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TIPOS DE MOLÉCULAS
1. MOLÉCULA APOLAR
Son aquellas moléculas que presentan una
estructura simétrica, puesto que sus centros de
cargas positivo y negativo coinciden. Presentan
un momento dipolar resultante igual a cero (µ≠0)
Ejemplo:
Nota: En las moléculas apolares el átomo central
no posee electrones libres; si es diatómico debe
de estar formado por átomos iguales
2. MOLÉCULA POLAR
Son aquellas moléculas que presentan una
estructura asimétrica, puesto que sus centros de
cargas positivo y negativo no coinciden.
Presentan un momento dipolar resultante
diferente de cero (µ≠0)
Ejemplo:
Nota: En las moléculas polares el átomo central
posee electrones libres, y si es diatómico debe
estar formado por átomos diferentes.
Las fuerzas intermoleculares corresponden a
atracciones electrostáticas entre moléculas iguales o
diferentes; estos enlaces son más débiles que los
enlaces interatómicos o enlaces covalentes que
existen dentro de cada molécula. A partir de este tipo
de interacciones se pueden explicar a variación de las
propiedades de los líquidos como el punto de
ebullición, presión de vapor, viscosidad y calor de
vaporación. Se relaciona también con algunas
propiedades de los sólidos como el punto de fusión y
el calor de fusión.
TIPOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES
1. FUERZAS DIPOLO – DIPOLO (D-D)
Es una fuerza de atracción eléctrica
(electrostática) entre los polos opuestos de
moléculas polares. En comparación con la fuerza
de atracción electrostática del enlace iónico es
más débil. Se manifiesta con mayor intensidad a
distancia muy cortas.
Ejemplo:
ENLACE QUÍMICO II
FUERZAS INTERMOLECULARES

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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2. ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO
(E.P.H)
Enlace puente de hidrógeno es un tipo de enlace
Dipolo – Dipolo muy fuerte. Los enlaces puente
de hidrógeno se forman entre las moléculas
polares que contienen “H” unidas a elementos de
alta electronegatividad como F, O y N.
Ejemplo:
3. FUERZAS DE LONDON
Se denominan así en honor al físico-químico Fritz
London. También denominadas fuerzas de
dispersión; también fuerzas de Van Der Walls.
Son fuerzas débiles que permiten la unión de
moléculas apolares. Esta atracción entre este tipo
de moléculas se produce debido a la aparición de
Dipolos instantáneos e inductivos. La fuerza de
Londón explica por qué los gases apolares como
el O2, N2, H2, etc, pueden licuarse.
Ejemplo:
Nota: Se pueden establecer el siguiente orden
respecto a la intensidad de las fuerzan
intermoleculares.
Enlace Puente de Hidrógeno > Enlace
Dipolo – Dipolo > Enlace por Fuerzas
London