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La química es una ciencia que estudia
la composición , las propiedades y la
transformación de la materia
DIVISION DE LA QUIMICA
                          QUÍMICA

QUIMICA         QUIMICA           QUIMICA            FISICO
GENERAL        DESCRIPTIVA       ANALITICA          QUIMICA



    QUIMICA       QUIMICA
                                  QUIMICA       QUIMICA
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                                 ANALITICA     ANALITICA
                                CUALITATIVA   CUANTITATIVA
 QUIMICA GENERAL: Estudia las leyes fundamentales y
    conceptos básicos que requieren la aplicación de la
    química
   QUIMICA DESCRIPTIVA: Estudia en forma sistemática
    cada uno de los elementos químicos; sus diversas
    combinaciones, así como sus propiedades, estructura y
    aplicaciones.
   Química Inorgánica: estudia todos los elementos
    químicos sus características, propiedades, abundancia
    en la naturaleza, reacciones químicas, forma y obtención
    de los compuestos inorgánicos.
   Química Orgánica: Estudia el átomo de carbono, sus
    combinaciones y todos los compuestos orgánicos.
   QUIMICA ANALITICA: Estudia los principios y
    métodos técnicos de análisis químico.
 FISICOQUIMICA: Estudia las relaciones entre las
    propiedades macroscópicas y microscópicas tanto de la
    materia como de la energía que interviene en su
    transformación desde el punto de vista físico.
   MATERIA: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio
    y tiene masa.
   ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA: La
    materia se presenta en diferentes estados de
    agregación , los mas importantes son:
                    *Estado Sólido
                    * Estado Liquido
                    * Estado Gaseoso
                    * Estado plasmatico
GAS   LÍQUIDO   SÓLIDO
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Toda porción de materia posee características propias
  que permiten identificarla y diferenciarlas de otra.
  Estas características se denominan propiedades y se
  clasifican de acuerdo a los siguientes criterios:

      Por la                               Por su
   cantidad de                           naturaleza
    sustancia


    Intensivas                              Físicas
    extensivas                             Químicas
PROPIEDADES INTENSIVAS
Son aquellas propiedades que no
 dependen de la cantidad de
 materia. Por ejemplo el color, la
 dureza, la densidad, punto de
 fusión, punto de ebullición, etc.
PROPIEDADES EXTENSIVAS
Son aquellas propiedades que si
 dependen de la cantidad de
 materia. Por ejemplo: la masa,
 el volumen la presión, tamaño,
 concentración, etc.
PROPIEDADES FISICAS
 Son aquellas que permiten identificar a
 la materia independientemente de la
 naturaleza intima que la caracteriza.
 Por ejemplo: punto de ebullición,
 punto de fusión, dureza, color,
 densidad,              conductividad,
 conductividad,       compresibilidad,
 maleabilidad, etc.
PROPIEDADES QUIMICAS
Son aquellas que se relacionan con
 la naturaleza intima de la materia.
 Por ejemplo: inflamabilidad
 (tendencia de una sustancia a arder
 en el oxigeno) corrosividad (
 tendencia de un metal a reaccionar
 con el oxigeno)
SUSTANCIA
 Una sustancia es materia, que puede ser sustancia
  pura y sustancia impura.
                    SUSTANCIA

       SUSTANCIA PURA            SUSTANCIA IMPURA
      Es materia que tiene     Es materia que tiene una
      una composición fija,    composición variable que
      constante y definida        hasta puede llegar a
                                contener otra sustancia
SISTEMA Y FASE
SISTEMA: Es toda porción de materia sujeta a observación y
estudio que consta de limites físicos o imaginarios llamados
fronteras que los separa del medio ambiente circundante.
Los sistemas se clasifican en:
a) De acuerdo al numero de fases presentes: los sistemas
     pueden ser:
b) Homogéneos: son los que presentan una sola fase.
c) Heterogéneos: son los que presentan mas de una fase.
De acuerdo a la capacidad de intercambio de
 materia y energía con el medio ambiente los
 sistemas se clasifican en:
Abiertos: Intercambian materia y energía.
Cerrados: Intercambian solo energía.
Aislados: No existe intercambio ni de materia ni
 de energía.
MEZCLA Y COMBINACIÓN
 Dos o más sustancias pueden unirse para formar
  ya sea una mezcla o una combinación.
 MEZCLA: Es la unión física de dos o mas
  sustancias, donde cada componente conserva sus
  propiedades.
 COMBINACION: Combinación es aquel sistema
  material resultante de la transformación intima de
  varias sustancias, resultado del cual obtenemos
  otra(s) sustancias con características distintas
PROPIEDADES INTRINSECAS DE
LA MATERIA
 MASA (m) Masa es la cantidad de materia que tiene
  un cuerpo o sustancia cualquiera.
 PESO (W) Peso es la fuerza con la que un cuerpo es
  atraído hacia el centro de la tierra por acción de la
  gravedad. En el sistema internacional de unidades el
  peso tiene por unidades el newton. (N).
 VOLUMEN (V) Volumen es el espacio ocupado por un
  cuerpo material.
            r

                  h



                                 l
        V = π r2 h              V = l3
 DENSIDAD ABSOLUTA O MASA ESPECIFICA se
  define como la masa de una sustancia que ocupa una
  unidad de volumen. Esta propiedad física de la materia
  se expresa matemáticamente como:
 ∫= m
      V

