurre en los planos {111} en la dirección <110>. En los cristales cúbicos centrados en el cuerpo, el deslizamiento ocurre en los planos {110}, {123} y {112} con direcciones <111>. En los cristales de empaquetamiento hexagonal compacto, el desl
El documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes para determinar el volumen exacto de NaOH necesario para neutralizar HCl y ácido acético. Se midió el pH y se observó el cambio de color del indicador en la neutralización de HCl con 12 mL de NaOH y del vinagre con 17.5 mL de NaOH. Sin embargo, no se observó cambio de color al titular el ácido acético debido a impurezas. Los resultados permiten calcular las concentraciones de las disoluciones ácidas tituladas y analizar las
1) El documento describe diferentes tipos de aminas como alcaloides y aminas biológicamente activas. 2) Explica la estructura del amoniaco y las aminas y cómo la inversión del nitrógeno puede interconvertir enantiómeros. 3) Detalla propiedades, reactividad y ejemplos de reacciones de oxidación, acilación y eliminación de aminas.
Practica de laboratorio 2 ( Ácidos y Bases "Electrolitos" )cobaep26
Este documento resume una práctica de laboratorio para identificar electrolitos fuertes y débiles. Los estudiantes prepararon soluciones porcentuales de varias sustancias y las probaron con papel tornasol e electrodos para determinar si son ácidos, bases, o no son electrolitos. Basándose en los conceptos de Arrhenius sobre ácidos y bases fuertes y débiles, los estudiantes lograron reconocer la capacidad de las sustancias para disociar e ionizar.
La polaridad molecular se refiere a la separación parcial de las cargas eléctricas en una molécula, lo que genera un dipolo. Esto ocurre cuando los átomos en un enlace tienen diferentes electronegatividades, resultando en una distribución no uniforme de las nubes electrónicas. La polaridad de una molécula depende tanto de la magnitud de los dipolos de enlace individuales como de la geometría molecular general. Las moléculas polares tienen un momento dipolar resultante no nulo, mientras que las moléculas apolares tienen un
Este documento explica los métodos para balancear ecuaciones químicas, incluyendo balanceo por tanteo y el método algebraico. Define una ecuación química como la expresión gráfica de una reacción química, y explica que el balanceo busca igualar el número de átomos en ambos lados de la ecuación. Detalla los pasos del método algebraico, como asignar letras a las sustancias y establecer ecuaciones en función de los átomos para determinar los coeficientes.
El documento describe los conceptos fundamentales relacionados con los diagramas de fases, incluyendo sistemas de aleaciones, fases, componentes, solubilidad, microestructura y la regla de fases de Gibbs. Explica los tres tipos principales de diagramas de fases - de sustancias puras, totalmente solubles y parcialmente solubles - y define conceptos clave como temperatura eutéctica, punto eutéctico y solvus. También cubre reacciones invariantes como la eutéctica, peritéctica y eutectoide.
Este documento describe un procedimiento para determinar la concentración de alcalinidad en muestras de agua mediante titulación con ácido clorhídrico y el uso de dos indicadores de pH. La alcalinidad está determinada por los contenidos de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos y es un indicador importante de la calidad del agua. El método involucra dos puntos de equivalencia usando fenolftaleína y naranja de metilo para neutralizar diferentes especies iónicas y calcular la alcalinidad total.
9.3 sistemas de deslizamiento en diferentes cristalesGM Manufacturing
El documento describe los sistemas de deslizamiento en diferentes estructuras cristalinas metálicas. Un sistema de deslizamiento consiste en un plano y una dirección de movimiento. En los cristales cúbicos de cara centrada, el deslizamiento ocurre en los planos {111} en la dirección <110>. En los cristales cúbicos centrados en el cuerpo, el deslizamiento ocurre en los planos {110}, {123} y {112} con direcciones <111>. En los cristales de empaquetamiento hexagonal compacto, el desl
El documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes para determinar el volumen exacto de NaOH necesario para neutralizar HCl y ácido acético. Se midió el pH y se observó el cambio de color del indicador en la neutralización de HCl con 12 mL de NaOH y del vinagre con 17.5 mL de NaOH. Sin embargo, no se observó cambio de color al titular el ácido acético debido a impurezas. Los resultados permiten calcular las concentraciones de las disoluciones ácidas tituladas y analizar las
1) El documento describe diferentes tipos de aminas como alcaloides y aminas biológicamente activas. 2) Explica la estructura del amoniaco y las aminas y cómo la inversión del nitrógeno puede interconvertir enantiómeros. 3) Detalla propiedades, reactividad y ejemplos de reacciones de oxidación, acilación y eliminación de aminas.
Practica de laboratorio 2 ( Ácidos y Bases "Electrolitos" )cobaep26
Este documento resume una práctica de laboratorio para identificar electrolitos fuertes y débiles. Los estudiantes prepararon soluciones porcentuales de varias sustancias y las probaron con papel tornasol e electrodos para determinar si son ácidos, bases, o no son electrolitos. Basándose en los conceptos de Arrhenius sobre ácidos y bases fuertes y débiles, los estudiantes lograron reconocer la capacidad de las sustancias para disociar e ionizar.
Resolucion problemas equilibrio de solubilidadJosé Miranda
1. El documento describe los equilibrios de solubilidad de varios compuestos iónicos y calcula sus productos de solubilidad. También calcula concentraciones iónicas en disoluciones saturadas y explica cómo afectan los iones comunes a la solubilidad.
1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables.
2. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales que implican transferencia de electrones, o covalentes entre no metales que comparten electrones.
3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.
Este documento habla sobre aleaciones ferrosas y diagramas de fase. Explica conceptos clave como fase, soluciones sólidas, reglas de Hume-Rothery, y microestructura. También describe el sistema hierro-carbono y las diferentes fases presentes como ferrita, cementita y perlita. Finalmente, resume los tipos de aceros de acuerdo a su contenido de carbono e incluye un diagrama del sistema hierro-carbono.
