El documento describe los isótopos, que son átomos del mismo elemento químico con el mismo número atómico pero diferente masa atómica. Explica que los isótopos se diferencian en el número de neutrones en el núcleo. Además, presenta ejemplos de la notación simbólica y científica para representar isótopos como el protio, deuterio y tritio del hidrógeno, y los isótopos del carbono y el uranio. Finalmente, menciona que algunos elementos como el hidrógeno pueden tener

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES, QUÍMICA Y BIOLOGÍA
QUÍMICA GENERAL I
Nombre: Mauricio Viteri
Curso: Primero “B”
Fecha: 15/05/2019
TRABAJO AUTÓNOMO
Consulta bibliográfica sobre isótopos
El átomo es la mínima porción de materia que puede combinarse con los demás, posee
estructura la cual se compone de una parte central, denominada núcleo y de una parte
periférica, la corteza.
El núcleo se compone de neutrones y protones, a su vez la corteza de electrones, al
conjunto de protones presentes en un átomo se lo reconoce como número atómico (Z), el
mismo que establece una relación con el número de masa (A), que es la suma total de
protones y neutrones, pero en algunos átomos existe la variación del número de masa.
De acuerdo a Seco & Zamora (2010).”Isótopo es el elemento que ocupa el mismo lugar en
la tabla periódica por tener igual número de protones, aunque su número de neutrones es
distinto” (p.402)
El término isótopo es usado para referirse a un átomo de un mismo elemento que posee el
mismo número atómico, (Z) pero diferente masa atómica (A) por ende difiere el número de
protones.
La representación de isotopos tiene similar estructura que la de un átomo normal, es decir
la notación simbólica, la cual consiste escribir el símbolo del elemento, con el número de
masa en la parte superior izquierda y a su vez el número atómico en la parte inferior
izquierda; otra forma de representar es la notación científica mediante el nombre del
elemento químico seguido del número de masa del isótopo.
La mayoría elementos químicos poseen más de isotopo, por ejemplo:
 Hidrógeno:
Notación simbólica: Protio Deuterio Tritio
Notación científica: H-1 H-2 H-3

2. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES, QUÍMICA Y BIOLOGÍA
QUÍMICA GENERAL I
 Carbono
Notación simbólica:
Notación simbólica: C-12 C-13 C-14
 Uranio
Notación simbólica:
U U U
Notación simbólica:
U-234 U-235 U-238
Tomando en cuenta la formación de isótopos, la posibilidad de que átomos dentro de su
estructura no posea neutrones, es el caso del átomo de hidrógeno en donde se produce un
fenómeno que en el cual el protón y el neutrón quedan unidos por la fuerza nuclear fuerte.
Citas
Seco, M & Zamora, E (2010). Diccionario práctico del estudiante. Quito: Santillana
Referencias Bibliográficas
 Enciclopedia.net (2018). "Isótopos de elementos". Recuperado
de: http://enciclopedia.us.es/index.php/Is%C3%B3topo (15/05/2019)
 Energía Nuclear. (2016). Isotopos. Obtenido de: https://energia-
nuclear.net/definiciones/isotopo.html (15/05/2019)
 Olderberg, O, 1966, Introducción a la física atómica y nuclear, Ed. Mc Graw Hill,
Tercera edición, Madrid- España
234
92
235
92
238
92

3. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES, QUÍMICA Y BIOLOGÍA
QUÍMICA GENERAL I