los atomos como cosas

1. ESTRUCTURA
ATOMICA
ASHELY REINOSO
8° B

2. OBJETIVOS
 CONOCER SOBRE EL ATOMO Y SUS COMPONENTES
 RECONOCER LOS MODELOS ATÓMICOS DESARROLLADOS POR THOMSON,
RUTHERFORD Y BOHR, ENTRE OTROS.
 CONOCER LOS ELEMENTOS Y COMPUESTOS.
 SABER QUE ES LA TABLA PERIÓDICA.

3. INTRODUCCIÓN
• LOS FILÓSOFOS GRIEGOS DISCUTIERON MUCHO SOBRE LA NATURALEZA DE LA
MATERIA Y CONCLUYERON QUE EL MUNDO ERA MÁS SENCILLO DE LO QUE
PARECÍA.
• EN EL SIGLO V A.C., LEUCIPO PENSABA QUE SÓLO HABÍA UN TIPO DE MATERIA.
SOSTENÍA, ADEMÁS, QUE SI DIVIDÍAMOS LA MATERIA EN PARTES CADA VEZ MÁS
PEQUEÑAS, ACABARÍAMOS ENCONTRANDO UNA PORCIÓN QUE NO SE PODRÍA
SEGUIR DIVIDIENDO. UN DISCÍPULO SUYO, DEMÓCRITO, BAUTIZÓ A ESTAS PARTES
INDIVISIBLES DE MATERIA CON EL NOMBRE DE ÁTOMOS, TÉRMINO QUE EN GRIEGO
SIGNIFICA “QUE NO SE PUEDE DIVIDIR”.

4. • EL ÁTOMO ES UN CONCEPTO ESTUDIADO PRINCIPALMENTE POR LA QUÍMICA Y LA
FÍSICA, QUE LO DEFINEN COMO LA UNIDAD BÁSICA Y ESTRUCTURAL DE LA MATERIA. LO
CONSTITUYE UN NÚCLEO EN EL CENTRO, QUE CONTIENE PROTONES Y NEUTRONES.
LOS PROTONES POSEEN CARGA ELÉCTRICA POSITIVA Y LOS NEUTRONES CARECEN DE
CARGA. AL NÚCLEO LE RODEAN ELECTRONES DE CARGA NEGATIVA.
• CON LA LLEGADA DE LA CIENCIA EXPERIMENTAL EN LOS SIGLOS XVI Y XVII, LOS
AVANCES EN LA TEORÍA ATÓMICA SE HICIERON MÁS RÁPIDOS. LOS QUÍMICOS SE
DIERON CUENTA MUY PRONTO DE QUE TODOS LOS LÍQUIDOS, GASES Y SÓLIDOS
PUEDEN DESCOMPONERSE EN SUS CONSTITUYENTES ÚLTIMOS O ELEMENTOS. POR
EJEMPLO, SE DESCUBRIÓ QUE LA SAL SE COMPONÍA DE DOS ELEMENTOS DIFERENTES,
EL SODIO Y EL CLORO, LIGADOS EN UNA UNIÓN ÍNTIMA CONOCIDA COMO ENLACE
QUÍMICO. EL AIRE, EN CAMBIO, RESULTÓ SER UNA MEZCLA DE LOS GASES NITRÓGENO
Y OXÍGENO.

5. ÁTOMO
• UN ÁTOMO ES LA PARTÍCULA MÁS PEQUEÑA EN LA QUE UN ELEMENTO SE
PUEDE DIVIDIR SIN PERDER SU NATURALEZA. LOS ÁTOMOS SON LAS
PARTÍCULAS DE LAS QUE SE COMPONE TODA LA MATERIA, TANTO VIVA COMO
INERTE, E INCLUSO LOS OBJETOS QUE NO VES A SIMPLE VISTA. SI
OBSERVARAS UN TEJIDO VEGETAL MEDIANTE UN MICROSCOPIO ÓPTICO,
VERÍAS SUS CÉLULAS, PERO NO SUS ÁTOMOS PORQUE SON MUY
PEQUEÑOS. ¡EN UNA CUCHARADITA DE AGUA HAY UNOS QUINIENTOS MIL
TRILLONES DE ÁTOMOS!

6. ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO
• YA SABEMOS QUE EL ÁTOMO NO ES UNA PARTÍCULA INDIVISIBLE E INMUTABLE, SINO QUE TIENE UNA
ESTRUCTURA INTERNA Y QUE ESTÁ COMPUESTA POR OTRAS PARTÍCULAS MÁS PEQUEÑAS.
• VEÁMOSLO CON DETALLE:

7. ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO

8. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO: CORTESA

9. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO: NUCLÉÓ

10. CARACTERIZANDO AL ÁTOMO
• POR SU TAMAÑO, ES IMPOSIBLE ESTUDIAR DIRECTAMENTE LA ESTRUCTURA DE
LOS ÁTOMOS. A PARTIR DE LA EVIDENCIA EXPERIMENTAL, SE HAN PLANTEADO
MODELOS PARA DESCRIBIR SUS CARACTERÍSTICAS:

11. “MODELOS
ATÓMICOS”

12. DEMÓCRITO (460- 360 A.C)
• PLANTEÓ QUE LA MATERIA ESTABA COMPUESTA POR DIMINUTOS CUERPOS
INDIVISIBLES.

13. MODELO ATÓMICO DE DALTON (1808)
• REPRESENTA AL ÁTOMO COMO UNA ESFERA COMPACTA, INDIVISIBLE E
INDESTRUCTIBLE.
Modelo atómico de Dalton John Dalton
(1766–1844) propuso en 1808 que los
átomos eran similares a esferas lisas que
no se podían dividir en partes más
pequeñas.

14. MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1897)
ÁTOMO ESFÉRICO, FORMADO DE MATERIA DIFUSA CARGADA(+), CON LOS
ELECTRONES INCRUSTADOS. BUDÍN DE PASAS.
Modelo atómico de Thomson En 1904,
Joseph Thomson (1856–1940) planteó
que el átomo era una esfera con carga
positiva uniforme y cargas negativas
insertadas. Así se explicaba la
neutralidad eléctrica de la materia.

16. Modelo atómico de Thomson En 1904, Joseph Thomson (1856–1940) planteó que el átomo era una esfera
con carga positiva uniforme y cargas negativas insertadas. Así se explicaba la neutralidad eléctrica de la
materia.
MODELO ATÓMICO
DE RUTHERFORD
ÁTOMO CON UN GRAN ESPACIO VACÍO
OCUPADO POR LOS ELECTRONES. EN EL
CENTRO ESTÁ EL NÚCLEO QUE CONCENTRA LA
MASA, DONDE ESTÁN LOS PROTONES.
En 1910, Ernest Rutherford (1871–1937) propuso que el
átomo está formado por dos regiones: el núcleo, que aloja
a las partículas positivas, y la corteza, donde se
encuentran las partículas negativas girando alrededor del
núcleo

17. • MODELO ATÓMICO DE BOHR NIELS BOHR (1885–
1962) FORMULÓ EN 1913 QUE LAS PARTÍCULAS
NEGATIVAS DEL ÁTOMO SE UBICAN Y GIRAN EN
REGIONES FUERA DEL NÚCLEO LLAMADAS
ÓRBITAS
Cada órbita presenta un nivel de
energía específico (n), siendo el de
menor energía el que está más cerca
del núcleo.

18. MODELO ATÓMICO ACTUAL
• FUE DESARROLLADO EN LA DÉCADA
DE 1920 GRACIAS AL TRABAJO DE
DIFERENTES INVESTIGADORES,
ENTRE ELLOS, WERNER HEISENBERG
(1901–1976) Y ERWIN SCHRÖDINGER
(1887–1961). SEGÚN ESTE MODELO,
LAS PARTÍCULAS NEGATIVAS GIRAN
ALREDEDOR DEL NÚCLEO EN ZONAS
DE PROBABILIDAD LLAMADAS
ORBITALES.

19. • SE HAN PROPUESTO CUATRO TIPOS DE ORBITALES QUE TENDRÁN
DIFERENTE FORMA SEGÚN LA CANTIDAD DE ENERGÍA DE LAS PARTÍCULAS
NEGATIVAS LOCALIZADAS EN ELLOS.

20. ¿DE QUÉ ESTÁN FORMADOS TODOS LOS
MATERIALES, TANTO VIVOS COMO INERTES,
QUE COMPONEN EL UNIVERSO QUE HOY
CONOCEMOS?
ÁTOMOS.

21. La mayoría de la masa atómica está concentrada en los protones y neutrones. De hecho, la
masa de los electrones se considera despreciable al calcular la masa total de un átomo.
Los electrones son las partículas que permiten a un átomo enlazarse con otro.
Los electrones pueden saltar al siguiente nivel energético cuando absorben fotones. Asimismo,
al emitir un fotón, el electrón baja de nivel energético.
Los átomos pueden tener carga positiva o negativa dependiendo de si ha perdido o ganado
electrones mediante reacciones químicas.
El número atómico Z es la cantidad de protones que tiene un átomo, y es el número que ayuda
a diferenciar un elemento de otro en la tabla periódica.
El número másico A indica la cantidad de nucleones (protones y neutrones) que hay en un
átomo. Este número ayuda a diferenciar un isótopo de otro, pues poseen diferentes cantidades
de neutrones.
Los átomos se pueden agrupar para formar moléculas de uno, dos o más elementos.
Características del átomo

22. ÁTOMO ACTUAL
• SEGÚN EL
MODELO ACTUAL,
EL ÁTOMO ESTÁ
FORMADO
PRINCIPALMENTE
POR DOS
REGIONES Y TRES
PARTÍCULAS
SUBATÓMICAS:
Núcleo
Concentra partículas
positivas llamadas
protones y partículas
sin carga denominadas
neutrones.
Nube electrónica
Los electrones son partículas
con carga negativa que se
desplazan alrededor del
núcleo, formando una nube.