I. Se obtuvo acetileno a través de la hidrólisis de carburo de calcio, lo que se confirmó mediante la combustión del gas producido.
II. Se intentó identificar el acetileno mediante reacciones de halogenación con bromo y permanganato de potasio, aunque solo la primera dio resultados positivos, probablemente debido a contaminación de los reactivos.
III. El documento describe el procedimiento experimental para la obtención y verificación de acetileno a partir de carburo de calcio.
Este documento presenta información sobre diagramas de equilibrio, incluyendo diferentes tipos de diagramas como diagramas de aleaciones totalmente solubles en estado líquido y sólido, y parcialmente solubles en estado sólido. También describe la importancia de los diagramas de fase para entender el comportamiento de materiales y predecir propiedades como puntos de fusión y solidificación. Los diagramas de fase son una herramienta valiosa para ingenieros y científicos de materiales.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre espectroscopía infrarroja. Los ejercicios cubren temas como la identificación de grupos funcionales comunes, la determinación cuantitativa de concentraciones de reactivos y productos, la diferenciación de isómeros, y la asignación de picos en espectros IR a grupos y modos de vibración específicos. El objetivo general es que los estudiantes mejoren su comprensión de cómo se puede utilizar la espectroscopía infrarroja para caracterizar compuest
Este documento presenta información sobre los tipos de moléculas, incluyendo moléculas diatómicas, triatómicas, tetratómicas y pentatómicas. Explica que una molécula está compuesta por átomos y muestra ejemplos como O2, H2O, CO2 y FeCl3 para ilustrar los diferentes tipos de moléculas. El documento fue creado por un autor en Piedras Negras, Coahuila, México en 2006.
El documento describe el espectro de emisión atómica, que es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de un elemento. Cada elemento tiene un espectro de emisión único que puede usarse para identificar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido. También explica que el modelo atómico cuántico propuesto por Niels Bohr pudo explicar por qué los espectros son discontinuos y predijo las frecuencias del espectro de hidrógeno, aunque no otros espectros atómicos
Este documento describe un experimento para oxidar n-butanol a n-butiraldehido. Se utiliza dicromato de potasio y ácido sulfúrico como agente oxidante para deshidrogenar el alcohol primario n-butanol y formar el aldehído n-butiraldehido. Luego, el aldehído se caracteriza formando su derivado de 2,4-dinitrofenilhidrazona, el cual cristaliza a 122°C. El documento también proporciona antecedentes sobre la oxidación de alcoholes, agentes oxidantes com
Este documento describe la naturaleza de las soluciones electrolíticas y el transporte a través de membranas. Explica que las soluciones electrolíticas conducen la corriente eléctrica a través del movimiento de iones cargados, y que la velocidad de los iones depende de factores como la carga, el tamaño del ion y la viscosidad de la solución. También resume los principios básicos de la electrólisis, incluido que los iones se depositan en los electrodos al neutralizar sus cargas.
El documento describe los diferentes arreglos atómicos en sólidos. Explica que los sólidos pueden ser cristalinos u amorfos, y que los cristalinos tienen un patrón atómico ordenado que se repite periódicamente, mientras que los amorfos no tienen un orden interno. También describe las principales estructuras cristalinas de los metales, como cúbica centrada en el cuerpo, cúbica centrada en las caras y hexagonal compacta.
Tecnicas instrumentales ejercicios numericos - 3.4 - contenido de calcio y ...Triplenlace Química
Este documento describe un experimento para determinar el contenido de calcio (Ca) y magnesio (Mg) en una muestra de alfalfa mediante espectrofotometría de absorción atómica. La muestra se mineralizó y disolvió en una solución acuosa, de la cual se tomaron alícuotas para realizar dos experimentos de calibración, uno normal y otro por adición de patrones, a fin de comprobar posibles efectos de matriz. Los resultados de los experimentos permitieron calcular la concentración de Ca y Mg en la muestra original de
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos los átomos mediante la participación de electrones y que su naturaleza depende de los elementos involucrados. También presenta la estructura de Lewis, la cual representa los enlaces covalentes dentro de una molécula usando puntos y guiones.
Este documento presenta los conceptos básicos de los diagramas de fases y describe diferentes tipos de diagramas, incluyendo:
1) Diagramas de fases de un solo componente que muestran las transiciones entre sólido, líquido y vapor.
2) Diagramas binarios que representan la relación entre temperatura, composición y fases en equilibrio para dos componentes. Se describen sistemas isomorfos, eutécticos y con compuestos intermedios.
3) Métodos para interpretar diagramas binarios incluyendo determinación de fases presentes
El documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura en química orgánica. Explica que la química orgánica estudia compuestos de carbono como los encontrados en plantas y animales. También describe las principales funciones orgánicas como alcanos, alquenos, alcoholes y sus nomenclaturas. Finalmente, detalla cómo nombrar alcanos acíclicos y ramificados indicando los números de carbono y los radicales.
El documento describe la alotropía y polimorfismo en elementos y compuestos. Explica que la alotropía se refiere a la habilidad de un elemento puro de existir en diferentes estructuras cristalinas, mientras que el polimorfismo es un término más general. Luego señala que al menos 15 metales exhiben esta propiedad, destacando al hierro que puede adoptar una estructura BCC a bajas temperaturas y FCC a temperaturas más altas, lo cual es fundamental para el tratamiento térmico del acero.
Este documento describe los tipos de sales, incluyendo sales binarias formadas por cationes metálicos y aniones no metálicos, y sales ternarias u oxisales formadas por cationes metálicos o iones amonio con iones poliatómicos negativos. También explica cuatro métodos para obtener sales: 1) reacción entre un metal y un ácido, 2) reacción entre un metal y un no metal, 3) reacción entre un hidróxido y un ácido, y 4) reacción entre dos sales.
