El proceso de galvanoplastia permite recubrir objetos metálicos con una capa protectora de otro metal. En este caso, se usa una solución de sulfato de cobre para depositar una capa de cobre sobre una llave de metal, actuando ésta como cátodo y un alambre de cobre como ánodo. Los iones de cobre en la solución se depositan sobre la llave gracias a la corriente eléctrica que fluye entre los electrodos, protegiendo así el metal original.

1. CORROSION
Alejandra Jocelyne Regalado Monzon 3B L.N30
Maestra: Alma Barajas Cardena

2. FASE1 "TECNOLOGIASS DEL
CINVESTAV PROLONGA VIDA DE
TURBINAS
Al concentrar altas temperaturas,las turbinas de los aviones
requieren proteccion especial para evitar un rapido desgate y
corrosion.Antes esa problematica,cientificos del centro de
investigacion y de estudios avandos (CINVESTA),unidad
queretaro,han desarrollado material y rescubrimiento capaces
de proteger diversos componentes metalicos,entre ellos los
componentes de las aeronaves.
Latecnologia protectora se puede apreciar en forma de
peliculas ultradelgadas delorden de micras de
grosor,elaboradas a base de materiales nanoestructurados

3. FASE 1
(que a simple vista tiene la apariencia de polvos).Eldoctor francisco
javier espinoza beltran,investigador del cinvesta detallo el proceso
del fabricacion.
"Los materiales nanoestructurados conpropiedades anticorrosivas
yde aislamiento termico son impregnados sobre bases (sustratos)
mediante pistolas de rociados de particulas a altas presiones.
posteriormente ,mediante la ayuda de un robot,las peliculas
nanoesstructuradas son coladas en diversas piezas . el experto
destaco que la sintesis de materiales y recubrimientos es un
esfuerzo multidisciplinado donde participan expertos de
diversasareas tanto CINVESTAV como del CENTRO DE TECNLOGIA
AVANZADA CIATEQ

4. PROPUESTA DE ACTIVIDADES
• ¿COMO EVITAR LA CORRSION?
• R=evitar altas temperaturas por un tiempo largo
• ¿CUAL ES EL EFECTO DE LOS COMBUSTIBLE Y SUS POSIBLES
ALTERNATIVAS DE SOLUCION?R=hacer que alguas maquins
funciones se pueden usar
• ¿QUE SABEMOS?R= la corrosion es un proceso eletroquimico
en el cual un metal reacciona con un medico ambiental
• ¿que necesitamos investigar?R=cuales son los medios de
corrosiony como se puede evita
• ¿como nos ayudara esta informacion a resolver el problema
elegido?R=pues a cuidar los metales para que no se oxiden
que se puede hacer y comopodemos cambiar la corrosion.

5. LA CORROSION
LA corrosion es un proceso elctroquimico en el cual un metal reacciona con su medio
ambiente para formar oxido o algun otro compuestro .La celda que causa este proceso
esta compuesto esencialmente por tres componentes : un anodo,un catodo y un electrolito
(la solucion conductora de electricidad).EL anodo es el lugar donde el metal es corrosion:el
electrolito es medio corrosivo;y el catodo,que puede ser parte de la misma superficie
metalica o de otras superficie metalica que este en contacto,forma el otro electrodo en la
celda y no es consumido por el proceso de corrosion.EN el anodo el metal corroido pasa a
traves del electrolito como iones cargados positivamente ,liberando electrones que
participan en l reaccion catodica .ES por ello que la corriente de corrosion entre el anodo y
el catodo consiste en electrones fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro del
electrolitos
Aunque el aire atmosferico es el medio mas comun,las solucion acuosas son los ambientess
que con mayor frecuencia se asocian a los problemas de corrosion.Enel termino solucion
acusa se incluyen agua natural ,suelos ,humedad atmosferica,lluvia y solucion creada por el
hombre .Debido a la conductividad ionica de estos medios ,el ataque corrosivo es
generalmente electroquimico

