Las manchas marrones en la bicicleta y la cadena atorada son el resultado de la corrosión causada por la lluvia. El agua de lluvia actuó como electrolito en una reacción de oxidación electroquímica entre los metales de la bicicleta y el oxígeno del aire, formando óxidos de hierro que causaron las manchas y la rigidez en la cadena. Para evitar la corrosión, es necesario almacenar las bicicletas en un lugar cubierto después de usarlas para que no se mojen.

1. ALEJANDRO LAGUNA LOZA
3.-F T/M N.L. 21
MAESTRA: ALMA MAÍTE
BARAJAS

2. LOS AVIONES REQUIEREN PROTECCION, ESPECIAL PARA EVITAR UN RAPIDO
DESGASTE Y CORROSION, CIENTIFICOS DEL CENTRO DE INVESTIGACION, HAN
DESARROLLADO MATERIALES Y RECUBRIMIENTOS METALICOS,ENTRE ELLOS LOS
COMPONENTES AERONAVES.
LOS MATERIALES MANOESTRUCTURADOS CON PROPIEDADES ANTICORROSIVAS
Y DE AISLAMIENTO TERMICO SON IMPREGNADOS SOBRE BASES MEDIANTE
PISTOLA DE RACIADO DE PARTICULAS A ALTAS PRESIONES.
LOS RECUBRIMIENTOS PROTEGEN PARTES METALICAS QUE ESTAN EZPUESTAS A
AMBIENTES DE LOS QUE LAS TEMPERATURAS PODRIAN ELEVARSE HASTA EN MIL
GRADOS CENTIGRADOS.PYTHAGORAS SOLAR DIO A CONOCER LA PRIMERA
UNIDAD DE VIDRIO TRANSTARENTE FOTOVOLTAICO DISEÑADO PARA SER
INTEGRADOS FACILMENTE EN LOS EDIFICIOS CONVENSIONALES.
LA VENTANA DE PHITAGORAS SOLAR GANO EL PRESTIGIOSO DESAFIO DE
ECOLMARGINACION,QUE RECONOCE LAS INNOVACIONES MAS PROMETEDORAS
PARA CAPTOR, GESTIONAR Y UTILIZAR LA ENEGIA DE LOS EDIFICIOS

3.  LA ENERGIA ES FUNDAMENTAL PARA EL
DESARROLLO DE UN PAIS Y DE SU POBLACION.
 SE UTILIZA PARA HACER FUNCIONAR COPAS
HERRAMIENTASY SERVICIO, ES UN BUEN CONSUMO
FINAL QUE SE UTILIZA PARA LA SATISFACCION
HUMANA.
 VIVIMOS EN AÑOS EN LOS QUE LA TECNOLOGIA
CONTROLA NUESTRA SOCIEDAD, ESTA
TECNOLOGIA SE UTILIZA COMO COMBUSTIBLE Y
MATERIA PRIMA PARA SUS PRODUCCIONES EN
ESPECIAL EL PETROLEO.
 EL PETROLEO NO SOLO ES COMBUSTIBLE EN
MOTORES ENERGETICOS.

4.  Definición de Corrosión
 Corrosión es el ataque destructivo de un metal
por reacción química o electroquímica con su
medio ambiente”
 Nótese que hay otras clases de daños, como los
causados por medios físicos. Ellos no son
considerados plenamente corrosión,
sino erosión o desgaste. Existen, además,
algunos casos en los que el ataque químico va
acompañado de daños físicos y entonces se
presenta una corrosión-erosiva , desgaste
corrosivo o corrosión por fricción.

5.  Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el
cual se produce una transformación del elemento
metálico a un compuesto más estable, que es un
óxido.
 Observemos que la definición que hemos indicado
no incluye a los materiales no-metálicos. Otros
materiales, como el plástico o la madera no sufren
corrosión; pueden agrietarse, degradarse,
romperse, pero no corroerse.
 Generalmente se usa el término “ oxidación” o
“ aherrumbramiento” para indicar la corrosión del
hierro y de aleaciones en las que éste se presenta
como el metal base, que es una de las más
comunes.

6.  Es importante distinguir dos clases de
corrosión: la Corrosión Seca y la Corrosión
Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el
ataque se produce por reacción química, sin
intervención de corriente eléctrica. Se llama
húmeda cuando es de naturaleza
electroquímica, es decir que se caracteriza por
la aparición de una corriente eléctrica dentro
del medio corrosivo. A grandes rasgos la
corrosión química se produce cuando un
material se disuelve en un medio líquido
corrosivo hasta que dicho material se consuma
o, se sature el líquido. La corrosión
electroquímica se produce cuando al poner
ciertos metales con alto numero de electrones
de valencia, con otros metales, estos tienden a
captar dichos electrones libres produciendo
corrosión.