Este documento presenta una revisión bibliográfica sobre la tabla periódica de los elementos. Explica el desarrollo histórico de la tabla periódica y cómo se han ido descubriendo y clasificando los elementos. También define los principales grupos de elementos (metales, no metales, metaloides, gases nobles) y describe algunas de sus propiedades características. Finalmente, analiza conceptos como número atómico, periodos, familias y tendencias periódicas.
El documento describe el diagrama de equilibrio hierro-carbono. Explica que el hierro puede existir en diferentes estructuras cristalinas dependiendo de la temperatura, y que la adición de carbono afecta los puntos de cambio de fase. También describe los diferentes constituyentes que pueden formarse en las aleaciones hierro-carbono como la ferrita, cementita, perlita, austenita y martensita, y sus propiedades respectivas.
Este documento presenta un informe de laboratorio sobre tipos de reacciones químicas realizado por un estudiante. El objetivo era observar experimentalmente diferentes reacciones, clasificarlas y proponer ecuaciones químicas balanceadas. Se describen las ideas previas sobre reacciones y los tipos de reacciones (combinación, descomposición, desplazamiento simple, doble desplazamiento, neutralización). Luego se detallan los procedimientos y resultados de reacciones típicas y las realizadas en el laboratorio, así como las preguntas de
El documento describe la composición de la materia, incluyendo la estructura del átomo y los tipos de elementos químicos. También explica los enlaces químicos, la estructura cristalina de los sólidos, y clasifica los materiales. Por último, detalla las propiedades físicas, mecánicas y químicas de los materiales, así como los procesos para obtener hierro y sus productos siderúrgicos.
Este documento presenta información sobre materiales semiconductores. Brevemente describe la estructura atómica del silicio y germanio, los cuales son semiconductores elementales. También cubre la estructura atómica de dopantes comunes como boro, galio, fósforo y carbono y cómo estos pueden modificar las propiedades eléctricas de los semiconductores.
Resolucion problemas equilibrio de solubilidadJosé Miranda
1. El documento describe los equilibrios de solubilidad de varios compuestos iónicos y calcula sus productos de solubilidad. También calcula concentraciones iónicas en disoluciones saturadas y explica cómo afectan los iones comunes a la solubilidad.
1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables.
2. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales que implican transferencia de electrones, o covalentes entre no metales que comparten electrones.
3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.
Este documento habla sobre aleaciones ferrosas y diagramas de fase. Explica conceptos clave como fase, soluciones sólidas, reglas de Hume-Rothery, y microestructura. También describe el sistema hierro-carbono y las diferentes fases presentes como ferrita, cementita y perlita. Finalmente, resume los tipos de aceros de acuerdo a su contenido de carbono e incluye un diagrama del sistema hierro-carbono.
I. Se obtuvo acetileno a través de la hidrólisis de carburo de calcio, lo que se confirmó mediante la combustión del gas producido.
II. Se intentó identificar el acetileno mediante reacciones de halogenación con bromo y permanganato de potasio, aunque solo la primera dio resultados positivos, probablemente debido a contaminación de los reactivos.
III. El documento describe el procedimiento experimental para la obtención y verificación de acetileno a partir de carburo de calcio.
Este documento presenta información sobre diagramas de equilibrio, incluyendo diferentes tipos de diagramas como diagramas de aleaciones totalmente solubles en estado líquido y sólido, y parcialmente solubles en estado sólido. También describe la importancia de los diagramas de fase para entender el comportamiento de materiales y predecir propiedades como puntos de fusión y solidificación. Los diagramas de fase son una herramienta valiosa para ingenieros y científicos de materiales.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre espectroscopía infrarroja. Los ejercicios cubren temas como la identificación de grupos funcionales comunes, la determinación cuantitativa de concentraciones de reactivos y productos, la diferenciación de isómeros, y la asignación de picos en espectros IR a grupos y modos de vibración específicos. El objetivo general es que los estudiantes mejoren su comprensión de cómo se puede utilizar la espectroscopía infrarroja para caracterizar compuest
Este documento presenta información sobre los tipos de moléculas, incluyendo moléculas diatómicas, triatómicas, tetratómicas y pentatómicas. Explica que una molécula está compuesta por átomos y muestra ejemplos como O2, H2O, CO2 y FeCl3 para ilustrar los diferentes tipos de moléculas. El documento fue creado por un autor en Piedras Negras, Coahuila, México en 2006.
El documento describe el espectro de emisión atómica, que es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de un elemento. Cada elemento tiene un espectro de emisión único que puede usarse para identificar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido. También explica que el modelo atómico cuántico propuesto por Niels Bohr pudo explicar por qué los espectros son discontinuos y predijo las frecuencias del espectro de hidrógeno, aunque no otros espectros atómicos
Este documento describe un experimento para oxidar n-butanol a n-butiraldehido. Se utiliza dicromato de potasio y ácido sulfúrico como agente oxidante para deshidrogenar el alcohol primario n-butanol y formar el aldehído n-butiraldehido. Luego, el aldehído se caracteriza formando su derivado de 2,4-dinitrofenilhidrazona, el cual cristaliza a 122°C. El documento también proporciona antecedentes sobre la oxidación de alcoholes, agentes oxidantes com
Este documento describe la naturaleza de las soluciones electrolíticas y el transporte a través de membranas. Explica que las soluciones electrolíticas conducen la corriente eléctrica a través del movimiento de iones cargados, y que la velocidad de los iones depende de factores como la carga, el tamaño del ion y la viscosidad de la solución. También resume los principios básicos de la electrólisis, incluido que los iones se depositan en los electrodos al neutralizar sus cargas.