6. LA CORROCION
• LA definicion mas aceptada entiende por corrosion electroquimica "el paso de electrones
e iones de una fase a otras limitrofe contituyendo un fenomeno electrodico ,es decir
,transformaciones materiales con la cooperacion fundamental ,activa opasiva,de un
campo electrico macroscopico ,entendiendose por macroscopico aquel campo electric
que tiene dimensiones superiores ala atomicas en dos direcciones del espacio".
• EN los procesos de corrosion electroquimica de los metales se tiene simultaneamente un
paso de electrones libres entre los espacios anodicos ycatodicosvecinos ,separados entre
si.
• Pude tener lugar procesos electroquimica produce energia electrica,causada por el
consumo de energia quimica ,se dice que tenemos una celda electroquimica consumo de
energia quimica ,se dice que tenemos una celda galvanica o pila,si,en cambio,la celda
electroquimica consume corriente de una fuente de corriente extrana ,almacenando
como consecuencia energia quimica, se dice que tenemos una celda electrolitica.Alguna
celda galvanicas reciben nombre especiales.una celda de corrosion es una celda de
corrosion es una celda o pila galvina en la cual las reacciones electroquimicas que tiene
lugar conducen a la corrosion.Una celda de corrosion de dimensiones muy pequeñas se
conoce como celda de accion localizada o miccrocelda galvanica.

7. TIPOS DE CORROCION
• TIPOS DE CORROSION
• CORROSION QUIMICA:un material se disuelve en un medio corrosivo liquido
y este se seguira disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature
el liqudo y demas para todos
• ATAQUE POR METALES LIQUIDO:los matales liquidos alos solidos en suu puntos
mas altos de energia como los limites de grano lo cual a la larga generara
varias grietas
• LIXIVIACION SELECTIVA:consiste en separar solidos de una aleaccion.la
corrosion grafica del hierro fundido gris ocurre cuando el hierro se diluye
selectivamente en agua o la tierra y desprende cascarillas de grafito y un
producto de la corrosion,lo cual causa fugas o falas en la tuberia.

8. • DISOLUCION Y OXIDACION DELOS MATERIALES CERAMICOS: pueden ser
disueltos los materiales ceramicos refractarios que se utilizan para contener
el metal fundido durante la fusion y el refinado por las escorias provocadas
sobre la superficie del metal.
• TIPOS DE COROSION ELECTROQUIMICA
• CELDAS DE COMMPOSICIO:se presenta cuando dos metales o aleaciones,
tal es el caso de cobre y hierro forma una celda electrolitica con el efecto
de polarizacion de los elementos aleados y las concentracion del electrolito
las seriesfem quiza no digan region se corroera.
• CELDAS DE ESFURZO:la corrosion por esfuerzo se presenta por accion
galvanizacion pero puede suceder por la filitracion de impureza en el
extremo de una grieta existente

10. BIOGRAFIA
http://www.nervios.com.mx/web/conocimiento/corrosion.php
http://biblitecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencias/volumen2/ciencias3/079/htm/sec_6.ht
m
http://es.m.wikipedia.org/wiki/corrosion%C3%B3n

11. DEFINICIÓN DE CORROSIÓN.

12. ¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO SE
DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR ESTE
FENÓMENO?
Se calcula que cada poccos segundos se disuelve 5 toneladas de acero en
el mundo,procedente de unos cuantos nanometros o pcometros ,invisible en
cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en
el mundo, contituyenuna cntidad importante.

