Este documento trata sobre la química y los estados de la materia. Explica que la materia puede existir en diferentes estados físicos como sólido, líquido y gas, y describe las propiedades características de cada estado. También define conceptos como sustancias puras, mezclas, y cambios de estado, y describe métodos para separar mezclas como filtración, destilación y evaporación.

1. QUIMICA
I
BLOQUE
2
10 HORAS
COMPRENDE LA
INTERRELACION DE LA
MATERIA Y LA ENERGIA

2. La Materia

3. Materia
Todo lo que tiene masa y
por tanto, también ocupa
espacio
Estados físicos Clasificación Propiedades
•Sustancias puras
• Mezclas
• Sólido
• Líquido
• Gaseoso
• Plasma
•Generales
•Específicas

4. Actividad
Después de observar
detenidamente el video
“Estados de la Materia”
a) El grupo, a través de
trabajo colaborativo,
elaborará una tabla
con las principales
características de los
estados físicos de la
materia.
c) Se discutirá en
plenaria las
respuestas de la
actividad
Estados de la meteria

5. Estados físicos de la materia
Fase:
Parte
físicamente
distinta y
homogénea de
la materia.
Cada Estado
Físico (s, l, g)
es un tipo de
Fase
Fases
Condensadas
Fase acuosa
(ac): la que
contiene agua.
Partículas muy cercanas Partículas menos cercanas Partículas más lejanas
y muy organizadas. y más desorganizadas. y muy desorganizadas.
ActividadCambios de estado

6. Propiedades de Sólidos,
Líquidos y Gases
SÓLIDO LÍQUIDO GAS
Forma fija Forma del
recipiente
Forma del
recipiente
Volumen fijo Volumen fijo Volumen del
recipiente
No se pueden
comprimir
No se pueden
comprimir
Se pueden
comprimir
No fluyen Fluyen Fluyen

7. Plasma
Estado de alta
energía de la materia,
similar al gaseoso pero
compuesto de
electrones y núcleos
aislados en vez de
átomos o moléculas
enteros y discretos.

8. Sublimación regresiva
solidificación Licuación - condensación
Sólido
fusión
Líquido
evaporación
Gas
(vapor)
Cambios de estado
sublimación

9. Clasificación

10. Sustancia Pura
Sustancia química individual, elemento o
compuesto, compuesta de la misma clase
de materia y con partículas idénticas en
todas sus partes.
Elementos
Material compuesto de un solo tipo de átomos.
Sustancia que no se puede descomponer en sustancias
más simples por medios químicos o físicos.
Ejemplos:
Sodio, aluminio, hierro, magnesio …..(Todos los
elementos de la tabla periódica)

11. Compuestos
Sustancia pura constituida por dos o más
elementos combinados unos con otros
químicamente en proporciones fijas
Son sustancias puras que se pueden
descomponer en otras más simples por
medio de un proceso químico
Ejemplos:
Agua, azúcar, sal común,
amoniaco, alcohol etilico
sulfuro de hidrógeno

12. Mezcla
Material constituído por dos o más sustancias que
pueden estar en proporciones variables y no se
combinan químicamente, por lo que además, se
pueden separar por medios físicos.
Ejemplos:
–Jugo de naranja
–Aire
–Azúcar disuelto en
agua

13. Representación de la Materia
a Escala Molecular
Elemento: Elemento: Compuesto: Mezcla:
Átomos de
una sola
clase.
Átomos de una
sola clase
unidos
mediante
enlace químico.
Átomos de dos
o más clases
unidos
mediante
enlace químico.
Dos o más
elementos o
compuestos
unidos
físicamente.
Actividad

14. Homogénea (disolución)
– Mezcla que tiene la misma
composición y propiedades en
todas sus partes.
– Es uniforme en toda su extención
– No es posible distinguir sus
componentes por
procedimientos ópticos
Ejemplo:
– Soluciones (transparente)
– Aleaciones (bronce, laton, acero)
– Mezclas de líquidos o sólidos
misibles
Tipo de mezcla
Soluciones
Agua azucarada:
mezcla homogénea

15. Heterogénea
– Mezcla de sustancias cuya composición
y propiedades no son uniformes en
todas sus partes.
– Es posible distinguir sus componentes
por procedimientos ópticos.
Ejemplo:
– Suspensión (Puede ser opaca )
– Aceite y agua
– Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles
Pizza:
Mezcla heterogénea
Coloides
Suspensiones
Tipo de mezcla

17. Métodos físicos de separación de mezclas
Introducción
Decantación
Filtración
Destilación
Evaporación
Sublimación
Actividad

18. Métodos físicos de separación de
mezclas
La separación de mezclas se lleva a cabo
utilizando métodos físicos, basados en los
cambios de estado de las sustancias.
Los métodos físicos de separación de
sustancias no afectan la constitución ni las
propiedades de los componentes de las
mezclas.
Métodos físicos de separación de mezclas

19. Decantación
Se basa en la diferencia
de densidad de los
cuerpos. Se emplea
para separar mezclas
heterogéneas (líquidos
inmiscibles).
Ejemplo: aceite vegetal
y agua (líquido-líquido).
Métodos físicos de separación de mezclas