El documento describe los diferentes arreglos atómicos en sólidos. Explica que los sólidos pueden ser cristalinos u amorfos, y que los cristalinos tienen un patrón atómico ordenado que se repite periódicamente, mientras que los amorfos no tienen un orden interno. También describe las principales estructuras cristalinas de los metales, como cúbica centrada en el cuerpo, cúbica centrada en las caras y hexagonal compacta.
Tecnicas instrumentales ejercicios numericos - 3.4 - contenido de calcio y ...Triplenlace Química
Este documento describe un experimento para determinar el contenido de calcio (Ca) y magnesio (Mg) en una muestra de alfalfa mediante espectrofotometría de absorción atómica. La muestra se mineralizó y disolvió en una solución acuosa, de la cual se tomaron alícuotas para realizar dos experimentos de calibración, uno normal y otro por adición de patrones, a fin de comprobar posibles efectos de matriz. Los resultados de los experimentos permitieron calcular la concentración de Ca y Mg en la muestra original de
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos los átomos mediante la participación de electrones y que su naturaleza depende de los elementos involucrados. También presenta la estructura de Lewis, la cual representa los enlaces covalentes dentro de una molécula usando puntos y guiones.
Este documento presenta los conceptos básicos de los diagramas de fases y describe diferentes tipos de diagramas, incluyendo:
1) Diagramas de fases de un solo componente que muestran las transiciones entre sólido, líquido y vapor.
2) Diagramas binarios que representan la relación entre temperatura, composición y fases en equilibrio para dos componentes. Se describen sistemas isomorfos, eutécticos y con compuestos intermedios.
3) Métodos para interpretar diagramas binarios incluyendo determinación de fases presentes
El documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura en química orgánica. Explica que la química orgánica estudia compuestos de carbono como los encontrados en plantas y animales. También describe las principales funciones orgánicas como alcanos, alquenos, alcoholes y sus nomenclaturas. Finalmente, detalla cómo nombrar alcanos acíclicos y ramificados indicando los números de carbono y los radicales.
El documento describe la alotropía y polimorfismo en elementos y compuestos. Explica que la alotropía se refiere a la habilidad de un elemento puro de existir en diferentes estructuras cristalinas, mientras que el polimorfismo es un término más general. Luego señala que al menos 15 metales exhiben esta propiedad, destacando al hierro que puede adoptar una estructura BCC a bajas temperaturas y FCC a temperaturas más altas, lo cual es fundamental para el tratamiento térmico del acero.
Este documento describe los tipos de sales, incluyendo sales binarias formadas por cationes metálicos y aniones no metálicos, y sales ternarias u oxisales formadas por cationes metálicos o iones amonio con iones poliatómicos negativos. También explica cuatro métodos para obtener sales: 1) reacción entre un metal y un ácido, 2) reacción entre un metal y un no metal, 3) reacción entre un hidróxido y un ácido, y 4) reacción entre dos sales.
Este documento presenta una revisión bibliográfica sobre la tabla periódica de los elementos. Explica el desarrollo histórico de la tabla periódica y cómo se han ido descubriendo y clasificando los elementos. También define los principales grupos de elementos (metales, no metales, metaloides, gases nobles) y describe algunas de sus propiedades características. Finalmente, analiza conceptos como número atómico, periodos, familias y tendencias periódicas.
El documento describe el diagrama de equilibrio hierro-carbono. Explica que el hierro puede existir en diferentes estructuras cristalinas dependiendo de la temperatura, y que la adición de carbono afecta los puntos de cambio de fase. También describe los diferentes constituyentes que pueden formarse en las aleaciones hierro-carbono como la ferrita, cementita, perlita, austenita y martensita, y sus propiedades respectivas.
Este documento presenta un informe de laboratorio sobre tipos de reacciones químicas realizado por un estudiante. El objetivo era observar experimentalmente diferentes reacciones, clasificarlas y proponer ecuaciones químicas balanceadas. Se describen las ideas previas sobre reacciones y los tipos de reacciones (combinación, descomposición, desplazamiento simple, doble desplazamiento, neutralización). Luego se detallan los procedimientos y resultados de reacciones típicas y las realizadas en el laboratorio, así como las preguntas de
El documento describe la composición de la materia, incluyendo la estructura del átomo y los tipos de elementos químicos. También explica los enlaces químicos, la estructura cristalina de los sólidos, y clasifica los materiales. Por último, detalla las propiedades físicas, mecánicas y químicas de los materiales, así como los procesos para obtener hierro y sus productos siderúrgicos.
Este documento presenta información sobre materiales semiconductores. Brevemente describe la estructura atómica del silicio y germanio, los cuales son semiconductores elementales. También cubre la estructura atómica de dopantes comunes como boro, galio, fósforo y carbono y cómo estos pueden modificar las propiedades eléctricas de los semiconductores.
Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos como enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe las propiedades de diferentes familias de materiales como metales, cerámicas, polímeros y compuestos, incluyendo sus usos comunes y características como puntos de fusión y conductividad. No existe una correspondencia directa entre el tipo de enlace y la familia de material a la que pertenece.
El documento define qué son los materiales y explica que son sustancias con propiedades útiles para ingeniería. Describe que los materiales se clasifican en metales, polímeros, cerámicos y compuestos. Explica también que los ingenieros deben conocer las propiedades y estructura de los materiales para seleccionar el apropiado para cada aplicación.
El documento describe varios tipos de nuevos materiales, incluyendo cómo sus propiedades se ven afectadas por su composición y estructura. Explica que la ciencia de los materiales permite desarrollar nuevos materiales para satisfacer las necesidades emergentes y cómo la relación entre composición, estructura y propiedades es fundamental. También resume varios materiales específicos como el acero, hormigón, polímeros y cerámicas composites.