13. ENUMERA Y EXPLICA LOS DIFERENTES
MÉTODOS QUE EXISTEN PARA
CONTROLAR LA CORROSIÓN.
Debido a su grado relativamente alto de resistencia ,el acero tiene muchas ventajas
como material de contrucion ,por lo que los productos de acero se han utilizado en
una gran variedad de aplicaciones .
Sin embargo ,el problema mas comun con la utilizacion de acero en un entorno
marino es su susceptibilidad a la corrosion.
ALTERNACION DEL AMBIENTE:este sistema es efectivo en evitar el avance de la
corrosion,sin embargo su aplicacion esta limitado a circuitos cerrados,puestos que en
circuito abierto el volumen del inhibidor o antiincrustante seria enorme y
economicamente inviable.
PROTECCION ELECTRICA:este metodo consiste en la protecion de un metal
mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza.como ya lo
hemos comentado ,este metodo genera una corrosion electroquimica entre el
material menos activo(catodo)y el material mas activo(anodo)que afecta a este
ultimo forma que es posible proteger el material

14. • BARRERA INTERMEDIA ENTRE EL MATERIAL LOS ELEMENTOS
CORROSIVOS:consiste en la colocacion de barreras que impiden el
contacto entre el elementos que se desea proteger y los factores del entrno
responsable de la reaccion electroquimica que da pie a la corrosion
• RECUBRIMIENTO METALICO:los recubrimiento se aplican mediante capas
finas que separenel ambiente corrosivo del metal, es decir que puede servir
como anodos sacrificable que puedan ser corroidos en lugar del metal
subyacente
• RECUBRIMIENTO INORGAICOS:en algunos casos es necesario hacer
recubrimiento con material inorganico ,los mas usandos sin el vidrio y los mas
usados son el vidrio y los ceramicos ,estos recubrimiento proporcionan
acabados tersos y duraderos.

15. BIOGRAFIA
http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/proteccion
http://www.preguntalesherwin.cl/2012/%C2/BFque-metodos-existen-para-
control-la-corosion/
• http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml

16. FASE 2

17. EXPERIMENTACIÓN
corrosion y oxidacion

18. OBJETIVO- MATERIALES
• ESCUELA SECUNDARIA TECNICA 107
• G RUPO:3B N.L30
• NOMBRE DE LA PRACTICA: LA CORROSION
• OBJETIVO: VER COMO ES LA CORROSION
• METERIALES:
• cenizero de cristal vela
• pedazo de lana de acero limadura de hierro
• una moneda de cobre o codo de cobre limadura de cobre
• plato hondo cinta magnesio
• 50ml de vinagre de caña pinzas
• 5 servilletas peddazo de aluminio
• pedazo de lija para metales de grano mediano
• vela
• limadura de hierro
• limadura decobre
• cinta de magnesio
• plato de plastico
• pinzaspedazo de aluminio
texto

19. INTRODUCCIÓN
• la corrosin es un proceso electroquimico en el cual un metal
reacciona con su medio a,biente para formar oxido o algun
otrocompuesto.La celda que causa,esteproceso esta compuesta
esencialmente por tres componentes:un anodo,un catodo y un
electrolito(la solucion conductora de electricidad).El anodo es el
lugar donde elmetal es corroido:el electrolito es el medio corrosivo;
yel catodo,que puede ser partede la misma superficie metalica o
de otra superficie metalica que este en contacto,forma el otro
electrodo n la celda y noes consumido por el proceso de corrosion
.En el anodo el metal corroido pasa a traves del electrolito como
iones cargados positivamente,liberando electrones que participan
en la reaccion catodica .Es por ello que la corriente de corrosion
entre el anodo y el catodo consiste en electrones fluyendo dentro
del meta y de iones fluyendo dentro del electrolito

20. PROCEDIMIENTO
Imagen
Imagen
Texto
Imagen
Texto
Imagen
Texto

21. CONCLUSIÓNES--RESULTADOS
• Tallamos el codo de con la lija y liego después de que
estuviera en el vinagre se pudo pintar de un color azul
• Lo que paso con la vela al ponerle la limadura de hirro y la
de cobre empeso a salir chispa de la vela
• El color azul fue resultado de la coroocion y de todos y
cada uno de los pasos