20. Filtración
Consiste en hacer pasar una mezcla
heterogénea (sólido – líquido) por un material
poroso muy fino, donde dicho material deja
pasar el líquido, reteniendo las partículas
sólidas.
Métodos físicos de separación de mezclas
Dicromato de cobre
Azufre
Mezcla
Filtro

21. Destilación
Método utilizado para separar los líquidos volátiles
hirviendo la mezcla y recolectando el vapor
condensado.
Este procedimiento de separación se basa en la
diferencia del punto de ebullición de los componentes
de la mezcla.
Métodos físicos de separación de mezclas

22. Evaporación
Técnica usada para
separar un sólido
disuelto en un
líquido.
En este caso, se
evapora el disolvente
quedando el sólido
en el fondo del
recipiente.
Métodos físicos de separación de mezclas

23. Cromatografía
Se basa en las diferentes
velocidades con que se mueve cada
una de las sustancias a través de un
medio poroso arrastradas por un
disolvente en movimiento.
Los componentes se separan
cuando estos manifiestan sus
diferentes afinidades por el filtro de
papel o bien el disolvente que
acciona.
Métodos físicos de separación de mezclas

24. Otros métodos de separación
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
• Centrifugación
• Cristalización
• Sublimación
• Tamizado
• Separación
magnética
Segundo nivel
●Tercer nivel
●Cuarto nivel
●Quinto nivel

25. PROPIEDADES
DE LA MATERIA
Generales Específicas
Presentes en todo cuerpo
sin excepción al margen
de su estado físico.
Caracterizan a la materia
permitiendo su diferenciación e
identificación
masa
volumen
peso
impenetrabilidad
inercia
a su vez
pueden ser
Impresionan los sentidos sin
alterar su estructura o
composición interna o
molecular
Se manifiestan al alterar su
estructura interna o molecular
cuando interactúan con otras
sustancias
Físicas Químicas
Extensivas Intensivas
Son
dependientes
de la
cantidad de
materia
Son
independientes
de la cantidad
de materia
Longitud
Calor ganado
o perdido
Energía cinética
y potencial
peso
pueden
ser
Compresibilidad,
expansibilidad
Color, olor, sabor
Viscosidad, tensión
superficial, densidad
Punto de fusión y
ebullición
Por
ejemplo
Combustibilidad,
reactividad con
sustancias ácidas
o básicas
Dureza, tenacidad,
maleabilidad,
Sdoulcutibbiilliiddaadd, concentración, conductibilidad

26. Propiedades
físicas y químicas
Agua Azúcar Aluminio
Son sustancias diferentes
¿Por qué?
Tienen propiedades diferentes

27. Propiedades específicas
de la materia
Nos permiten identificar o caracterizar una
sustancia y distinguirla de otras sustancias
Pueden ser:
Físicas
Químicas

28. Propiedades Físicas
son
Propiedades características de una sustancia que
identifica a ésta sin provocar un cambio en su
composición

29. Propiedades físicas
Punto de
ebullición
Color Elasticidad Conductividad eléctrica
Punto de Fusión Sabor Olor Se disuelve en agua
Brillo Suavidad Ductilidad Viscosidad (resistencia
al flujo)
Volatilidad Dureza Maleabilidad Densidad (Relación
masa/volumen)
Ejemplos

30. Densidad
Cociente que se obtiene al dividir la
masa de un objeto entre su volumen
d = m/v
g/ mL ; g/ cm3
La densidad es una propiedad física característica de la
materia.
Por ejemplo, cuando decimos que el plomo es “pesado”, o
que el aluminio es “ligero”, en realidad nos referimos a la
densidad de estos metales.
La densidad de los sólidos se expresa en gramos por
centímetro cúbico (g/cm3) y la de un líquido en gramos por
mililitros (g/mL).

31. Propiedades químicas
son
Propiedades características de una sustancia, relacionadas
con el modo como cambia la composición de una sustancia,
o como interactúa ésta con otras sustancias.

32. Ejemplos
Propiedades químicas
Arde en el aire Se descompone cuando se
calienta
Reacciona con ciertos
metales
Hace explosión Reacciona con el agua Reacciona con ciertos
no metales
Se mancha la
plata
Reacciona con ciertos
ácidos
Es tóxico
Inflamable Se oxida Se fermenta

33. Cambios de la materia
Nos permiten identificar o caracterizar una
sustancia y distinguirla de otras
Pueden ser:
Físicos
Químicos

34. Cambios de la materia
CAMBIOS FÍSICOS : Los fenómenos físicos son reversibles, la
materia no sufre cambios en su estructura íntima, no se
forman nuevas sustancias. Se cambia la forma, el tamaño, el
estado de movimiento o el estado de agregación, sigue siendo
la misma sustancia. Ejemplo:
CO2(g) → CO2(s) disolver azúcar en agua
CAMBIOS QUÍMICOS : Los fenómenos químicos son
irreversibles, la materia si sufre cambios en su estructura
íntima, se forman sustancias diferentes con nuevas
propiedades (dejan de ser lo que eran). Ejemplo:
C3H8(g) + O2(g) → CO2(s) + H2O(l) quemar azúcar