 DENSIDAD RELATIVA.- Es la relación existente entre
    la densidad absoluta y la densidad de otra sustancia
    conocida como de referencia o patrón ( agua)

                    ∫r = ∫x
                         ∫ref
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Presentacion de quimica

  • 1. La química es una ciencia que estudia la composición , las propiedades y la transformación de la materia
  • 2. DIVISION DE LA QUIMICA  QUÍMICA QUIMICA QUIMICA QUIMICA FISICO GENERAL DESCRIPTIVA ANALITICA QUIMICA QUIMICA QUIMICA QUIMICA QUIMICA INORGANICA ORGANICA ANALITICA ANALITICA CUALITATIVA CUANTITATIVA
  • 3.  QUIMICA GENERAL: Estudia las leyes fundamentales y conceptos básicos que requieren la aplicación de la química  QUIMICA DESCRIPTIVA: Estudia en forma sistemática cada uno de los elementos químicos; sus diversas combinaciones, así como sus propiedades, estructura y aplicaciones.  Química Inorgánica: estudia todos los elementos químicos sus características, propiedades, abundancia en la naturaleza, reacciones químicas, forma y obtención de los compuestos inorgánicos.  Química Orgánica: Estudia el átomo de carbono, sus combinaciones y todos los compuestos orgánicos.  QUIMICA ANALITICA: Estudia los principios y métodos técnicos de análisis químico.
  • 4.  FISICOQUIMICA: Estudia las relaciones entre las propiedades macroscópicas y microscópicas tanto de la materia como de la energía que interviene en su transformación desde el punto de vista físico.  MATERIA: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.  ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA: La materia se presenta en diferentes estados de agregación , los mas importantes son:  *Estado Sólido  * Estado Liquido  * Estado Gaseoso  * Estado plasmatico
  • 5. GAS LÍQUIDO SÓLIDO
  • 6. PROPIEDADES DE LA MATERIA Toda porción de materia posee características propias que permiten identificarla y diferenciarlas de otra. Estas características se denominan propiedades y se clasifican de acuerdo a los siguientes criterios: Por la Por su cantidad de naturaleza sustancia Intensivas Físicas extensivas Químicas
  • 7. PROPIEDADES INTENSIVAS Son aquellas propiedades que no dependen de la cantidad de materia. Por ejemplo el color, la dureza, la densidad, punto de fusión, punto de ebullición, etc.
  • 8. PROPIEDADES EXTENSIVAS Son aquellas propiedades que si dependen de la cantidad de materia. Por ejemplo: la masa, el volumen la presión, tamaño, concentración, etc.
  • 9. PROPIEDADES FISICAS  Son aquellas que permiten identificar a la materia independientemente de la naturaleza intima que la caracteriza. Por ejemplo: punto de ebullición, punto de fusión, dureza, color, densidad, conductividad, conductividad, compresibilidad, maleabilidad, etc.
  • 10. PROPIEDADES QUIMICAS Son aquellas que se relacionan con la naturaleza intima de la materia. Por ejemplo: inflamabilidad (tendencia de una sustancia a arder en el oxigeno) corrosividad ( tendencia de un metal a reaccionar con el oxigeno)
  • 11. SUSTANCIA  Una sustancia es materia, que puede ser sustancia pura y sustancia impura.  SUSTANCIA SUSTANCIA PURA SUSTANCIA IMPURA Es materia que tiene Es materia que tiene una una composición fija, composición variable que constante y definida hasta puede llegar a contener otra sustancia
  • 12. SISTEMA Y FASE SISTEMA: Es toda porción de materia sujeta a observación y estudio que consta de limites físicos o imaginarios llamados fronteras que los separa del medio ambiente circundante. Los sistemas se clasifican en: a) De acuerdo al numero de fases presentes: los sistemas pueden ser: b) Homogéneos: son los que presentan una sola fase. c) Heterogéneos: son los que presentan mas de una fase.
  • 13. De acuerdo a la capacidad de intercambio de materia y energía con el medio ambiente los sistemas se clasifican en: Abiertos: Intercambian materia y energía. Cerrados: Intercambian solo energía. Aislados: No existe intercambio ni de materia ni de energía.
  • 14. MEZCLA Y COMBINACIÓN  Dos o más sustancias pueden unirse para formar ya sea una mezcla o una combinación.  MEZCLA: Es la unión física de dos o mas sustancias, donde cada componente conserva sus propiedades.  COMBINACION: Combinación es aquel sistema material resultante de la transformación intima de varias sustancias, resultado del cual obtenemos otra(s) sustancias con características distintas
  • 15. PROPIEDADES INTRINSECAS DE LA MATERIA  MASA (m) Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo o sustancia cualquiera.  PESO (W) Peso es la fuerza con la que un cuerpo es atraído hacia el centro de la tierra por acción de la gravedad. En el sistema internacional de unidades el peso tiene por unidades el newton. (N).  VOLUMEN (V) Volumen es el espacio ocupado por un cuerpo material.
  • 16. r  h  l  V = π r2 h V = l3  DENSIDAD ABSOLUTA O MASA ESPECIFICA se define como la masa de una sustancia que ocupa una unidad de volumen. Esta propiedad física de la materia se expresa matemáticamente como:
  • 17.  ∫= m  V  DENSIDAD RELATIVA.- Es la relación existente entre la densidad absoluta y la densidad de otra sustancia conocida como de referencia o patrón ( agua)  ∫r = ∫x  ∫ref