El documento describe tres actividades para estudiar la corrosión. La primera actividad muestra cómo se oxidan un clavo y lana de acero al exponerlos al fuego. La segunda actividad observa cómo se oxida un codo de cobre al ponerlo en vinagre. La tercera actividad produce reacciones al dejar caer limaduras metálicas sobre una vela encendida. El documento concluye que las reacciones ocurrieron debido a la presencia de oxígeno y que la oxidación y corrosión son los procesos involucrados.

1. PROYECTO 4
¿CÓMO EVITAR LA CORROSIÓN?
Oswaldo Alejandro Gasca Ramos
N.L 15
3-A
Química
Maestra:
Alma Maite Barajas Cárdenas

2. LA CORROSIÓN
 Es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más general,
puede entenderse como la tendencia general que tienen los
materiales a buscar su forma más estable o de menor energía
interna. Siempre que la corrosión esté originada por una
reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que
tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura,
de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no
metálicos también sufren corrosión mediante otros
mecanismos. El proceso de corrosión es natural y
espontáneo.
 La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la
que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el
ambiente y el agua, o por medio de una reacción
electroquímica.

3. FASE 1
“TECNOLOGÍAS DE CINVESTAV PROLONGA VIDA DE
TURBIAS”
 Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los
aviones requieren protección espacial para evitar un
rápido desgaste y corrosión. Ante esa problemática,
Científicos de Investigación y de Estudios Avanzados
(Cinvestav) a desarrollo de materiales y recubrimientos
capaces de compuestos metálicos, entre ellos los
componentes de las aeronaves.
 Los recubrimientos protegen partes metálicas que están
expuestas a ambientes en el que la temperatura podría
elevarse hasta en mil grados centígrados.
 Otro ejemplo de la implementación de esa tecnología se
observa actualmente en el desarrollo de recubrimientos
para turbinas geotérmicas en la planta de Los Azufres,
Michoacán, perteneciente a la CFE.

4. DATO INTERESANTE: UNA VENTANA SOLAR
QUE GENERA ENERGÍA.
 Pythagors Solar dio a conocer la primera unidad de
vidrio transparente fotovoltaico (UVTF), diseñado
para ser integrado fácilmente en los edificios
convencionales.
 Hay muchas compañías hoy en día que fabrican
ventanas energéticas o generadores fotovoltaicos
de energía, pues es la primera vez que alguien a
combinado realmente las ventajas a un producto.

5. PROPUESTAS DE ACTIVIDADES
 ¿Cómo evitar la corrosión? Evitando altas temperaturas
por un tiempo largo.
 ¿Cuál es el efecto de los combustibles y sus posibles
alternativas de solución? Hacer que algunas maquinas
funcionen se puedan usar y las alternativas serian
buscar otra fuente de energía como la electricidad
 ¿Qué sabemos? Que la oxidación es a causa de el
oxigeno y que todos los metales se oxidan.
 ¿Qué necesitas investigar? Saber mas del por que se
oxidan los metales y como detener la oxidación.
 ¿Cómo nos ayudaría esta información a resolver el
problema elegido? Nos ayudaría a como evitar que
algún metal se oxide.

6. ¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVEN A NIVEL
MUNDIAL POR ESTE FENÓMENO?
LOS DIFERENTES MÉTODOS PARA CONTROLAR LA
CORROSIÓN.
 En el mundo cada segundo de disuelven 5 toneladas de
acero por la corrosión.
 1.-Acero inoxidable en lugar de acero normal: Acero
inoxidable es acero normal mezclado con otros metales
como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero
inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso
diario, excepto para pequeños elementos de ajuste
como pernos y tuercas.
 2.-Recubrir el acero normal con zinc: El recubrimiento
de acero con zinc, que es otro metal, es un
procedimiento que se conoce generalmente como
galvanizado y es la forma más normal de protegerlos.

7.  3.-Recubrir el acero normal con plásticos especiales: El
recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al
desgaste constituye otra forma de protección contra la
corrosión.
 4.-Pintar el acero normal con pinturas especiales: El pintar el
acero utilizando pinturas especiales es el método más común
de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que
se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un
cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de
arena). La capa inferior deberá consistir en un imprimador
basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir
en una pintura de epoxi sobre base de brea.
 5.-Protejer el acero con ánodos de zinc (protección catódica):
Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida
útil de estructuras de acero sumergidas en agua del mar
como, por ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores
metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con
acero húmedo, quedan expuestos también a la corrosión
galvánica.

8. FASE 2
Materiales:
 Cenicero, fibra de acero y clavo de 4,5 o 4
pulgadas.
 Codo de cobre, 50ml de vinagre, 5
servilletas y un pedazo de lija para metales.
 Una vela, limadura de hierro y de cobre (en
polvo), un pedazo de papel aluminio, cinta
de magnesio, plato de plástico y unas
pinzas con recubrimiento aislante en el
mango.

