Este documento trata sobre la corrosión. Explica que la corrosión es la acción de agentes naturales como el aire y el agua salada sobre los metales. Describe varios tipos de corrosión como la atmosférica, galvánica y localizada. También menciona factores que favorecen la corrosión como la presencia de oxígeno, sales, humedad y diferencias eléctricas. Finalmente, propone métodos para evitar la corrosión como recubrimientos con zinc, plásticos, pinturas y protección cató

1. LA CORROSION

2. OBJETIVO:
 CONOCER LOS ELEMENTOS QUE SE
CORROEN Y COMO EVITAR SU OXIDACION.

3. INTRODUCCION
EL TERMINO CORROSION SE
APLICA A LA ACCION GRADUAL
DE AGENTES NATURALES.
COMO EL AIRE Y EL AGUA
SALADA SOBRE LOS METALES.

4.  EL TEMA TIENE GRAN INTERES PRACTICO YA QUE SE HA
COMPROVADO EN NUMEROSOS PAISES QUE LOS PERJUICIOS
OCASIONADOS, POR LA CORROSION REPRESENTAN EL 1.5% Y
3.5% DEL PRODUCTO BRUTO NACIONAL, AIN RECURRIR A
MEDIOS MUY AGRESIVOS Y NO CONSIDERANDO SOLAMENTE
LA ATMOSFERA
 SE ENCUENTRA QUE LA MAYORIA DE LOS METALES EN
CONTACTO CON EL MEDIO AMBIENTE FORMAN UN SISTEMA
TERMODINAMICAMENTE INESTABLE CON LA UNICA
EXCEPCION DE UNOS POCOS METALES LLAMADOS, NOBLES,
CLORO, PLATINO, ETC.

5. LA CORROSION.

6. Dosificación excesiva o insuficiente
con inhibidores
 Aunque los fabricantes especifican una dosis recomendada
para sus productos, es importante averiguar cómo actúa un
producto cuando se ha dosificado en cantidad excesiva o
insuficiente. Los productos de pasivación anódica requerirán
suficiente dosis para “recubrir” las superficies internas del
sistema, mas cierta cantidad para mantener esta película. Si la
dosis es inferior al nivel requerido para obtener suficiente
protección, las superficies expuestas de metal continuarán
corroyéndose.
 No es probable que una sobredosificación con inhibidores
anódicos tenga un efecto perjudicial. Los eliminadores de
oxígeno y los inhibidores catódicos no serán totalmente
eficaces si se añaden en dosis insuficientes, pero tendrán un
efecto parcialmente protector.

7. ¿Que es corrosión?
Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o
electroquímica con su medio ambiente.
La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del
elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.
Hay varios tipos de corrosión una de ellas es la corrosión electro química:
La corrosión electro química es un proceso electroquímico en el cual un metal
reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La
celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes:
un ánodo, un cátodo y un electrolito.
Es el paso de electrones e iones de una fase a otra limítrofe constituyendo un
fenómeno electrónico, es decir, transformaciones materiales con la cooperación
fundamental, activa o pasiva.

8. Tipos de Corrosión
Las más comunes o conocidas son:
 Corrosión Seca:
Cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente
eléctrica.
 Corrosión Húmeda:
Se llama húmeda cuando es de naturaleza electro química, es decir que se caracteriza
por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos
la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en un medio liquido
corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el liquido. La corrosión
electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto numero de
electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones libres
produciendo corrosión.
Corrosión seca. Corrosión Húmeda.

9. Otros tipos de corrosión son:
 Corrosión Atmosférica:
La corrosión atmosférica es la que produce mayor cantidad de daños en el material
y en mayor proporción. Grandes cantidades de metal de automóviles, puentes o
edificios están expuestas a la atmósfera y por lo mismo se ven atacados por oxígeno
y agua.
 Corrosión Galvánica:
La corrosión Galvánica es una de las más comunes que se pueden encontrar. Es una
forma de corrosión acelerada que puede ocurrir cuando metales distintos (con
distinto par redox) se unen eléctricamente en presencia de un electrolito (por
ejemplo, una solución conductiva).

10.  Corrosión Localizada:
Esta es en donde la pérdida de metal ocurre en áreas discretas o localizadas. Y esta
se subdivide en otros tipos de corrosión.
 Corrosión por fisuras:
La corrosión por fisuras es la que se produce en pequeñas cavidades o huecos
formados por el contacto entre una pieza de metal.
 Corrosión por picadura “pitting”:
Es altamente localizada, se produce en zonas de baja corrosión generalizada y el
proceso (reacción) anódico produce unas pequeñas “picaduras” en el cuerpo que
afectan.