22. OBSERVACIONES DE DATOS
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
HORAS
METAL LIMADURA DE COBRE LIMADURA DE HIERRO
Serie 1 Serie 2 Serie 3

23. FASE 3

24. INVESTIGACIÓN.
• Todos los organosnviteles comienzan a perder algo de funcionalidad a
medidas que uno envejece durante la adultez.los cambiiosnpor el
envejecimiento ocurren en todas las celulas,tejidos y organismo del cuerpo
y efectan el funcionamiento de todos los sistemas corporales todas las
celulas experimentan cambios de raiz del envejecimient,se hacen mas
grnde y poco a poco pierden la capacidad de dividirse multiplicarse.Entre
otros cambios estan en incremento en pigmentos y las sustancias
grasasdentro de la

25. GALVANOPLASTÍA
• La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como por ejemplo una llave con una capa de metal. Ésta se utiliza
para proteger el metal que está recubierto. En este caso la llave actúa como cátodo (polo negativo) y el ánodo (polo
positivo) es una pieza pura del metal revestidor (alambre de cobre). El electrolito (líquido azul) contiene sulfato de
cobre disuelto en agua; cuyos iones atraviesan la solución y recubren la llave. Los metales tienen cierta tendencia a
disolverse en el agua, unos más, otros menos. Si sumergimos una chapa de cinc en agua, algunos átomos de cinc
perderán dos electrones (o sea, dos cargas negativas) y se convertirán en iones (cinc)++, con dos cargas positivas. Sin
embargo, esos iones se quedan "pegados" al metal, porque no quieren alejarse de los electrones (cargas de distinto signo
se atraen!). Pero si hay algo que se lleve los electrones, entonces si que esos iones (cinc)++ pasarán a la solución!
• COMO SE HACE
• Preparamos una solución de sulfato de cobre, como la mencionada en el experimento de los cristales (se puede preparar
en frío y no hace falta que sea saturada). Ahora tomamos un trozo de alambre galvanizado bien limpio y lo sumergimos
en la solución. Veremos que el alambre queda cubierto por una capa de cobre de color rojizo. Qué pasó?
• La solución azul que usamos debe su color a los iones (cobre)++. Cuando sumergimos el alambre galvanizado (que es
de hierro recubierto de cinc metálico) los electrones que deja el cinc son tomados por el (cobre)++ de la solución, las
cargas negativas neutralizan a los positivos y se forma cobre metálico:
• (cobre)++ + 2(electrones)- => cobre metálico
• Y entonces si, los iones (cinc)++ que se habian formado pueden pasar a la solución. En resumen: un poco de cinc se
disuelve y un poco de cobre se deposita.
• Podemos lograr un efecto más permanente si tomamos un trozo de alambre de cobre y lo sumergimos en la solución
junto a un clavo u otro objeto que deseamos cubrir con cobre.

26. MODELOS EN 3D DE LAS MOLÉCULAS
QUE PARTICIPAN EN LAS REACCIÓNES
QUÍMICAS.

27. CRUCIGRAMA
HORIZONTALES: 1.-La corrosión
se define como el deterioro
de un material a co 3.-Primer
elemento de la tabla
periódica
VERTICALES: 2.-este nos
permite respiras y es participe
en la corrocion 5.-es único en
la química porque forma un
número de compuestos 9.-
Cuerpo simple, generalmente
sólido a temperatura
ambiente
2

28. SOPA DE LETRAS
• Corrocion
• Elemento
• Oxidacion
• Oxigeno
• Galvanoplastia
• Compuesto
• hidrogeno

29. CONTENIDO DE
SOPORTE
corro
cion
oxigeno
carbono
compuestos
hidrogeno

30. FASE 4

31. EVALUACIÓN
¡Se oxidó mi bici!

32. PRIMERAS OBSERVACIONES DE
ÁCIDOS Y BASES
• Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características
opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa
que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales
desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de
azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un
ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta
reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el
ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
• H2SO4 + 2NaOHð2H2O + Na2SO4
• http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_1.html