7.  La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un
metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido
o algún otro compuesto. La celda que causa este proceso
está compuesta esencialmente por tres componentes: un
ánodo, un cátodo y un electrolito (la solución conductora
de electricidad). El ánodo es el lugar donde el metal es
corroído: el electrolito es el medio corrosivo; y el cátodo,
que puede ser parte de la misma superficie metálica o de
otra superficie metálica que esté en contacto, forma el
otro electrodo en la celda y no es consumido por el
proceso de corrosión. En el ánodo el metal corroído pasa a
través del electrolito como iones cargados positivamente,
liberando electrones que participan en la reacción
catódica. Es por ello que la corriente de corrosión entre el
ánodo y el cátodo consiste en electrones fluyendo dentro
del metal y de iones fluyendo dentro del electrolito.

8. Aunque el aire atmosférico es el medio más común, las soluciones acuosas son
los ambientes que con mayor frecuencia se asocian a los problemas de
corrosión. En el término solución acuosa se incluyen aguas naturales, suelos,
humedad atmosférica, lluvia y soluciones creadas por el hombre. Debido a la
conductividad iónica de estos medios, el ataque corrosivo es generalmente
electroquímico.

10.  Como se dijo en la definición de la Corrosión, ésta se
presenta solamente en Metales. Por lo mismo, una de las
mayores problemáticas es que la corrosión afecte
principalmente a esta clase de elementos. Ello implica
muchos tipos de problemas, de los cuales la mayoría son
bastante serios, a los que nos referiremos más adelante,
ya que primero conviene conocer las diversas clases de
corrosión existentes.
 Aún así, mencionemos que este proceso en sus variadas
formas (dentro de las cuales se puede presentar) va
produciendo un deterioro considerable en las clases de
metales que afecta, los cuales con el tiempo, si no son
tratados, inducen a su completa destrucción, lo cual
implica también enormes pérdidas económicas y de
producción.

12.  General o Uniforme
Es aquella corrosión que se
produce con el adelgazamiento
uniforme producto de la pérdida
regular del metal superficial
 Atmosférica
De todas las formas de
corrosión, la Atmosférica es la
que produce mayor cantidad de
daños en el material y en mayor
proporción. Grandes cantidades
de metal están expuestas a la
atmósfera y por lo mismo se ven
atacados por oxígeno y agua. La
severidad de esta clase de
corrosión se incrementa cuando
la sal, los compuestos de sulfuro
y otros contaminantes
atmosféricos están presentes.

13.  Industriales
Son los que contienen
compuestos sulfurosos,
nitrosos y otros agentes
ácidos que pueden promover
la corrosión de los metales.
En adición, los ambientes
industriales contienen una
gran cantidad de partículas
aerotransportadas, lo que
produce un aumento en la
corrosión.

14.  Esta clase de ambientes se
caracterizan por la presentia de
cloridro, un ión particularmente
perjudicial que favorece la
corrosión de muchos sistemas
metálicos.

15.  En estos ambientes se produce la menor clase
de corrosión atmosférica, caracterizada por
bajos niveles de compuestos ácidos y otras
especies agresivas.
 Existen factores que influencian la corrosión
atmosférica. Ellos son la Temperatura, la
Presencia de Contaminantes en el Ambiente y
la Humedad.

16.  La corrosión Galvánica es una de las más
comunes que se pueden encontrar. Es una
forma de corrosión acelerada que puede
ocurrir cuando metales distintos (con distinto
par redox) se unen eléctricamente en
presencia de un electrolito (por ejemplo, una
solución conductiva).

17.  Uso de materiales de gran pureza.Presencia de
elementos de adición en aleaciones, ejemplo
aceros inoxidables.Tratamientos térmicos
especiales para homogeneizar soluciones sólidas,
como el alivio de tensiones.Inhibidores que se
adicionan a soluciones corrosivas para disminuir
sus efectos, ejemplo los anticongelantes usados
en radiadores de los automóviles.Recubrimiento
superficial: pinturas, capas de oxido,
recubrimientos metálicosProtección catódica.

19.  ¿Cómo EVITAT LA CORROSION?CUBRIENDO CON OTRO
TIPO DE METAL SOBRE EL HIERRO PARA QUE NO ENTRE
EL AIRE
 ¿Cuál ES EL EFECTO DE LOS COMBUSTIBLES Y SUS
POSIBLES ALTERNATIVAS DE SOLUCION?
 ¿QUE SABEMOS?HAY DOS TIPOS DE OXIDACION:LA
CORROSION Y LA COMBUSTION
 ¿ QUE NECESITAMOS INVESTIGAR?EN QUE CONSISTEN
LOS TIPOS DE OXIDACION
 COMO NOS AYUDARÁ ESTA INFORMACION A
RESOLOVER EL PROBLEMA ELEGIDO?COMO PODER
EVITAR LA OXIDACION DE LOS METALES

20. REACCION DE OXIDACION MAS FRECUENTE:
LA COMBUSTIÓN

21. ¿Qué NECESITAMOS?
 CENICERO DE BARRO O DE CRISTAL
GRUESO
 PEDAZO DE LANA DE ACERO(FIBRA
DE ACERO)
 CERILLOS
 CLAVO DE 4 O 4.5 PULGADAS