11. ¿Qué factores favorecen la
corr0sión?
 a) Corrosión por esfuerzo o tensión (fisurante): Este tipo de corrosión se produce
cuando se combina un ambiente corrosivo con tensiones intensas que actúan sobre
el metal. El ataque no parece intenso pero su gravedad radica en que se producen
fisuras que se propagan a lo largo de la sección del metal.
 b) Por erosión: Se produce por el desgaste de la superficie en contacto con un fluido cuyo
movimiento es rápido. Se caracteriza por la aparición de surcos, valles, hoyos que en general
se observan en la dirección del fluido. Por otra parte este desgaste también ocasiona la
abrasión de películas protectoras de óxidos o cubiertas que protegen el material
favoreciendo la disolución metálica.

12.  c) Por cavitación: Es causada por burbujas de vapor originadas por cambios bruscos de
presión que chocan contra la superficie del metal y provocan serios daños sobre el mismo.
 d) Por frotamiento: Ocurre entre metales sometidos a vibración o deslizamiento.
 e) Por disolución selectiva: Se produce en aleaciones en las que un metal se disuelve en
forma preferencial. Un caso típico es el de los latones en los que el zinc (aleado al cobre) se
elimina selectivamente.
 f) Celdas de concentración (aireación diferencial, diferencia de PH): Las celdas de
concentración de oxígeno se desarrollan cuando existe una diferencia en la concentración de oxígeno entre
dos sitios de la superficie húmeda de un metal.

13.  Recubrir con zinc: el recubrimiento de los metales con zinc, que es otro metal, es un procedimiento
que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños
objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas,
cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un
baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en
caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la
integridad del recubrimiento de protección.
 Recubrir con plásticos especiales: el recubrimiento de los metales con plásticos especiales
resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto
coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no
sea práctico para uso diario.

14.  Recubrir con pinturas especiales: el pintar los metales utilizando pinturas especiales es el
método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se
van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o
preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá consistir en un
imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura
de epoxi sobre base de brea.
 Protección catódica: Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de
estructuras de los metales sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de
acero, pontones, flotadores metálicos, etc.

15. El oro, la plata y el cobre, son difíciles de oxidar y se
encuentran en la naturaleza en su forma metálica, es
decir, sin oxidar. ¿Qué tan fácil de oxidar son el
hierro y el zinc?
 Todos los metales tienen su propio
potencial de oxidación, que es la
capacidad de ceder electrones. Si su
potencial es más electronegativo su
nivel de oxidación aumenta y, si es al
contrario, su potencial es más
electropositivo su potencial de
oxidación se reduce.
 De manera que el hierro (Fe) tiene un
potencial electronegativo: - 0.44 por lo
tanto su potencial de oxidación
aumenta considerablemente y el
hierro cede electrones.
 Mientras tanto el zinc (Zn) tiene un
potencial electronegativo: - 0.76 por
ello el zinc cede electrones y tiende a
aumentar su potencial de oxidación.

18. Experimentación
 Tema: ¿como evitar la corrosión?
 Objetivo: en esta pequeña practica vamos a poder
observar como evitar la corrosión y como se genera,
asi para que la gente se de una idea de lo que pasa
 Material:
 2 vasos
 Sal
 Vinagre
 Agua
 2 clavos

19.  Introducción: la corrosión es el nombre
común que se le da a lo que conocemos como
oxidación de los metales. Durante estos
procesos químicos los metales pierden
electrones y se combinan con otras
sustancias para formar compuestos iónicos.
Desafortunadamente no hemos logrado
evitar la corrosión del todo, pero si hemos
podido reducirla de manera importante. Los
métodos desarrollados para reducir sus
efectos son diversos, pero tienen el mismo
objetivo. Algunos de ellos solubles en agua.
La corrosión estructuras metálicas es una
carga para la economía de todos los países.

20. 1.-primero agarramos un vaso y le
vaciamos el agua y la sal y un clavo . En el
otro vaciamos el vinagre y un clavo.

21. 2.-despues esperamos haber el
resultado. Yo le eche poquita agua
oxigenada que hace que se genere mas
rápido la corrosión.

22. Resultado:

23. Autoevaluacion
 *elemento que se oxida?
a)Atomos
b) Electrones
R=B
*¿Cuál es el maximo responsable de todos los
procesos de oxidacion y corrosion que se dan en los
materiales expuestos a su accion?
a)Nitrogeno
b)Carbono
c)Oxigeno
R=B

24. 
*La reacción química o electroquímica de un material con su entorno con el
consiguiente de deterioro de sus propiedades se denomina ...
Solución: Corrosión
*La fuerza impulsora que causa que un metal se corroa es consecuencia
natural de su ... en la forma metálica.
Solución: Inestabilidad.
*¿Qué tipo de corrosión se produce de forma homogénea en la superficie
metálica, dando lugar a una reducción de dimensiones y pérdida de peso?
a) Corrosión intergranular
b) Corrosión localizada
c) Corrosión general
d) Corrosión por picadura
Solución: c
*¿Qué tipo de corrosión tiene su origen en pares galvánicos?
a) Corrosión localizada
b) Corrosión general
c) Corrosión por cavitación
d) Corrosión erosiva
Solución: a