33. T
R
Í
P
T
I
C
O
corrocion
Existen muchas definiciones para
corrosión. La más comúnmente
aceptada es la siguiente:
“Corrosión es el ataque destructivo
de un metal por reacción química o
electroquímica con su medio
ambiente”Nótese que hay otras clases
de daños, como los causados por
medios físicos. Ellos no son
considerados plenamente corrosión,
sino erosión o desgaste. Existen,
además, algunos casos en los que el
ataque químico va acompañado de
daños físicos y entonces se presenta
una corrosión-erosiva , desgaste
corrosivo o corrosión por fricción.
Aún así, la corrosión es un proceso
natural,.
la
Ahora bien, uno puede preguntarse
¿por qué existe la corrosión? Podemos
empezar diciendo que la corrosión de
los metales es en cierto sentido
inevitable, una pequeña venganza que
se toma la naturaleza por la continua
expoliación a que la tiene sometida el
hombre. Recordemos que los metales,
salvo alguna que otra rara excepción,
como los metales nobles (oro, platino,
etc., se encuentran en estado nativo en
la Tierra), no existen como tales en
naturaleza, sino combinados con otros
elementosquímicosformando los
minerales, comolos óxidos, sulfuros,
carbonatos, etc.Para la obtención de
los metales en estado puro, debemos
recurrir a su separación a partir de sus
minerales, lo cual supone un gran
aporteenergético.Pensemos solamente
en el enorme consumodeenergía
eléctrica que supone el funcionamiento
de una acería para obtener un material
tanindispensableparael
desarrolloactual, como el acero. Pues
bien, producido el acero, éste
prácticamente inicia el periodo de
retornoasu estado natural,losóxidos de
• Asidos u bases
• Ácidos y bases, dos
tipos de compuestos
químicos que presentan
características opuestas.
Los ácidos tienen un
sabor agrio, colorean de
rojo el tornasol (tinte rosa
que se obtiene de
determinados líquenes) y
reaccionan con ciertos
metales desprendiendo
hidrógeno. Las bases
tienen sabor amargo,
colorean el tornasol de
azul y tienen tacto
jabonoso. Cuando se
combina una disolución
acuosa de un ácido con
otra de una base, tiene
lugar una reacción de
neutralización.

34. RESUMEN DEL PROYECTO
LA corrosion es un proceso elctroquimico en el cual un metal reacciona con su medio
ambiente para formar oxido o algun otro compuestro .La celda que causa este proceso esta
compuesto esencialmente por tres componentes : un anodo,un catodo y un electrolito (la
solucion conductora de electricidad).EL anodo es el lugar donde el metal es corrosion:el
electrolito es medio corrosivo;y el catodo,que puede ser parte de la misma superficie metalica
o de otras superficie metalica que este en contacto,forma el otro electrodo en la celda y no
es consumido por el proceso de corrosion.EN el anodo el metal corroido pasa a traves del
electrolito como iones cargados positivamente ,liberando electrones que participan en l
reaccion catodica .ES por ello que la corriente de corrosion entre el anodo y el catodo consiste
en electrones fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro del electrolitos
• Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los
ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados
líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo,
colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un
ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que,
generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio
NaOH, producen agua y sulfato de sodio
• H2SO4 + 2NaOHð2H2O + Na2SO4

35. CONCLUSIÓN
• La corrocion es un proceso natural provocado por la conbinacion de los
elementos del oxigeno el hidrogeno y el H2O este provoca lo que nosotros
conocemos como oxidación ..
• Este proceso se da solamente en los materiales que son o contienen metal
por que en los materiales que son latex ule entre otros no sucede este
proceso quimico

36. BIBLIOGRAFÍA
• http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_1.html
• ttp://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/protec
cion
Http://www.preguntalesherwin.cl/2012/%C2/BFque-
metodos-existen-para-control-la-corosion/
• http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.
shtml