Las manchas marrones en tu bicicleta son el resultado de un cambio químico conocido como oxidación. Los elementos que han intervenido son: - Hierro: El material principal de la bicicleta (cadena, marco, etc.) es el hierro. - Oxígeno: El oxígeno del aire reaccionó con el hierro. - Agua: Al mojarse la bicicleta, el agua facilitó la reacción entre el hierro y el oxígeno. Cuando el hierro se oxida, se forma óxido de hierro (Fe2

1. Delgado Aldana Jessica Sarahi 3°E #7
Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1
Tecnología del Cinvestav prolonga vida de turbinas
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección especial para
evitar un rápido desgaste y corrosión.
Se desarrollo materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos ,
entre ellos los componentes de las aeronaves.
La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultradelgadas del orden de
micras de grosor, elaboradas a base de materiales nanoestructuradas.
“Los materiales nanoestructuradas con propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico son
impregnados sobre bases (sustratos) mediante pistolas de rociado de partículas a altas presiones.
Posteriormente, mediante la ayuda de un robot, las películas nanoestructuradas son colocadas en
diversas piezas metálicas aumentando sí su tiempo de vida”.
La síntesis de materiales y recubrimientos es un esfuerzo multidisciplinario donde participan
expertos de diversas áreas tanto del Cinvestav como del Centro de Tecnología Avanzada.
“La planta tiene constantes problemas en el desgaste de sus turbinas debido a que el vapor
geotérmico arrastra componentes químicos que, después de un numero de horas de tiempo de
trabajo, corroen los componentes. La idea de proyecto es desarrollar recubrimientos que
incrementen el tiempo de vida de estos insumos

3. Definición de Corrosión.
Se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera mas general, puede entenderse
como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma mas
estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada
por una reacción electroquímica, la velocidad a la que tiene lugar dependerá
en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto
con el metal y de las propiedades de los materiales en cuestión. Otros
materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos.
El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química en la que intervienen tres factores: la
pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción
electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los materiales a
causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de
patina verde en el cobre y sus aleaciones.
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a
todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los
ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de
acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o pica
metros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad
importante.

5. titanio
Métodos que existen para controlar la
corrosión.
1. Eliminación de elementos corrosivos: este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su
aplicación esta limitada a circuitos cerrados.
2. Utilización de mejores materiales de constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales más
nobles es efectiva contra la aparición de la corrosión, pero un costo bastante alto.
3. Protección eléctrica: Este método consiste en la protección de un material mediante el acoplamiento de una pieza de
metal de menor nobleza.
4. Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos: consiste en la colocación de barreras que impiden el
contacto entre elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica
que da pie la corrosión.
5. Sobredimensionamiento de estructuras: Consiste básicamente en usar parte estructurales sobredimensionadas en
espesor, anticipándose a pérdidas de material debidas a fenómenos de corrosión.
Acero
inoxidable
oro

6. Fase 2

7. Experimentación
Corrosión
Objetivo: Que el alumno identifique el cambio quimico en algunos
ejemplos de reaccion de óxido - reducción

8. Materiales
• Cenicero de cristal grueso
• Pedazo de fibra de acero
• Cerillos
• Clavos de 4 o 4.5 p.
• 1 moneda de cobre
• 2 platos hondos de plastico
• 50 ml de vinagre
• 5 servilletas de papel de rollo
• Lija para metales de grano
mediano
• 1 vela
• Limadura de hierro en polvo
• Limadura de cobre
• Pedazo de papel de aluminio
• Cinta de magnecio
• pinzas

9. Introducción
En ocasiones, el proceso de oxidación se provoca intencionalmente, como en el
caso del aluminio anodizado, donde el metal se introduce en una disolución
acuosa de acido sulfúrico en la cual se hace pasar una corriente eléctrica para
formar una capa de óxido de aluminio que le brindará mayor resistencia ante los
factores corrosivos del medio ambiente.
La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierden
electrones, sin embargo, este no se lleva a cabo de forma aislada; siempre que
exista oxidación, deberá ocurrir también otro cambio químico: La reducción
(ganancia de electrones) también de uno o varios átomos. Ambos ocurren de
manera simultánea y la misma cantidad de electrones perdidos en la oxidación
en la que se debe ganarse en la reducción.

