La entalpía es una función de estado en termodinámica que representa la cantidad de calor involucrado en una transformación a presión constante en un sistema termodinámico. La entalpía termodinámica es la suma de la energía interna de un sistema y el producto de su volumen y presión, mientras que la entalpía libre es también una variable de estado definida de manera similar. Los ejemplos muestran cómo el signo positivo o negativo de la variación de entalpía indica si una reacción química es endoté

1. ENTALPIA Es una función de estado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobárica (es decir, a presión constante) en un sistema termodinámico (teniendo en cuenta que todo objeto conocido puede ser entendido como un sistema termodinámico), transformación en el curso de la cual se puede recibir o aportar energía (por ejemplo la utilizada para un trabajo mecánico).

2. CASOS DE ENTALPIA ENTALPIA TERMODINAMICA: Es una variable de estado , (lo que quiere decir que, sólo depende de los estados inicial y final) que se define como la suma de la energía interna de un sistema termodinámico y el producto de su volumen y su presión. ENTALPIA LIBRE: es una variable de estado , (lo que quiere decir que, sólo depende de los estados inicial y final) que se define como la suma de la energía interna de un sistema termodinámico y el producto de su volumen y su presión.

3. EJEMPLO I2 + H2 da 2HI; la variación entalpía (delta H) de esta reacción es 6.2 kcal/mol. Còmo el signo del valor es positivo la reacción es endotérmica. O si por ejemplo tienes: C + O2 da CO2, la variación entalpía (delta H) es - 94.1 kcal/mol, es decir la reacción es exotérmica.