El documento presenta información sobre conceptos termodinámicos como la entropía, la entalpía y la energía libre de Gibbs. Describe que la entropía mide la parte de la energía que no puede usarse para producir trabajo y que aumenta en procesos naturales. Explica que la entalpía es la suma de la energía interna y el producto del volumen y la presión. Indica que la energía libre de Gibbs da la condición de equilibrio y espontaneidad para reacciones químicas a presión y temperatura constantes.

1. L INA
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PA UL A
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GRU PO DE T RAB AJO Q UI MICA200 9
B O GO T A, CO L O MB IA

3. ENTROPIA
La entropía describe lo irreversible de los
sistemas termodinámicos
En termodinámica, la entropía (simbolizada
como S) es la magnitud física que mide la parte
de la energía que no puede utilizarse para
producir trabajo. Es una función de estado de
carácter extensivo y su valor, en un sistema
aislado, crece en el transcurso de un proceso que
se dé de forma natural. Significa evolución o
transformación.
…DANDO RESPUESTA A LA GRAN PREGUNTA…
Tomando en cuenta que la entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos
y nos ayuda muchísimo a lo que trata la temperatura concluimos que.

4. 1. La temperatura disminuye.
Pues la temperatura del hielo se
transmite al agua y así deja de quedar
en temperatura ambiente y pasa a una
temperatura mucho mas baja.
2. La reacción es irreversible.
Pues el hielo se descongela y pasa de
ser un estado solido a un líquido, y para
que vuelva a su estado inicial debe
haber un elemento de por medio.

5. ENTALPIA
La entalpía (simbolizada
generalmente como quot;Hquot;,
también llamada contenido de
calor, y calculada en julios en
el sistema internacional de
unidades o también en kcal o, si
no, dentro del sistema anglo:
quot;BTUquot;), es una variable de
estado, (lo que quiere decir que,
sólo depende de los estados
inicial y final) que se define
como la suma de la energía
interna de un sistema
termodinámico y el producto de
su volumen y su presión.
…DANDO RESPUESTA A LA GRAN PREGUNTA…
Tomando en cuenta que la entalpia nos ayuda a mirar el cambio de la matera podemos concluir
que:

6. 1. el hielo se descongela (derrite)
Esto gracias a que aunque la temperatura del hielo ayuda mucha a
que la temperatura del agua disminuya de igual forma debe haber
un equilibrio en las temperaturas por esto el hielo de descongela y el
agua disminuye su temperatura para que de este modo haya un
equilibrio.
ENERGIA LIBRE
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o energía libre) es un potencial
termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da
la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y
temperatura constantes).

7. …DANDO RESPUESTA A LA GRAN PREGUNTA…
Tomando en cuenta que la energía libre y podemos concluir que:
Como concluíamos en la entalpia el hielo libera su energía haciendo que el agua baje su
temperatura y el agua también brinda su energía al hielo haciendo de este modo que se
derrita. Así las moléculas se desordenan y forman un equilibrio.
DATOS REQURIDOS PARA CALCULAR
ESTA PROPIEDAD……
 Temperatura
 Volumen
 Densidad.