Este documento define conceptos básicos sobre la materia, incluyendo su definición, propiedades, clasificación, estados y transformaciones. Explica que la materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio, y que se puede encontrar en estados sólido, líquido y gaseoso. Además, clasifica la materia en sustancias puras como elementos y compuestos, y mezclas como homogéneas y heterogéneas.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE
CHIMBORAZO
UNIDAD DE NIVELACIÓN Y ADMISION
FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERÍA
QUÍMICA
IV1
Integrantes:
Vanesa Bejarano
Gabriela Alcuacer
Fernando López
Juan Davila
Ariel Guevara

2. LA MATERÍA

3. INTRODUCCIÓN
Desde tiempos remotos la química ha sido de gran ayuda en el desenvolvimiento del hombre
pero hoy en día es una de las ciencias experimentales que ha sido evolucionando con el pasar
del tiempo, cada día se vuelve más importante ya que gracias a ella podemos conocer todo lo
que nos rodea, pero en sí ¿Qué es la química?; La química es una ciencia que tiene por estudio
la estructura, composición y propiedades de la materia así como los cambios energéticos e
internos que experimenta y es de suma importancia en nuestra vida por ejemplo que sería de
una cirugía sin utilizar anestésicos, que sería de los productos enlatados sin conservantes, que
sería de la industria sin aleaciones, que sería de las enfermedades sin medicamentos, que sería
de nuestros sembríos sin fertilizantes; pues la verdad sin la química la vida de todos sería más
dura.
Pues bien, la química dirige su estudio a la materia, pero “¿Qué es la materia?”, la materia es
todo lo que nos rodea, es decir, es todo lo que tiene masa y peso, ocupa un lugar en el espacio
e impresiona a nuestros sentidos; por ejemplo ¿el aire es materia?, la respuesta es si ya que
tiene masa, peso y ocupa un lugar en el espacio.
En este ensayo se pretende hablar acerca de la materia, pero te has preguntado ¿De qué está
formada la materia?, ¿En qué estados la podemos encontrar en la naturaleza?, ¿Cuáles son sus
transformaciones?, estas interrogantes serán respondidas en esta investigación.

4. OBJETIVO GENERAL
Definir conceptos los conceptos, propiedades, clasificación y estados de la materia
determinando sus cambios o transformaciones para comprender la importancia de la química
en nuestro entorno.

5. DESARROLLO.
Definición de materia
La materia es todo aquello que tiene masa, peso, ocupa un lugar en el espacio e impresiona a
nuestros sentidos. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos palpables
o detectables por medios físicos.
Una mesa ocupa un sitio en el universo, se puede tocar se puede sentir, se puede medir, etc.
Propiedades de la materia
Propiedades Generales
Son aquellas propiedades que nos permiten reconocer a la materia como, por ejemplo: masa,
peso, volumen, inercia, impenetrabilidad, porosidad.
Propiedades Específicas
Son características de cada sustancia permiten diferenciar un cuerpo de otro. Se clasifican en
Propiedades Físicas y Químicas:

6. - Físicas: son aquellas que conservan las propiedades originales de la sustancia, ya que sus
moléculas no se alteran.
Por ejemplo
 Punto de Fusión
 Punto de Ebullición
 Dureza
 Densidad
 Solubilidad
 Maleabilidad
 Ductilidad
 Tenacidad
 Fragilidad
- Químicas: son aquellas en las que las sustancias se transforman en otras, debido a que los
átomos que componen las moléculas se separan formando nuevas moléculas.
Por ejemplo:
 Combustión
 Reactividad con el Agua
 Reactividad con los Ácidos
 Reactividad con las Bases

7. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Las materias se clasifican en sustancias puras y de mezclas:
 Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual
sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.
- Elementos: Sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más
sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica:
nitrógeno, hidrogeno, litio, etc.
- Compuestos: Sonsustancias puras que están constituidas por 2 o más elementos combinados
en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos
químicos. Ejemplo: Agua Oxigenada, que tiene dos moléculas de Hidrogeno y dos de oxigeno
de fórmula H2O2.
 Las mezclas se encuentran formadas por 2 o más sustancias puras. Su composición
es variable. Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas
heterogéneas.
- Mezclas homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se
pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Disolución de sal en agua, el
aire, una aleación de oro y cobre, etc.

8. - Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a
simple vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en agua, etc.
ESTADOS DE LA MATERIA
La materia se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Sólo algunas sustancias
pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua. A pesar de
ello, existe un cuarto estado denominado plasma y un quinto estado, Radial
ESTADO SOLIDO
En este estado las partículas están unidas por fuerzas de atracción muy grandes, por lo que
se mantienen fijas en su lugar; solo vibran unas al lado de otras.

9. Propiedades:
 Tienen forma y volumen constantes.
 Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
 No se pueden comprimir, pues no es posible reducir su volumen presionándolos.
 Se dilatan: aumentan su volumen cuando se calientan, y se contraen: disminuyen su
volumen cuando se enfrían.
ESTADO LÍQUIDO
En este estado las partículas están unidas, pero las fuerzas de atracción son más débiles que
en los sólidos, de modo que las partículas se mueven y chocan entre sí, vibrando y
deslizándose unas sobre otras.
Propiedades:
 No tienen forma fija pero sí volumen.
 La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son
características de los líquidos.
 Los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene.
 Fluyen o se escurren con mucha facilidad si no están contenidos en un recipiente;
por eso, al igual que a los gases, se los denomina fluidos.
 Se dilatan y contraen como los sólidos.
ESTADO GASEOSO
En los gases, las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las partículas están
muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección,
trasladándose incluso a largas distancias.

10. Propiedades:
 No tienen forma ni volumen fijos.
 Poseen un volumen indefinido.
 El gas adopta el tamaño y la forma del lugar que ocupa.
 Ocupa todo el espacio dentro del recipiente que lo contiene.
 Se pueden comprimir con facilidad, reduciendo su volumen.
 Se difunden y tienden a mezclarse con otras sustancias gaseosas, líquidas e, incluso,
sólidas.
 Se dilatan y contraen como los sólidos y líquidos.
ESTADO PLASMA
Existe un cuarto estado de la materia llamado plasma, que se forman bajo temperaturas y
presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy
violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos.
El plasma, es así, una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad
de conducir electricidad.
Un ejemplo de plasma presente en nuestro universo es el sol.
Plasmas terrestres:
 Los rayos durante una tormenta.
 El fuego.
 El magma.
 La lava.

11. ESTADO RADIANTE
Corresponde al estado de las radiaciones cósmicas, resultan como producto de la
desintegración de los cuerpos celestes y se caracterizan por producir fluorescencia.
CAMBIOS O TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA
Se habla de fusión cuando una sustancia en estado sólido pasa al estado líquido.
Cuando una sustancia pasa del estado líquido al solido hablamos de solidificación.
Cuando se calientan las moléculas de un líquido, pueden pasar al estado gaseoso, a este
cambio se le llama evaporación.
Cuando un líquido para del estado gaseoso al líquido se le llama condensación, licuación o
licuefacción.
Existen algunas sustancias como la naftalina o el yodo cristalino, los cuales pueden
presentar un cambio de estado característico, ya que son capaces de cambiar directamente
del estado sólido al gaseoso sin pasar por el estado líquido, a este proceso se le denomina
sublimación.
Cuando el cambio directo se produce del estado gaseoso al solido se le llama deposición.

12. CONCLUSIONES:
 La materia es un componente primordial que nos permite formar varios objetos como
electrodomésticos y materiales eléctricos.
 Todos los seres humanos dependemos de la materia porque con ella podemos formar
materiales que usamos diariamente.
 En el sector económico también dependemos de ella para la comercializamos y la
producción de objetos de libre comercio.
 En la vida actual también la usamos para a producción de energía, como la energía
nuclear.
 En el sector industrial la usamos para la creación de máquinas para realizar trabajos
pesados.
 La materia es todo lo que nos rodea, no podemos separarnos de ella al contrario todos
la empleamos en diferentes campos como el hogar, industria, farmacología, medicina,
agricultura y en toda la naturaleza. Su naturaleza es clasificada e importante para la
vida de todos los seres vivos.

13. BIBLIOGRAFÍA
DESARROLLO DE LA MATERIA
http://www.educando.edu.do/articulos/estudiante/la-materia-y-sus-propiedades/
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm
ESTADOS DE LA MATERIA
http://www.portaleducativo.net/cuarto-basico/640/Estados-de-materia-solido-liquido-
gaseoso-plasma
CAMBIOS O TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA
http://cibertareas.info/cambios-de-estado-de-la-materia-quimica-1.html