10. Procedimiento
1. Coloquen por separado un
pedazo de lana de acero y el clavo
sobre el cenicero
2. Con mucho cuidado, enciendan
un cerillo y acerquen la flama al
clavo.

11. Procedimiento
5. Coloquen la moneda sobre la
servilletas de papel mojado,
cuidando que la cara que lijaron
quede en contacto con ella
4. Pongan una de las servilleta
de papel en el plato e
imprégnenla con un poco de
vinagre.
3. Lijen con mucho cuidado
una de las caras de la
moneda.

12. Procedimiento
6. Agreden un poco de vinagre al
plato, teniendo cuidado de que
no se humedezca la superficie de
la moneda que no fue lijada.
7. Dejen reposar un esto
durante un par de horas.
8. Al pasar las 2 hrs. Levanten la
moneda y observen que sucedió
con la superficie que estuvo en
contacto con el vinagre.

13. Procedimiento
9. Enciendan la vela y viertan un
poco de parafina derretida en el
centro del plato; antes de que
esta se enfríe peguen la vela.
10. Tomen con los dedos un poco
de polvo de limadura de fierro y
déjenlo sobre la flama de la vela
desde aprox. 15 cm.
11. Lleven a cabo el mismo
procedimiento con limadura
de cobre de cobre

14. Procedimiento
12. Ahora sostengan con las pinzas el
pedazo de papel aluminio y acérquenlo
a las flemas.
13. Repitan el paso anterior con la
cinta de magnecio

15. Conclusiones - Resultados
• Tanto el tornillo como la fibra de acero se oxidaron en el momento en
que hicieron contacto con la llama del cerillo.
• Ha sido provocada la oxidación en le caso de la moneda con el vinagre.
• Y en el caso de el polvo de limadura y cobre y la cinta de magnesio
crearon un tipo de chispa (la cual no pudo ser capturada por la cámara),
En todos los casos fue una chispa diferente.
• Al aluminio no le paso casi nada.
Con esto concluyo, que la oxidación se puede dar en diferentes casos y en
diferentes formas. En algunos casos no es fácil notarlo, pero ahí esta.

16. Fase 3

17. ¿Alguna vez se han preguntado que pasa en el
organismo cuando envejecemos?
Billones de células de nuestro cuerpo están en constante cambio, algunas se destruyen o mueren y, al
mismo tiempo se forman nuevas células cada minuto, esto representa para el crecimiento de nuestro
cuerpo. Los cumpleaños son un evento importante de la vida de todo el mundo que mide nuestro tiempo.
El envejecimiento se asocia normalmente con las arrugas, manchas oscuras, perdida de cabello y muchas
otras cosas, pero es mucho mas que todos ellos. El envejecimiento es un proceso no solo en relación con
los cambios físicos superficiales, si no también en relación a los cambios psicológicos y sociales. Aunque el
envejecimiento es mas visible externamente, hay una gran cantidad de efectos internos de
envejecimiento, así que son mas críticos. A medida que envejecemos, es importante para todos nosotros
saber cuál es el curso normal del envejecimiento y que no lo es
Puede tener 2 efectos, en primer lugar, puede permitir la
acumulación de mutaciones deletéreas de efecto retardado que
comprometen la salud de los organismos viejos y en segundo
lugar, pueden permitir procesos que fueron seleccionados por
sus efectos dañinos no seleccionas en edades avanzadas. Este
fenómeno se conoce como peistropismo antagonico t es una de
las principales teorías del envejecimiento.

18. ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que
acabamos de presentar?
Se puede observar que los principales cambios de la corrosión son muy dañinos en los
objetos. Por ejemplo, en las tuberías y otras instalaciones de gas en mal estado puede
provocar fugas que culminen en explosiones e incendios. Como también las estructuras de
construcciones corroídas como puentes y armazones pueden derrumbarse. Los barcos
picados pueden hundirse y los automóviles se vuelven frágiles ante posibilidades colisiones.

19. ¿Tendrá alguna relación con el experimento
que acabamos de hacer?
• Si, porque en la actualidad se sabe que los seres vivos envejecen
de manera prematura, entre otros factores, debido a un proceso,
de oxidación causado por la acción de los radicales libres. Estos
son átomos o grupos de átomos con electrones liberados cuales
resultan muy reactivos y tienden a robar un electrón a las
moléculas orgánicas estables. Una vez que el radical es libre ha
tomado el electrón que necesitaba para estabilizarse, la molécula
que lo cedió se transforma a su vez en un radical libre.

20. Galvanoplastia
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición, mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado
de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan en un medio liquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales
metálicas y ligeramente acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, lo
electrodeposición de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudios se considera un único proceso o se desglosa en
varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica.
Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.
• La aplicación original a gran escala de las galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy
diversos metales.
• El electroformado es un método para reproducir piezas de metal mediante deposición eléctrica. Es un proceso muy parecido a la
aplicación original. La diferencia es su ámbito de utilización, centrándose mas en la mecánica de precisión y no en las artes plásticas. Se
deposita una capa de metal sobre un sustrato que posteriormente se hará desaparecer quedando solo el metal depositado
• El proceso ,as utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición, o chapado electrolítico, de un metal sobre una superficie
para mejorar las características de esta.
Inicialmente se utilizó por cuestiones de estéticas, pero posteriormente se uso para conseguir mejorar las propiedades mecánicas de los
objetos tratados: su dureza, o su resistencia, etc. Debe señalarse que existen métodos para conseguir el mismo recubrimiento sin emplear
electricidad, como el caso del niquelado. En este caso, el sustrato se mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna característica de la
superficie, Pero existe una variación de la galvanoplastia, empleada en escultura en la que el metal se adhiere al sustrato.

21. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

24. SopadeLetras
ACELERACION
ACUOSA
AGUA
AIRE
ALFA
AMONIACO
ANODIZADO
ATOMOS
BIOLOGICOS
CALOR
CERA
COBRE
COMBUSTION
CORROSION
CORROSIVOS
DISOLUCION
ELECTRICA
ELECTRONES
ELEMENTOS
FACTOR
FARNESENO
FENOMENO
FUEGO
HERRUMBRE
HIDROCARBURO
HIDROGENO
HIERRO
LAVOISIER
METALES
METALICAS
OXACIDO
OXIDACION
OXIDANTES
OXIDO
OXIGENO
PETROLEO
PROCESOS
PROPIEDADES
QUIMICO
REACCION
REACTIVO
REDUCCION
SULFURICO
SUPERFICIAL
SUSTANCIA
TRANSFERENCIA
TRANSFERIR

25. Fase 4

26. ¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por
eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla,
pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que,
sobre la marcha, decides volver y dejar la bici apoyada en la
valla. Sabes que se mojara pero piensas que no le pasa nada, así
se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides
recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones
que antes no estaban. Intentas limpiarla pero no se quitan, no
trata de suciedad, además, la cadena esta rígida y eslabones
atorados; algo a pasado ¿Qué ocurrió?

