La corrosión es el deterioro químico de un material por su entorno. La velocidad de corrosión depende de factores como la temperatura, concentración de reactivos y productos. Existen diferentes tipos de corrosión como la galvánica, por picaduras, fisuras o intergranular. El control de la corrosión implica modificar el diseño, materiales, protecciones anódicas/catódicas o recubrimientos. Estudiar la corrosión permite predecir el comportamiento a largo plazo de los metales.

2. La corrosión es el deterioro que sufre un material a consecuencia de
un ataque químico por su entorno.
Siempre que la corrosión esté originada por reacción química, la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura y de la concentración de los reactivos y de los
productos. Factores como el esfuerzo mecánico y la erosión
también, pueden contribuir al deterioro.
Muchos metales sufren corrosión en mayor o menor grado por el
agua y la atmosfera, los metales también son corroídos por ataque
químico directo procedente de soluciones químicas.
Los metales pueden degradarse por una reacción química con el
medio y es lo que se le conoce como “corrosión seca” esta
constituye una degradación importante de los metales
especialmente cuando va acompañado de altas temperaturas.
El proceso de corrosión se caracteriza por ser espontáneo. La
mayoría de los metales, con excepción del oro y del platino, no se
encuentran en forma aislada en la naturaleza, lo común es
observar minerales, es decir;
sulfatos, óxidos, sulfuros, carbonatos, etc. Esto es consecuencia
de la disminución de la energía de los átomos metálicos, cuando
estos están combinados con especies químicas, como oxígeno y
sulfuro, etc.

3. Tipos de Corrosión
 Corrosión galvánica: se produce cuando se ponen en contacto dos
metales diferentes generando una diferencia de potencial entre ellos
Ejemplos de corrosión galvánica, tuercas y arandelas de acero junto a chapas
inoxidables
 Corrosión por picaduras (pitting): se
produce cuando existen pequeñas
imperfecciones en la superficie del
metal, sobre todo en inoxidables y
galvanizados
Ejemplo de corrosión por picadura

4.  Corrosión por fisuras (crevice): si por cualquier causa un anclaje
tiene una grieta (tras una riada, por ejemplo) esa será la vía de
ataque favorecida.
Ejemplo de corrosión por fisuras.
Corrosión por fatiga: una mala mecanización en la fase de
fabricación o la utilización del anclaje puede provocar micro
roturas que facilitan la corrosión en esa zona.

5.  Corrosión intergranular: se produce en los bordes de grano (estructura
interna del material), y suele suponer una apreciable perdida en las
propiedades mecánicas, el metal se desintegra
Ejemplo de corrosión intergranular, el
anclaje está “hecho polvo”.
 Corrosión por aireación diferencial: se
produce cuando un metal está en un
medio con diferente concentración de
oxígeno, por ejemplo la parte introducida
en la roca frente a la parte exterior al aire.
Ejemplos de corrosión por aireación
diferencial

6.  Corrosión por microorganismos: ciertos
microorganismos, como algunas bacterias, favorecen ciertas
reacciones de corrosión en circunstancias determinadas
Durante las formas descritas de corrosión, las reacciones químicas son
más o menos las mismas, pero las circunstancias cambian. Y lo normal
es que varios de los tipos se den con cierta simultaneidad, por ejemplo
por aireación, fatiga y galvánica podría ser un suma bastante común.

7. Corrosión Bajo Tensión
Es la fractura que se produce en un material como consecuencia de la
acción conjunta de un medio corrosivo y esfuerzo mecánico.
La tensión puede ser debida a la acción de una carga externa o a la
existencia de tensiones residuales no eliminadas en el proceso de
fabricación. El resultado es que el metal se fractura repentinamente, sin
deformación, después de un cierto tiempo de servicio (fractura frágil).

8. Roturas por Corrosión Bajo Tensión
Las roturas por corrosión bajo tensión suelen ser frágiles con ausencia
de deformación plástica y las grietas perpendiculares al eje de
tracción.

10. Control de la corrosión.
En situaciones practicas más importantes, la degradación no puede ser
totalmente eliminada, pero al menos puede ser controlada, consiguiendo la
vida en servicio prevista.
Existen tres etapas muy significativas para la definición del tiempo de vida de
un componente:
 El diseño
 La construcción
 El uso
La información conseguida a través del comportamiento del componente debe
aportar la experiencia que ermita conseguir el tiempo de servicio planificado.
En situaciones prácticas la corrosión no puede ser eliminada como tampoco
las tensiones. Desde el punto de vista tensional es conveniente reduce en lo
posible su nivel de las tenciones axiales, lo que se consigue:
Eliminando concentradores de tensiones.
Con tratamientos superficiales que introduzcan el pre tensionado de
compresión.

11. Desde el punto de vista de corrosión los métodos genéticos para su prevención
están en las líneas de:
 Modificación del diseño.
 Modificación del medio.
 Selección de materiales.
 Protecciones anódicas.
 Protecciones catódicas.
 Aplicación de capas de protección. Recubrimientos.
La corrosión puede ser controlada o prevenida por métodos muy diferentes.
Desde un punto de vista industrial, los aspectos económicos de la situación son
normalmente los decisivos respecto al elemento a elegir.

12. Importancia de estudiar la corrosión
Con el estudio en corrosión se puede predecir el comportamiento a largo
plazo de los metales basándose en ensayos relativamente breves, para
ello se requiere un buen conocimiento de las variables implícitas en el
proceso de la corrosión. Para estudiar la corrosión de un metal es
necesario conocer la microestructura, la composición química, el medio
corrosivo y el conocimiento electroquímico de las fases que han de seguir
los átomos metálicos en su paso de la estructura metálica hacia el medio
corrosivo