El documento describe varios conceptos clave de la nanotecnología, incluyendo que la nanotecnología involucra el control y manipulación de la materia a escala nanométrica, que un nanómetro equivale a una milmillonésima parte de un metro, y que la nanomedicina permitiría curar enfermedades desde dentro del cuerpo a nivel molecular o celular. También discute aplicaciones como nanotubos de carbono, celdas solares de silicio, y las propiedades de los sólidos cristalinos y amorfos.
IMPORTANCIA DE LOS MATERIALES EN NUESTRO UNIVERSOvilma287733
Este documento resume los conceptos básicos sobre los materiales. Define los materiales como formas de presentación de la materia en cualquier estado de agregación que poseen una estructura y propiedades determinadas. Clasifica los materiales según su estado de agregación y origen, y describe algunas de sus propiedades físicas, químicas, eléctricas y mecánicas. También explica defectos estructurales comunes como granos, límites y vacancias.
Este documento describe la estructura cristalina de los materiales y sus diferentes tipos. Explica que la estructura cristalina se describe como la forma en que se organizan los átomos de un material según un patrón periódico. Luego describe los diferentes tipos de arreglos atómicos como sin orden, orden de corto alcance y orden de largo alcance. También habla sobre los diferentes tipos de materiales como metálicos, no metálicos y cerámicos, y explica sus estructuras cristalinas respectivas.
El documento describe las propiedades y estructuras de los materiales puros metálicos. Explica que los átomos metálicos se alinean en mallas tridimensionales que dan diferentes propiedades dependiendo de su tipo. Describe tres tipos comunes de mallas - cúbica centrada en el interior, cúbica centrada en las caras, y hexagonal compacta. También discute cómo el tamaño de grano influye en las propiedades y depende de la velocidad de enfriamiento. Finalmente, enumera algunas propiedades comunes de los
El documento describe las propiedades y estructuras de los materiales puros metálicos. Explica que los átomos metálicos se alinean en mallas tridimensionales que dan diferentes propiedades dependiendo de su tipo. Describe tres tipos básicos de mallas - cúbica centrada en el interior, cúbica centrada en las caras, y hexagonal compacta. También discute cómo el tamaño de grano influye en las propiedades y depende de la velocidad de enfriamiento. Finalmente, enumera algunas propiedades comunes de
El documento describe las propiedades y estructuras de los materiales puros metálicos. Explica que los átomos metálicos se alinean formando mallas tridimensionales y que existen tres tipos principales de mallas (cúbica centrada en el interior, cúbica centrada en las caras, y hexagonal compacta). También discute cómo el tamaño de grano de los metales depende de la velocidad de enfriamiento y cómo esto afecta sus propiedades. Finalmente, enumera algunas aplicaciones comunes del oro como joyer
Este documento describe las propiedades y clasificación de los materiales. Explica que los materiales se clasifican en naturales, artificiales y sintéticos. Luego describe las diferentes propiedades de los materiales incluyendo propiedades sensoriales, ópticas, térmicas, magnéticas, químicas y mecánicas. Finalmente, discute cómo se pueden modificar las propiedades de los materiales a través de tratamientos térmicos y la importancia de seleccionar el material adecuado para cada aplicación.
El documento describe las propiedades de los metales. Explica que los metales son buenos conductores del calor y la electricidad debido a que sus electrones de valencia forman una "nube electrónica" o "gas electrónico" que les permite moverse libremente. También detalla algunas propiedades físicas comunes de los metales como su brillo metálico, alta densidad y ductilidad. Finalmente, explica cómo se obtienen y usan diferentes metales en la industria.
Este documento trata sobre nuevos materiales químicos y sus propiedades. Describe materiales cerámicos avanzados, grafeno y siliceno, kevlar, vidrios metálicos y aleaciones nanocristalinas. Explica las propiedades, aplicaciones y descubrimientos de estos materiales, incluyendo sus usos en superconductividad, levitación magnética, industrias y más. El documento ofrece una visión general de los avances en nuevos materiales y el papel fundamental de la química en el desarrollo de material
El documento clasifica y describe los principales tipos de materiales, incluyendo metales, cerámicos, polímeros, epóxicos, fenólicos y semiconductores. Explica que las propiedades de los materiales se dividen en mecánicas y físicas. Además, brinda detalles sobre la estructura atómica, las propiedades, la ciencia de los materiales y la tabla periódica.
2.13._Estructura de los materiales
Estructura cristalina:
Una celda unitaria es la unidad estructural que se repite en un sólido, cada sólido cristalino se representa con cada uno de los siete tipos de celdas unitarias que existen y cualquiera que se repita en el espacio tridimensional forman una estructura divida en pequeños cuadros. A un modelo simétrico, que es tridimensional de varios puntos que define un cristal se conoce como una red cristalina.
La clasificación que se puede hacer de materiales, es en función de cómo es la disposición de los átomos o iones que lo forman.
Si estos átomos o iones se colocan ordenadamente siguiendo un modelo que se repite en las tres direcciones del espacio, se dice que el material es cristalino
Si los átomos o iones se disponen de un modo totalmente aleatorio, sin seguir ningún tipo de secuencia de ordenamiento, estaríamos ante un material no cristalino ó amorfo.
Por conveniencia la mayoría de los materiales de la ingeniería están divididos en:
Materiales metálicos:
Se denomina metal a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio).
Estos materiales son sustancias inorgánicas que están compuestas de uno o más elementos metálicos, pudiendo contener también algunos elementos no metálicos, ejemplo de elementos metálicos son hierro cobre, aluminio, níquel y titanio mientras que como elementos no metálicos podríamos mencionar al carbono.
El concepto de metal se refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con características metálicas, como el acero y el bronce. Los metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de los elementos y se separan de los no metales por una línea diagonal entre el boro y el polonio. En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía deionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen.
Los metales poseen ciertas propiedades físicas características, entre ellas son conductores de la electricidad. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto(Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color; este fenómeno se denomina policromismo.