23. NÚMERO ATÓMICO (Z).
• LA IDENTIDAD DE UN ÁTOMO ESTÁ DETERMINADA POR EL NÚMERO DE
PROTONES EN SU NÚCLEO, LLAMADO NÚMERO ATÓMICO (Z). COMO EL ÁTOMO
ES ELÉCTRICAMENTE NEUTRO, POSEE IGUAL CANTIDAD DE PROTONES Y
ELECTRONES:
Z = p+ = e−

24. NÚMERO MÁSICO (A)
• EL NÚMERO TOTAL DE PROTONES Y NEUTRONES DEL NÚCLEO SE DENOMINA
NÚMERO MÁSICO O MASA ATÓMICA (A). SE REPRESENTA CON ESTA EXPRESIÓN:
A = Z + n

25. SIMBOLOGÍA
• PARA REPRESENTAR LOS VALORES DE Z Y A DE UN ÁTOMO, SE UTILIZA ESTA
SIMBOLOGÍA:

26. EN EL ÁTOMO ENTONCES
ENCONTRAMOS…

27. TABLA PERIÓDICA
¿Qué es la Tabla periódica de los elementos?
La tabla periódica, o tabla periódica de los elementos, es un registro organizado de los elementos
químicos según su número atómico, propiedades y características.
Está compuesta por 118 elementos confirmados por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
(IUPAC, por sus siglas en inglés), de los cuales
94 son elementos que existen en la naturaleza, y
24 elementos son sintéticos, es decir, han sido creados de manera artificial.
Su desarrollo está estrechamente vinculado con el descubrimiento de nuevos elementos y el estudio de
sus propiedades comunes. Aspectos como la noción de masa atómica y las relaciones entre la masa
atómica y las propiedades periódicas de los elementos han resultado fundamentales para configurar la
tabla periódica moderna.

28. La tabla periódica funciona como una herramienta fundamental para el estudio de la química,
pues permite identificar de manera coherente y fácil las diferencias y similitudes entre los
elementos químicos.
Su creación le es atribuida al científico ruso Dimitri Mendeléyev en 1869. A partir de entonces, la
tabla periódica ha sido mejorada y actualizada por otros científicos a medida que se descubren
y estudian nuevos elementos.
Tabla periódica
Tabla periódica. Haga clic en la imagen para ver la versión más grande.
¿Cómo está organizada la tabla periódica?
La tabla periódica presenta todos los elementos conocidos hasta el momento, los cuales están
organizados y ubicados según sus características y relación entre los mismos en grupo,
períodos, bloques y metales, metaloides y no metales.

29. TABLA PERIÓDICA

30. ELEMENTOS Y COMPUESTOS

31. ELEMENTO
• UNA SUSTANCIA QUE NO PUEDE SER SEPARADA EN SUSTANCIAS MÁS SIMPLES
POR MEDIOS QUÍMICOS. UNA SOLA CLASE DE ÁTOMOS (O2, NA, CL2

32. MOLÉCULA
• MÁS DE UN ÁTOMO UNIDOS
QUIMICAMENTE (IGUALES O
DISTINTOS, O2, H2O)

33. COMPUESTO
• UNA SUSTANCIA FORMADA DE
MOLÉCULAS QUIMICAMENTE
UNIDOS EN PROPORCIONES
FIJAS (H2O, CO2)

34. FORMACIÓN DE
IONES:
 Iones: Átomos cargados eléctricamente.
 Existen dos tipos:
- Cation: Átomos que se le fueron electrones, poseen
déficit de electrones.
- Anion: Átomos que le llegaron electrones, poseen
exceso de electrones.

35. IONES

36. PARA CONCLUIR
Los átomos de cada elemento tienen un número característico de protones. De hecho, este
determina qué átomo estamos viendo (por ejemplo, todos los átomos con 6 protones son
átomos de carbono); el número de protones de un átomo se denomina número atómico. En
cambio, el número de neutrones de un elemento dado puede variar. Las formas del mismo
átomo que difieren solo en el número de neutrones se llaman isótopos. En conjunto, el
número de protones y de neutrones determinan el número de masa de un elemento (número
de masa = protones + neutrones). Si quieres calcular cuántos neutrones tiene un átomo, solo
tienes que restar el número de protones, o número atómico, del número de masa.