27. ¡Se oxido mi bici! (preguntas)
• ¿La manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
• Es un cambio químico; las manchas es un indicativo de que el hierro en la superficie se ha
convertido en óxido de fierro.
• ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
• Tanto el agua como lo viejo que era la bicicleta
• ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
• 2FE+O2 -> FeO
• Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro ¿Cuál es la reacción que se
llevo a cabo?
• La bicicleta ha obtenido una reacción Redox; reducción oxidación. El O2 se reduce y el e
se oxida
• ¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que menciona el texto?
• Es importante que las bicicletas no se rayen y cuando esto suceda sellar la parte afectada
con pintura epóxica

28. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
En el siglo XVII, tres químicos fueron los primeros en el estudio de
las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604
– 1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con
la que hoy se sigue elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620 –
1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción
entre un acido y una base es una sal. Por su parte. Robert Boyle
(1627 – 1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con
el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.

29. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acides
estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce
en dicho caso?
• Es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en el agua.
Cuando se expone a un ácido moderamente fuerte se descompone en dióxido de
carbono y agua.
REACCION: NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + CH3COOH  NaCH3COO + H2O + CO2
• ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius?
• La de que en un producto de reacción entre un acido y una base en realidad es
una sal
• ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en jarabe de violeta?
• El logro emplear el jarabe de violetas como indicador “acido – base” al observar
las diferentes colorantes que este jarabe tomaba al añadir unas gotas del
mismo a un acido o a un álcali.

30. Tríptico

31. Tríptico

32. Tabla 1
Trabajo individual Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿Cooperé con mis compañeros de equipo? X
¿Fui participativo en las reuniones y
actividades?
X
¿Aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo X
¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades
dentro del equipo?
X
¿Ayudé a quien me lo pidio aunque no fuera
miembro de mi equipo?
X
¿Participé en la solucion de desacuerdos o
conflictos dentro de mi equipo?
X
¿Me gusto trabajar en equipo? X

33. Tabla 2
Trabajo en equipo Sí No ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para
desarroyar nuestro proyecto?
X
Porque las investigaciones estuvieron
completas para cada fase.
¿Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron
adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto
X
Estuvieron bien, puesto que la Mtra. Maite
nos ayudo.
¿La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y
equitativa?
X Si, todo estuvo parejo
¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo,
cooperacion y solidaridad?
X
SI, no hubo ningun incomveniente o
problema con otros del equipo.
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para
mejorarlo?
X
Quedo muy bien con la informacion
adecuada.
¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto? X Quedo listo para entregarlo a la maestra
¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se
diría?
X
No lo presentamos a una comunidad en
especifico aparte de la escuela.
¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y
presentación de nuestro proyecto?
X
Aprendi cosas sobre la corrosion y también
aprendi a subir un trabajo a internet.

34. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw
Este video explica de mejor forma la corrosión. Es muy explicito y se
puede entender al 100% sin complicaciones

35. Resumen del proyecto

36. Conclusión
Con este proyecto, pude entender bien lo que era la corrosion,
porque en otras ocasiones había visto que las cosas se oxidaban pero
no sabia ni el motivo ni el por qué.
Ahora, ya se como hacerle cuando me encuentre en un caso de
corrosión y como evitarla. La verdad este proyecto me gusto mucho
y me sirvió para aprender muchas cosas

37. Bibliografía
http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-existen-para-controlar-la-corrosion/
http://es.m.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
http://es.m.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20140615141635AAdFmEz
http://es.m.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio
http://www.fq.uh.cu/hq/s1617/prim_hipot.htm
http://www.preguntaleashermin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-existen-para-controlar-la-corrosion/
www.elitemerical.com.mx/bienestar/?que-sucede-en-nuestro-cuerpo-cuando-envejecemos
*Alberto Monnier Treviño, Gérman Gutiérrez López, Elías Mora Velázquez, Ciencias III. Química,
Secundaria. “Importancia de las reacciones de óxido y de reducción pag. 232-233.
* Secundaria, tercer grado: Química. Mercedes Guadalupe Llano Lomas, Graciela Edith Muller Carrera,
Adolfo Rivero Muller. Pág. 284
http://worksheets.theteacherscrner.net/make-your-own/crossword/lang-es/