Otras propiedades serían:
• Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas al ser sometidos a esfuerzos de compresión.
• Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos al ser sometidos a esfuerzos de tracción.
• Tenacidad: resistencia que presentan los metales al romperse o al recibir fuerzas bruscas (golpes, etc.)
• Resistencia mecánica: capacidad para resistir esfuerzo de tracción, compresión, torsión y flexión sin deformarse ni romperse.
El documento describe las propiedades generales de los sólidos y su importancia tecnológica. Los sólidos se caracterizan por su rigidez, incompresibilidad y, en el caso de los cristalinos, su geometría característica. Además, tienen propiedades eléctricas y magnéticas importantes para dispositivos electrónicos modernos. Las superficies de los sólidos también son importantes como catalizadores.
Este documento describe la estructura de la materia a diferentes niveles. Explica que la materia está compuesta por átomos que contienen protones, neutrones y electrones. Los átomos pueden unirse mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos. Luego describe las estructuras cristalinas como cúbica centrada en el cuerpo, cúbica centrada en las caras y hexagonal compacta, incluyendo sus parámetros como el índice de coordinación y factor de empaque. Finalmente, introduce los defectos en las redes
Estructura, arreglos y movimiento de los átomosAngel Santos
Este documento trata sobre la importancia y clasificación de los materiales en ingeniería. Explica que prácticamente todos los aspectos de la vida moderna dependen de los materiales y que se han desarrollado decenas de miles de materiales distintos como metales, plásticos, vidrios y fibras para satisfacer las necesidades de la sociedad. Además, el progreso tecnológico depende de la disponibilidad de materiales adecuados. El documento también clasifica los materiales en metales, cerámicos, polímeros y compuest
Este documento presenta un resumen de 3 oraciones o menos de un documento sobre la periodicidad de los cristales. Introduce los conceptos básicos de cristales, incluyendo su estructura ordenada y la repetición de celdas elementales. Explica que la periodicidad consiste en una disposición ordenada de átomos que se repite tridimensionalmente, formando bloques idénticos que constituyen la estructura cristalina. Finalmente, define los diferentes tipos de redes como mono-, bi- y tridimensionales que describen la organización espacial de
Similar a INFORME LABORATORIO DE MATERIALES MODERNOS TIPO ARTICULO (20)
TIA portal Bloques PLC Siemens______.pdfArmandoSarco
Bloques con Tia Portal, El sistema de automatización proporciona distintos tipos de bloques donde se guardarán tanto el programa como los datos
correspondientes. Dependiendo de la exigencia del proceso el programa estará estructurado en diferentes bloques.
Presentación Aislante térmico.pdf Transferencia de calorGerardoBracho3
Las aletas de transferencia de calor, también conocidas como superficies extendidas, son prolongaciones metálicas que se adhieren a una superficie sólida para aumentar su área superficial y, en consecuencia, mejorar la tasa de transferencia de calor entre la superficie y el fluido circundante.
Los puentes son estructuras esenciales en la infraestructura de transporte, permitiendo la conexión entre diferentes
puntos geográficos y facilitando el flujo de bienes y personas.
INFORME LABORATORIO DE MATERIALES MODERNOS TIPO ARTICULO
1. INTRODUCCION A LA QUIMICA DE
LOS MATERIALES MODERNOS
Melisa Játiva, Sebastián Montoya, Jefferson Peña, Johan Quintero, Leonardo Suarez
Universidad Nacional De Colombia, sede Medellín
ABSTRACT: Modern materials, both metals, ceramics and polymers are mainly
those who surround us at all times, thanks to today's technology has been able to
work with these structures and improve convenience of human development.
INTRODUCCION
Los materiales han definido el
desarrollo de la cultura humana
desde sus comienzos hasta el
presente; por ello, se denomina cada
época en la historia por un material
característico diferente. Actualmente,
el ser humano ha logrado tal avance
tecnológico, que se ha creado y se
sigue investigando en una nueva
generación de materiales modernos
(superconductores, semiconductores,
aleaciones, cerámicas, vidrios, etc.),
que sean cada vez más ligeros,
resistentes y amigables con las
condiciones ambientales actuales.
El trabajo que se realizó para la
escritura de este artículo, parte del
conocimiento de los diferentes tipos
de enlaces presentes en materiales
sólidos, así mismo de su estructura y
geometría molecular, para la
determinación y evaluación de las
propiedades de cada uno de ellos,
por medio de diferentes procesos
físicos que se trabajaron en el
laboratorio. Partiendo de los
resultados obtenidos después de
realizar el análisis de cada uno de los
materiales, se procede a dar una
clasificación de ellos según las
propiedades encontradas evaluadas,
que van desde su dureza y
resistencia física, hasta pruebas
luminiscentes y de resistencia al calor
y electricidad.
Al finalizar, cabe resaltar que
después de las pruebas físicas
realizadas a los materiales de
estudio, se pudo hacer una
determinación de su tipo de enlace,
su geometría y estructura molecular,
para así poder crear una tabla para
su respectiva clasificación.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
i. Evaluación de propiedades
2. - Se observa cada uno de los
materiales definiendo su
composición de enlace
presente en estos.
- Dejando caer la luz en el
material se determina si el
sólido posee un brillo
característico, y si es opaco o
transparente.
- Definir según si es
transparente u opaco si el
material posee estrucura
amorfa o cristalina.
- Según su dureza definir donde
se encuentra en la escala de
Mohs.
- Se sujetan con ambas manos
cada uno de los materiales y
con una pequeña presión tratar
de flexionarlos.
- Usando el material como
puente entre dos alambres que
encienden una bombilla si
existe conductividad eléctrica.
- Calentar los solidos en un
mechero durante 15 segundos
y se determino su temperatura
con el multimetro.