9. INTRODUCCIÓN
 Se denomina reacción de reducción-oxidación, de
óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda
reacción química en la que uno o más electrones se
transfieren entre los reactivos, provocando un cambio
en sus estados de oxidación.
 Para que exista una reacción de reducción-oxidación,
en el sistema debe haber un elemento que ceda
electrones, y otro que los acepte:
 El agente reductor es aquel elemento químico que
suministra electrones de su estructura química al medio,
aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo
oxidado.
 El agente oxidante es el elemento químico que tiende a
captar esos electrones, quedando con un estado de
oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

10. PROCEDIMIENTO
 Actividad 1
 1.-Colocar por separado un pedazo de lana de acero y el
clavo sobre el cenicero.
 2.-Encender un cerillo y acerca la llama al clavo.
 3.-Encender otro cerillo y acercarlo a la lana de acero.
 Actividad 2
 1.-Lijar con mucho cuidado el codo de cobre.
 2.-Poner una servilleta en el plato e impregnarle un poco de
vinagre.
 3.-Colocar la parte lijada del codo de cobre en la servilleta.
 4.-Colocar un poco de vinagre a la servilleta sin que toque el
codo de cobre.
 5.-Dejar un tiempo el codo de cobre y cada 30 min. Ver que le
sucede.

11.  Actividad 3
 1.-Encender la vela y verter un poco de parafina
derretida en el plato; antes de que se seque fijar la
vela.
 2.-Tomar con los dedos un poco de polvo de
limadura de hierro y dejarlo caer lentamente sobre
la vela a una altura aproximadamente 15 cm.
 3.-Llevar acabo el mismo procedimiento con la
limadura de cobre.
 4.-Sostener con las pinzas el pedazo de papel
aluminio durante 15 segundos.
 5.-Repetir el paso anterior con la cinta de
magnesio.

12. ACTIVIDAD 1: PROCEDIMIENTO

13. ACTIVIDAD 2: PROCEDIMIENTO

14. ACTIVIDAD 3: PROCEDIMIENTO

15. CONCLUSIONES
 Actividad 1:
 El clavo de 4 pulgadas de color plata de donde se
quemo se puso amarillo.
 La lana de acero se empezó a oxidar quedando a
un color café.
 Por el oxigeno que hay se hizo el fuego y acelero la
oxidación.
 Actividad 2:
 Del lado limado del codo de cobre se volvió
amarillo quiere decir que se oxido.

16.  Actividad 3:
 Al tirar el polvo de hierro y de cobre al fuego este
se incremento y salieron chispas de color rojo y un
poco azul.
 El pedazo de aluminio después de 15 segundos de
estar de color plata se hizo negro.

17. ¿QUÉ PASA EN EL ORGANISMO CUANDO
ENVEJECEMOS?
 Desde que nacemos nuestro cuerpo entra en una
etapa natural de crecimiento en la que poco a poco
se van desarrollando todos nuestros órganos, al
paso del tiempo y de manera progresiva podemos
ver y sentir los deterioros que nuestro organismo
va sufriendo, como son la aparición de canas,
arugas, perdida de la visión y debilidad auditiva
entre otras, principalmente cuando entramos en la
etapa de la madurez.

18.  La piel: Entre los principales signos que evidencian el
paso de los años, se encuentra el deterioro de la piel, la
cual pierde elasticidad, le aparecen manchas y también
arrugas.
 Todas éstas manifestaciones “vienen de adentro”, es
decir suceden justo debajo de la piel, ya que con los
años la grasa interna tiende a diluirse, (se produce en
menos cantidad) trayendo como consecuencia que la
dermis literalmente se hunda provocando arrugas,
debido a la perdida del colágeno y elastina que como su
nombre lo indica, controlan la elasticidad.
 El cabello (las canas): Otro signo de envejecimiento que
está asociado con la melanina de manera directa, es la
decoloración del cabello mejor conocida como “canas”.
 La aparición de éstas, se debe a que con el tiempo el
pigmento (melanina) que se encuentra en la raíz de
cabello [folículo piloso] va disminuyendo su capacidad
de producción y como resultado de este “deterioro” el
cabello crece “sin color” mostrando una apariencia
blanca.

