El documento habla sobre los conceptos fundamentales de la termodinámica como los intercambios de energía en forma de calor entre sistemas, y que dos cuerpos en contacto alcanzarán la misma temperatura con el tiempo. También explica que la energía no se crea ni destruye, sino que se transforma en diferentes manifestaciones como trabajo o calor.

1. LA TERMODINÁMICA La termodinámica , fija su atención en los intercambios de energía en forma de calor que se llevan a cabo entre un sistema y otro. SISTEMA 1 SISTEMA 2 INTERCAMBIOS DE ENERGÍA CALOR

3. “ Si tenemos dos cuerpos llamados A y B, con diferente temperatura uno de otro, y los ponemos en contacto, en un tiempo determinado t , estos alcanzarán la misma temperatura , es decir, tendrán ambos la misma temperatura.” A B EN TIEMPO t = TEMPERATURA Alcanzarán

4. “ Si luego un tercer cuerpo , que llamaremos C se pone en contacto con A y B, también alcanzará la misma temperatura y, por lo tanto, A, B y C tendrán la misma temperatura mientras estén en contacto” A B = TEMPERATURA MIENTRAS ESTÉN EN CONTACTO C

5. “ La energía no se crea ni se destruye , sino que, durante un proceso solamente se transforma en sus diversas manifestaciones” Se refiere al concepto de energía interna , trabajo y calor. Si sobre un sistema con una determinada energía interna, se realiza un trabajo mediante un proceso , la energía interna del sistema variará. SISTEMA EL TRABAJO ENERGÍA INTERNA Hace variar su

6. A la diferencia de la energía interna del sistema y a la cantidad de trabajo le denominamos calor. El calor es la energía transferida al sistema por medios no mecánicos. Calor = energía interna del sistema - trabajo realizado SISTEMA RECIPIENTE DE VIDRIO CON AGUA Trabajo sobre el sistema CALOR TEMPERATURA El trabajo y el calor no son más que diferentes manifestaciones de energía

7. " No existe un proceso cuyo único resultado sea la absorción de calor de una fuente y la conversión íntegra de este calor en trabajo" . Clausius, ingeniero francés, también formuló un principio para la Segunda ley: "No es posible proceso alguno cuyo único resultado sea la transferencia de calor desde un cuerpo frío a otro más caliente"

8. Metabolismo Celular Catabolismo Anabolismo Energía

9. Procesos Metabólicos Objetivos Del Organismo Mantenimiento Reparación Crecimiento

10. ENTROPÍA

11. Definición Es una magnitud que mide la parte de la energía que NO puede utilizarse para producir un TRABAJO. Es el grado de desorden que poseen las moléculas que integran un cuerpo.

12. Bolitas separadas por divisiones

13. Quito una división……Quito un º o índice de restricción AUMENTA LA ENTROPÍA

14. Quito otra división……Quito otro º ó índice de restricción La entropía de este sistema ha aumentado al ir quitando las restricciones pues inicialmente había un orden establecido y al final del proceso (el proceso es en este caso el quitar las divisiones de la caja) no existe orden alguno dentro de la caja.

15. La entropía es en este caso una medida del orden (o desorden) de un sistema o de la falta de grados de restricción. LA ENTROPÍA LA PODEMOS DEFINIR ENTONCES COMO EL CAMBIO DE CONDICIONES DE UN SISTEMA S = Si - Sf ENTROPÍA ENTROPÍA INICIAL ENTROPÍA FINAL

16. LA ENTROPÍA ES UN PROCESO IRREVERSIBLE

17. Como concepto importante en los problemas del rendimiento energético del CUERPO HUMANO ¿Para qué me sirve el concepto de Entropía?

18. ENTALPIA Es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. Entalpía (del griego thalpein calentar), tal palabra fue acuñada en 1850 por el físico alemán Clausius .

19. La entalpía es una magnitud de termodinámica simbolizada con la letra H. La variación de entalpía expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico , o, lo que es lo mismo, la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar con su entorno. Usualmente la entalpía se mide , dentro del Sistema Internacional de Unidades , en joules .

20. La entalpía se define mediante la siguiente fórmula: Donde: U es la energía interna. p es la presión del sistema. V es el volumen del sistema.

21. LEY DE HESS Establece que el cambio de entalpía en una reacción es igual a la suma de los cambios de entalpía de las reacciones intermedias. ∆ H =∑ ∆ HF°(productos) − ∑ ∆ HF°(reactivos) Esta ecuación puede aplicarse a una reacción que se da en una sola etapa, o puede ser la suma de una serie de reacciones intermedias.

22. REACCIONES QUÍMICAS Reacciones Endergónicas Aquellas Reacciones que Requiere que se le Añada Energía a los Reactivos Aquellas Reacciones que Liberan Energía cono Resultado de los Procesos Químicos Se le Suma Energía (Contiene más Energía Libre Que los Reactivos Originales) Transforma la Energía de las Sustancias Nutricias A una Forma Biológicamente Utilizable Reacciones Exergónicas Se Libera Energía

23. Reacciones Exergónicas: Reactante (Sustratos) Dirigida a Conducir Reacciones Endergónicas: Productos Energía Libre Reactante (Sustratos) Productos EL ACOPLAMIENTO DE LAS REACCIONES EXERGÓNICAS Y ENDERGÓNICAS

24. C 6 H 12 O 6 + 6O 2 (Glucosa) Se Degrada Vía Oxidación Celular 6CO 2 + 6H 2 O (Bióxido de Carbono) (Agua ) (Reactante o Sustrato) (Producto) Se Libera Energía Libre (Reacción Exergónica)

25. REACCIONES ACOPLADAS Reacciones Exergónicas Energía Libre Reacciones Liberadoras de Energía Reacciones Asociadas, en la cual la Energía Libre de una Reacción (Exergónica) es utilizada para Conducir/Dirigir una Segunda Reacción (Endergónica) Dirigida a Conducir las Reacciones Endergónicas Acoplada s Reacciones que Requieren Energía