- Utilizando un iman se verifico
cuales tenían y cuales no
propiedades magneticas.
ii. Obtencion de la resina
urea- formaldehido
- Primero tomamos las medidas
correspondientes para hallar el
volumen de unos rectángulos
que estaban hechos de arcilla,
después los pesamos para
encontrar la densidad de los
mismos, puesto que con
anterioridad teníamos claro
que D = M/V.
- Para obtener la resina de urea-
formaldehido tuvimos que
agregar 5 mililitros de
disolución saturada de urea en
un recipiente, después le
agregamos 5 mililitros de
formaldehido al 40%;
revolvimos la solución un poco
para asi con un gotero se
agrego 15 gotas de ácido
sulfúrico (sin dejar de agitar la
mezcla) este proceso lo
llevamos a cabo hasta que la
mezcla se empezó a
endurecer, en ese momento
dejamos de agitar.
- Después se procede a anotar
los resultados observados.
iii. Densidad de una pieza
cerámica en sus diversas
etapas:
- Una pasta humeda o semi-
humeda se hace pasar por una
plantillaa rectangular, se
presiona hasta tener buena
homogeneidad y apariencia
plana.
- Secan una a 70°C y otra a
1050°C.
- Se pesan el la balanza
analítica
- Se mide la longitud de cada
uno de sus lados.
- Se halla la densidad.
3. RESULTADOS Y DISCUSIÒN
Material: Metal (Fe, Cu, Al)
Tipo de enlace: Metálico
Estructura Cristalina o amorfa:
Ejemplo (Cu):
El cobre tiene una estructura
cristalina FCC y un radio atómico
de0.1278nm. Considerando a los
átomos como esferas rígidas que se
tocan entre sí a lo largo de la
diagonal de la celda unitaria FCC
como se muestra
Brillo: Si
Transparencia: no
Dureza: 5
Flexibilidad: No
Conductividad eléctrica: Si (la
mayoría)
Resistencia al calor: Siendo (T) la
temperatura tomada cada 5 segundos
después de que el material se calentó
en un mechero de alcohol durante 15
segundos: (Fe)
T1: 64°C, T2: 60°C, T3: 58°C,
T4: 56°C, T5: 52°C.
Propiedades magnéticas:
Hierro: El estado del hierro en su
forma natural es sólido (ferro
magnético). El hierro es un elemento
químico de aspecto metálico brillante
con un tono grisáceo y pertenece al
grupo de los metales de transición. El
número atómico del hierro es 26. El
símbolo químico del hierro es Fe. El
punto de fusión del hierro es de 18,8
grados Kelvin o de 1534,85 grados
Celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del hierro es de
30,3 grados Kelvin o de 2749,85
grados Celsius o grados centígrados.
Cobre: El estado del cobre en su
forma natural es sólido
(diamagnético). El cobre es un
elemento químico de aspecto
metálico, rojizo y pertenece al grupo
de los metales de transición. El
número atómico del cobre es 29. El
símbolo químico del cobre es Cu. El
punto de fusión del cobre es de
1357,77 grados Kelvin o de 1084,62
grados Celsius o grados centígrados.
El punto de ebullición del cobre es de
32,0 grados Kelvin o de 2926,85
grados Celsius o grados centígrados.
Aluminio: Lo que ocurre con el
aluminio está relacionado con la
susceptibilidad y permeabilidad
magnética. Al someterlo a un campo
magnético existe imanación mientras
dura éste y si se anula el campo
también lo hace la imanación. Los
momentos magnéticos de la
estructura molecular del aluminio
permanecen orientados mientras un
4. campo magnético los mantiene pero
si éste se anula vuelven a
desordenarse y el aluminio se
desmagnetiza
Material: Cerámica (Al2O3.SiO2)
Tipo de enlace: Se caracterizan por
tener ambos tipos de enlace tanto
iónico como covalente, causando su
dureza y tenacidad que lo hacen más
fuerte que el enlace metálico, la
forma de la sujeción de electrones en
las moléculas hacen que estos
elementos tengan una conductividad
pobre.
Estructura Cristalina o amorfa:
Algunos materiales cerámicos
contienen enlaces covalentes. Un
ejemplo es la forma cristobalita del
SiO, o sílice, que es una materia
prima importante para los productos
cerámicos (figura), La disposición de
los átomos en la celda unitaria
proporciona la coordinación
adecuada, equilibra la carga y,
además, asegura que no se viole la
direccionalidad de los enlaces
covalentes
Brillo: Si
Transparencia: No
Dureza: 7
Flexibilidad: No
Conductividad eléctrica: No
Resistencia al calor: Siendo (T) la
temperatura tomada cada 5 segundos
después de que el material se calentó
en un mechero de alcohol durante 15
segundos:
T1:74°C, T2: 62°C, T3: 54°C,
T4: 47°C, T5: 42°C.
Propiedades magnéticas: No suelen
presentar propiedades magnéticas.
Material: Vidrio
Tipo de enlace: ionico, covalente
Estructura Cristalina o amorfa:
Un mismo compuesto superdo, según
el proceso de solidificación, puede
formar una red cristalina o un sólido
amorfo. Por ejemplo, según la
disposición espacial de las moléculas
de sílice (SiO2), se puede obtener una
estructura cristalina (el cuarzo) o un
sólido amorfo (el vidrio).
5. Brillo: No
Transparencia: Si
Dureza: 6
Flexibilidad: No
Conductividad eléctrica: No
Resistencia al calor: Siendo (T) la
temperatura tomada cada 5 segundos
después de que el material se calentó
en un mechero de alcohol durante 15
segundos:
T1:152°C, T2: 132°C, T3: 94°C,
T4: 71°C, T5: 53°C.
Propiedades magnéticas: vidrio
transparente no tiene propiedades
magnéticas, no es atraído ni repelido
por campos magnéticos, ni puede
magnetizarse temporal ni
permanentemente.