19.  Debilidad visual y auditiva: Entre más envejecemos, más
severos son deterioros que sufrimos, pues nuestro cuerpo no
tiene las mismas defensas que cuando éramos jóvenes por lo
que nos encontramos más vulnerables.
 Con el tiempo nuestra vista tiende a volverse débil, pues los
músculos de los ojos -estemos o no enfermos- van perdiendo
fuerza, limitando nuestra visión periférica a un campo de
visualización más estrecho, situación que se agudiza si se
presentan cataratas, ya que estas membranas tapan la luz
que entra por el cristalino, desviando los rayos luminiscentes
y provocando que el cerebro obtenga imágenes borrosas.
 Gusto y Olfato: Al nacer tenemos en la lengua 9.000 palias
gustativas, que iremos perdiendo durante nuestra vida, lo
mismo sucede con nuestra nariz, pues nuestro olfato depende
de las terminales nerviosas con las que llegamos al mundo y
que al igual que las papilas también las iremos “gastando”, ya
sea por enfermedad, irritaciones, quemaduras, o porque la
sangre no llega con la misma fuerza y cantidad a éstas
terminaciones encargadas de enviar la información de olores
y sabores al cerebro.

20.  Huesos: Los cambios hormonales, se cuentan
como los principales causantes de la pérdida del
calcio, de ahí que la osteoporosis afecte
mayormente al género femenino, entre otras
alteraciones, esta enfermedad disminuye la
densidad de los huesos, haciéndolos más suaves y
porosos, con lo quela probabilidad de sufrir
fracturas por caídas y grandes esfuerzos se
incremente hasta gradualmente.
 Recordemos que cada persona envejece de
manera distinta y que en mucho el desgaste de
nuestro cuerpo depende del estilo de vida que
hayamos llevado, por tal motivo deberemos evitar
causarle más daños que el desgaste natural, para
reducir éstas consecuencias.

21. ¡SE OXIDO MI BICI!
 Tu tío se ha empeñado en que heredes su bicicleta.
Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando,
sales a probarla, pero… te das cuenta de que
amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha,
volver y dejar la bici apoyada en la valla. Sabes
que se mojará, pero piensas que no pasa nada, así
se limpia.
 Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir
el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte,
observas unas manchas marrones que antes no
tenían. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se
trata de suciedad; además, la esta rígida y los
eslabones atorados; algo ha paso. ¿Qué ocurrido?

22. PREGUNTAS
 1. ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio
químico o físico? Químico
 2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios
producidos en la bicicleta? La humedad, el calor, el aire
y el oxigeno.
 3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? En los lugares
que hay hierro
 4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro,
¿Cuál es la reacción que se llevó a cabo? Oxidación y
corrosión.
 5. ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que
se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío
Enrique? Con algún tratado algún químico como un
anticorrosivo o un aceite y tratándola bien.

23. PRIMERAS OBSERVACIONES DE ÁCIDOS Y
BASES.
 En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros
en el estudio de las reacciones entre los ácidos y
las bases. Johann R. Glauber (1604 a 1668)
preparo muchos ácidos y bases y de sales, como la
sal de Glauber, con la que hoy se siguen
acelerando colorantes. Otto Tachenius (1620 a
1690) fue el primero en reconocer que el producto
de reacción entre un ácido y una base es una sal.
Por su parte, Robert Boyle (1627 a 1691)asoció el
cambio de color en el jarabe de violetas con el
carácter ácido o básico de la disolución de una
sustancia.
 Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en
muchos procesos biológicos.

24. Trabajo individual Siempre Algunas
veces
Pocas
veces
Nunca
¿Coopere con mis
compañeros?
X
¿Fui participativo en las
reuniones y actividades?
X
¿Aporte ideas para el
enriquecimiento de este
trabajo?
X
¿Cumplí con mis tareas y
actividades del equipo?
X
¿Ayude a quien me lo
pidió aunque no fuera
miembro del equipo?
X
¿Participe en la solución
de desacuerdos o
conflictos dentro del
equipo?
X
¿Me gusto trabajar en mi
equipo?
X

25. Trabajo en equipo NO SI ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos
fueron suficientes para desarrollar
nuestro experimento?
x Por que lo que
investigamos fue
suficiente
¿Las actividades y procedimientos que
elegimos fueron adecuados para
presentar el tema de nuestro proyecto?
x Si por que todo fue
acuerdo al tema
¿La distribución de trabajo en equipo
fue adecuada y equitativa?
x Por que todos hicimos
trabajos iguales
¿Dentro de nuestro equipo hubo un
ambiente de compañerismo,
cooperación y solidaridad?
x Todos nos llevamos bien
y trabajamos por igual
¿Logramos los propósitos y el objetivo
de nuestro proyecto?
x El proyecto fue terminado
exitosamente
¿Nuestro proyecto fue significativo
para la comunidad a la que se dirigía?
x Es solo para el salón y
todos buscamos lo
mismo
¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante
el y la presentación de nuestro
proyecto?
x Por que siempre
aprendíamos algo nuevo

26. BIBLIOGRAFÍAS
 http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
 http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.ht
m
 http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-
oxidaci%C3%B3n
 http://www.elitemedical.com.mx/bienestar/%C2%BF
que-sucede-en-nuestro-cuerpo-cuando-
envejecemos/