22.  EL OBJETIVO DE LA PRACTICA ES APRENDER
COMO FUNCIONA LA OXIDACION EN
METALES SIMPLEMENTE CON LA
COMBUSTIÓN

23.  Una de las reacciones redox más importantes son las reacciones
de combustión. En ellas, una sustancia gana electrones, el
oxígeno (oxidante), mientras que otra, el combustible (reductor)
lo pierde.
 El oxígeno, que forma el 21 % de la atmósfera, es una sustancia
muy reactiva. Produce reacción química exotérmica con casi
todas las sustancias conocidas. La reacción de cualquier
sustancia con el oxígeno recibe el nombre de oxidación y es
exotérmica, es decir, desprende calor.
 Las sustancias de origen biológico, como la madera, las grasas o
el azúcar, también se combinan con el oxígeno y se oxidan. Pero
en estos casos la reacción es tan exotérmica que se produce,
además de calor, la emisión de luz: una llama. Por eso, estas
reacciones reciben el nombre especial de combustión.
 En la combustión, los productos que se producen siempre son
dióxido de carbono y agua.
 Compuesto + O2 ---> CO2 + H2O

24.  COLOQUEN POR SEPARADO UN
PEDAZO DE LANA DE ACERO Y EL
CLAVO SOBRE EL CENICERO.

25.  CON MUCHO CUIDADO,ENCIENDAN UN
CERILLO Y ACERCAN LA FLAMA AL CLAVO.

26.  AHORA CON MAYOR CUIDADO,ENCIENDAN
OTRO CERILLO Y ÁCERQUENLO AL
FRAGMENTO DE LANA DE ACERO.

27.  Al acercar el fuego al clavo, este se empezara
a cambiar su físico a negro y después de
unos minutos se empezara a hacer un tono
anaranjado rojizo.
 Al igual le pasara a la lana de acero se
empezara a oxidar con el paso del tiempo
con el tacto de las llamas de fuego.

28.  La galvanoplastia es un proceso por el cual una
superficie se cubre con iones metálicos que pasan a
través del ánodo y llegan al cátodo mediante una
solución salina que es conductora de
electricidad. ¿Cuáles son las ventajas de la
Galvanoplastia?
 La galvanoplastia presenta diversas ventajas, tales
como las siguientes:
• Aumenta o da resistencia y durabilidad a los
materiales sometidos a este proceso.
• Es un proceso de bajo costo.
• Ofrece al material recubierto resistencia a la
corrosión y a la oxidación

29.  La galvanoplastia cuenta con diversas aplicaciones y
son las siguientes:
• Galvanoplastia para el recubrimiento de placas
utilizadas en impresión de periódicos y revistas.
• Galvanoplastia para el recubrimiento en metales
para diferentes sectores de la industria, tales como:
automotriz, plomería, joyería, electrodomésticos,
ferretera, plásticos, entre otras.
• Galvanoplastia utilizada por los dentistas para tapar
una muela o para hacer prótesis de dientes y muelas.
• Galvanoplastia para recubrir monedas y esculturas.

33.  TU TIO ENRIQUE SE HA EMPEÑADO EN QUE HEREDES
SU BICICLETA. POR ESO , VAS A SU CASA PARA
RECOGERLA Y, VOLANDO, SALES A PROBARLA, PERO…
TE DAS CUENTA DE QUE AMENAZA UNA TORMENTA,
ASI QUE, SOBRE LA MARCHA, DECIDES VOLVER Y
DEJAS LA BICI APOYADA EN LA VALLA. SABES.QUE SE
MOJARA, PERO PIENSAS QUE NO PAS NADA,ASI SE
LIMPIA.
 AL CABO DE UNOS DIAS, CUANDO POR FIN VUELVE A
SALIR EL SOL, DECIDES RECOGER TU BICI Y, AL
ACERCARTE, OBSERVAS UNAS MANCHAS MARRONES
QUE ANTES NO TENIA. INTENTAS LIMPIARLAS PERO
NOS SE QUITAN, NO SE TRATA DE SUCIEDAD, ADEMAS
LA CADENA ESTA RIGIDA Y LOS ESLABONES
ATORADOS,ALGO HA PASADO¿Qué OCURRIO?

34.  ¿LAS MANCHAS MARRONES SON RESULTADO DE
UN CAMBIO QUIMICO O FISICO?
 ¿Qué ELEMENTOS HAN INTERVENIDO EN LOS
CAMBIOS PRODUCIDOS EN LA BICICLETA?
 ¿QUE TIPO DE REACCION HA TENIDO EL LUGAR?
 ¿Cuál ES LA REACCION QUE SE LLEVO A CABO?
 ¿COMO EVITAR QUE A LAS BICICLETAS LES PASE
LO QUE SE MENCIONA EN EL TEXTO QUE LE
OCURRIO AL TIO ENRIQUE?

35.  Un ácido es considerado tradicionalmente
como cualquier compuesto químico que,
cuando se disuelve en agua, produce una
solución con una actividad de catión
hidronio mayor que el agua pura, esto es,
un pH menor que 7.
 UNA BASE es un ión o una molécula capaz de
proporcionar electrones o captar protones. Por
ejemplo , HO - , que designa al ion hidróxido ,
es una base.

37. https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j
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