Material: Polímero: Poliestireno
Tipo de enlace: los polímeros
industriales están determinadas
principalmente, por la naturaleza
química del material (enlaces
covalentes de mayor o menor
polaridad) y son poco sensibles a la
microestructura cristalina o amorfa
del material, que afecta mucho más a
las propiedades mecánicas
Estructura Cristalina o amorfa:
La estructura de un polímero afecta
en gran medida a la cristalinidad. Si
es regular y ordenada, el polímero se
empaquetará fácilmente en forma de
cristales. De lo contrario, no.
Observemos el poliestireno para
comprenderlo mejor.
Brillo: No
Transparencia: No
Dureza: 1
Flexibilidad: Si
Conductividad eléctrica: El
poliestireno tiene muy baja
conductividad eléctrica (típicamente
de 10-16
S m-1
), es decir, es un
aislante. Por sus propiedades suele
usarse en las instalaciones de alta
frecuencia
6. Resistencia al calor:
Siendo (T) la temperatura tomada
cada 5 segundos después de que el
material se calentó en un mechero de
alcohol durante 15 segundos:
T1:52°C, T2: 49°C, T3: 45°C,
T4: 42°C, T5: 35°C.
Propiedades magnéticas: No
magnético.
Material: Grafito
Tipo de enlace: En el grafito
los átomos de carbono presentan hibr
idación sp2, esto significa que forma
tres enlaces covalentes en el mismo
plano a un ángulo de 120º
(estructura hexagonal) y que un
orbital Π perpendicular a ese plano
quede libre (estos orbitales des
localizados son fundamentales para
definir el comportamiento eléctrico del
grafito). El enlace covalente entre los
átomos de una capa es
extremadamente fuerte, sin embargo
las uniones entre las diferentes capas
se realizan por fuerzas de Van der
Walis e interacciones entre los
orbitales Π, y son mucho más
débiles.
Estructura Cristalina o amorfa:
Brillo: Es de color negro con brillo
metálico
Transparencia: No.
Dureza: 1-2
Flexibilidad: Escamas finas flexibles
y quebradizas
Conductividad eléctrica: En la
dirección perpendicular a las capas
presenta una conductividad de la
electricidad baja y que aumenta con
la temperatura, comportándose pues
como un semiconductor. A lo largo de
las capas la conductividad es mayor y
aumenta proporcionalmente a la
temperatura, comportándose como
un conductor semimetálico.
Resistencia al calor: Siendo (T) la
temperatura tomada cada 5 segundos
después de que el material se calentó
en un mechero de alcohol durante 15
segundos:
T1:65°C, T2: 54°C, T3: 45°C,
T4: 37°C, T5: 32°C.
Propiedades magnéticas: No
magnético
Estado inicial de los reactivos para
conformar el polímero:
Estado del producto final:
Predecir las propiedades de este
producto
Enlace Covalente
Color Blanco
Dureza No
7. Flexibilidad Si
Conductividad
eléctrica
No tiene
Propiedades
magnéticas
No tiene
Peso de la pieza de arcilla a)
moldeada, b) seca y c) calcinada:
A 137,56 g
B 34,52 g
C 122,61g
Dimensiones de la pieza de cerámica
a) antes y después de la cocción:
Largo Ancho Espesor
9,2 cm 3,4cm 3,3cm
nn 2,1 cm 2,1 cm
9,1cm 3,5 cm 1,7 cm
Densidad de la pieza de arcilla a)
moldeada, b) seca, c) calcinada:
a) 1,3 g/cm ³
b) 2,23 g/cm ³
c) 2,26 g/cm ³
Cambios de color observados
a) gris
b) café claro
d) rojiza
CONCLUSIONES
Las características de los
materiales están ampliamente
influenciadas por sus
estructuras y composiciones.
La caracterización realizada
evidenció las diferencias entre
los distintos materiales
presentes en cuanto a
propiedades como la
conductividad, dureza,
formación de cristales y
conductividad térmica. Estas
diferencias entre los materiales
nos permite usarlos en
diferentes actividades y es una
puerta abierta a la innovación
e investigación.
La arcilla posee propiedades
plásticas, por lo que puede ser
moldeada fácilmente, pero al
secarse se torna firme y
cuando se somete a altas
temperaturas ocurren
reacciones químicas, que
básicamente la arcilla pase a
formar un material
permanentemente rígido.
Al terminar la conformación del
polímero encontramos un
elemento sin brillo, opaco
(color blanco), con buena
resistencia al calor, poca
conductividad eléctrica, sin
magnetismo, sin flexibilidad y
poca dureza.
Como era de esperarse los
materiales metálicos conducen
la electricidad, pero se observó
que el grafito, un material cuyo
tipo de enlace es covalente
también posee esta propiedad,
esto debido a que el grafito
presenta una hibridación sp2,
lo que significa que un carbono
esta enlazado con otros tres
átomos de carbono, pero el
carbono posee 4 electrones de
valencia, al quedar un electrón
libre si se somete el material a
3,5 cm
8. un campo eléctrico este puede
conducir la electricidad.
No todos los metales son
atraídos por un imán, esto es
debido a que dependiendo de
su distribución electrónica y
sus propiedades, estos se
pueden clasificar en
ferromagnéticos que son
atraídos fuertemente por una
fuerza magnética, los
paramagnéticos, que son
débilmente atraídos y
finalmente los materiales
diamagnéticos que repelen
campos magnéticos.
Referencias
1. Theodore E. B., H. E. LeMay., B. E.
Bursten. Química la ciencia central
(10 ed) 2005., p. 436-525. Prentice
Hall.
2. Chang R., College W. Química. (7
ed) 2002. McGraw-Hill
3. Mitchell B. s. An Introduction to
Materials Engineering and Science.
2004. John Wiley and sons.