Estudio basico de la quimica

1. 10/09/20161
QUIMICA GENERAL
Dr. Wilson Ortiz P.

2. DEFINICION DE ATOMO
El concepto de átomo no es moderno, viene desde la época de
los filósofos griegos. Leucipo y Demócrito en el siglo V antes
de nuestra era dieron el concepto de átomo. Que significa SIN
DIVISION. Ya que en su doctrina del atomismo sostenían que
toda materia esta formada por pequeñas partículas a las que
llamaron átomo, y que al llegar a estas, la materia ya no era
susceptible de dividirse. Por tanto:
 Es la parte más pequeña de un elemento químico
pero que posee todas sus propiedades específicas.
 Cantidad mínima de materia que interviene en una
reacción química
 Conjunto de cargas eléctricas
ATOMO:

3. TEORIA ATOMICA DE DALTON
En 1808 John Dalton (1776-1844) ingles,
químico y maestro de escuela basado en
hechos experimentales y las leyes de
Lavoisier (Conservación de la materia)y
de Proust (Proporciones definidas)
propuso la siguiente teoría atómica:
1.-El átomo es la parte más pequeña e
indivisible de un elemento químico.
2.-Existen tantas clases de átomos como
elementos químicos se conocen. Todos
los átomos de un elemento químico son
iguales entre sí, hasta en su peso.
3.- Las moléculas de las diferentes
sustancias están formadas por
agrupaciones de átomos.
4.-Los átomos son indestructibles, aun en
las reacciones más violentas

4. P+ N-
e¯
El átomo está formado por un núcleo con protones
y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo
número varía según el elemento químico.

5. No obstante, además de los elementos que lo componen,
es importante subrayar que todo átomo cuenta con una
serie de propiedades que son fundamentales tener en
cuenta a la hora de trabajar con él. En este caso, nos
encontramos con el hecho de que las mismas son el
tamaño, la masa, las interacciones eléctricas que se
establecen entre electrones y protones o los niveles de
energía.
El átomo también es denominado como la partícula
fundamental, gracias a su característica de no poder ser
dividido mediante procesos químicos. A partir de los
siglos XVI y XVII, con el desarrollo de la química, la
teoría atómica comenzó a avanzar con certezas que,
hasta entonces, eran imposibles de obtener

6. El científico británico Joseph John Thomson. Este
pasó a la historia no sólo como el inventor del
espectrómetro de masa sino también como el
descubridor de dos elementos fundamentales: los
isótopos y el electrón.
El físico neozelandés Ernest Rutherford, el danés
Niels Bohr o el francés Louis-Victor de Broglie son
otros de los científicos que, a lo largo de la historia,
han desarrollado sus propias teorías y modelos
atómicos con más o menor acierto y aceptación por
parte de la comunidad científica.
En este caso es importante subrayar el papel del
último físico citado ya que en el año 1929 obtuvo el
Premio Nobel por haber conseguido descubrir la
naturaleza ondulatoria de lo que es el electrón.

7. Por otra parte, la cantidad de protones
que contiene el núcleo de un átomo
recibe el nombre de número atómico
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el
núcleo el mismo número de protones. Este número,
que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los
demás, es el número atómico y se representa con la
letra Z.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los
electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran
alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que
la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número
de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con
el número de electrones.

8. ISOTOPOS
La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo
recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque
todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo
número atómico, pueden tener distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se
diferencian en su número másico.
Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio
del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice,
respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.

9. ACTIVIDADES
1. Los átomos de un mismo elemento químico tienen todos en su
núcleo el mismo número de ……………………………
2. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es
su número atómico?
12 13 24 25
3. Los isótopos oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18, se diferencian
en:
El número de protones
El número atómico
El número de neutrones
El número de electrones
4. Un átomo de volframio (W) tiene 74 protones y 108 neutrones. ¿Cuál
es su representación adecuada?
1. 2. 3. 4.
74 108 182 182
108 74 108 74

10. 5. Señala las afirmaciones correctas:
El número másico de un átomo es la suma del
número de protones, neutrones y electrones
Todos los átomos de un mismo elemento químico
tienen el mismo número de neutrones
Los isótopos de un elemento químico tienen el
mismo número atómico
Los isótopos de un elemento químico tienen el
mismo número másico
Los isótopos de un elemento químico tienen
distinto número de neutrones