En este documento se describe el uso de la técnica de espectrofotometría de absorción atómica para determinar la concentración de hierro en tres muestras de lentejas. Se prepararon estándares de hierro a diferentes concentraciones para construir una curva de calibración. Las muestras fueron tratadas y diluidas antes de medir su absorbancia. Los resultados mostraron que las muestras 1, 2 y 3 contenían 9.59, 13.65 y 16.08 ppm de hierro respectivamente, lo que representa entre 0.0959% y

1. UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
Universidad del Perú, DECANA DE AMÈRICA
FACULTAD DE QUÍMICAe ING QUIMICA
ESCUELAACADÉMICO PROFESIONAL DE ING. AGROINDUSTRIAL
CURSO: Laboratorio de Análisis químico instrumental
TEMA: Determinación de hierro en lentejas por absorción
atómica
PROFESOR: Eddy Rey-Sánchez García
TURNO: Miércoles 3-7 pm
ALUMNOS :
Cueva Torres, Estefany Rubí
Burga Jacobi, Pedro Noe Ricardo
Martínez Sifuentes, Stefani
Ciudad universitaria, mayo 2015

2. 1. Resumen
En la presente práctica, se describe el uso de la técnica de espectrofotometría de
absorción atómica en la determinación de la concentración de hierro en lentejas. Se
utilizó estándares primarios a concentraciones de 0.5, 1, 4 y 5 ppm con el objetivo de
determinar un una curva de calibración que nos permita cuantificar la concentración de
hierro en la muestra. Para ello se hicieron diluciones de la muestras de 1ml / 100 ml,
20/100 y otra de 20/100 para tres muestras (aproximadamente 1 g cada una) que
recibieron un tratamiento previo. Finalmente para las muestras 1, 2, 3 se obtuvieron
como concentración de hierro en ppm las cantidades de 9.59, 13.65 y 16.08 ppm
respectivamente. Estos resultados representan el 0.0959 %, 0.2731 % y 0.0032 % de
hierro en la lenteja correspondiente a la muestras 1, 2 y 3 respectivamente.
2. Principios teóricos
La espectrometría de absorción atómica es una técnica que se usa tanto para la
determinación de metales traza como mayoritarios con la única variación del
atomizador. Se aplica básicamente a través de tres tipos de atomización en llama,
electrotérmica y atomización vía formación de hidruros covalentes del metal.
La espectrometría de absorción atómica se basa en la absorción de radiación por
parte de átomos o iones elementales. Las regiones del espectro que proporcionan más
información atómica son la ultravioleta/visible y la de rayos X (Santiago, 2000)
El análisis químico por espectrometría de absorción atómica se basa en convertir parte
de la muestra en un vapor atómico y en medir la absorción, por este vapor, de una
radiación característica del elemento a determinar.
En la actualidad, en casi todas las aplicaciones analíticas de esta técnica, el vapor
atómico se obtiene atomizando o nebulizando en una llama una solución de la muestra
problema. La llama volatiliza al disolvente y, en último término, provoca la disociación
en átomos de las diminutas partículas sólidas que quedan. Una pequeña fracción de
estos átomos es excitada por la llama y emite radiación, pero la mayor parte de ellos
permanece en el estado fundamental. Se pueden excitar también por absorción de
radiación los átomos que quedan en este estado, pero para que este proceso tenga
lugar con un rendimiento aceptable es necesario que el contenido energético de la
radiación coincida exactamente con la variación de energía correspondiente a la
transición electrónica que tiene lugar. Es conveniente además, con el mismo fin, que la
semi-anchura de la línea que absorbe sea menor que 0,05 A; por lo tanto, la radiación
que atraviesa la llama debería tener idealmente una anchura de banda de 0,01 A.
Estos rigurosos requisitos exigidos al contenido de energía y a la semi-anchura de
banda, se satisfacen fácilmente empleando como foco luminoso en el aparato a la
radiación de resonancia atómica característica del elemento a determinar. Al emplear
la radiación de resonancia el proceso resulta muy selectivo y, puesto que la mayoría
de átomos están situados inicialmente en su estado fundamental, el método es
asimismo muy sensible (alcanza el campo de las ppm).
Los requisitos exigidos a la fuente luminosa son. Por lo tanto, múltiples. Tiene que
emitir el espectro del elemento a determinar, las líneas espectrales tienen que ser bien
definidas y de intensidad constante, y la emisión de fondo tiene que ser mínima.
Satisfacen todos estos requisitos las lámparas de descarga eléctrica de cátodo hueco,
alimentadas a través de un estabilizador de voltaje.. La corriente de excitación que se
aplica a la lámpara es corriente alterna, de modo que al amplificador del accesorio de
detección se pueda sintonizar para que responda solamente a la radiación de
resonancia de la lámpara. De este modo no se registra la pequeña cantidad de
emisión procedente de los átomos excitados presentes en la llama. Del gran número
de líneas emitidas por un foco cualquiera, solamente unas pocas son absorbidas

3. apreciablemente por el vapor atómico. En consecuencia, se suele adaptar el aparato
un monocromador para separar la línea que hay que medir de todas las restantes
líneas del espectro del foco luminoso
Atomizador de llama
En un atomizador de llama, una solución de la muestra se nebuliza mediante un flujo
de oxidante gaseoso mezclado con un combustible también gaseoso y se lleva hacia
una llama donde ocurre la atomización. Como se ilustra en la figura 1, en la llama
ocurre un conjunto complejo de procesos interconectados. El primero es la
desolvatación, en la que el disolvente se evapora para producir un aerosol molecular
finamente dividido. Luego, éste se volatiliza para formar moléculas de gas. La
disociación de la mayor parte de dichas moléculas produce un gas atómico. Algunos
de los átomos del gas se ionizan para formar cationes y electrones. Otras moléculas y
átomos se producen en la llama como resultado de las interacciones del combustible
con el oxidante y con las distintas especies de la muestra. Como se indica en la figura
1, una fracción de las moléculas, átomos e iones se excita también por el calor de la
llama para producir espectros de emisión, atómicos, iónicos y moleculares. Con tantos
procesos complejos que ocurren, no es sorprendente que la atomización sea el paso
más decisivo en la espectroscopía de llama y el único que limita la precisión de tales
métodos. Como resultado de la naturaleza determinante del paso de atomización, es
importante entender las características de las llamas y las variables que las afectan.
Figura 1. Proceso que ocurren durante la atomización

4. Tipos de llamas
En la tabla 1 se enlistan los combustibles y oxidantes comunes en la espectroscopia
de llama y el intervalo aproximado de temperaturas que se logran con estas mezclas.
Observe que cuando el aire es el oxidante, se logran temperaturas de 1700°C a
2400°C con varios combustibles. A estas temperaturas sólo se atomizan las muestras
que se descomponen con facilidad, así que se debe usar oxígeno u óxido nitroso como
oxidante para muestras más refractarias. Estos oxidantes producen temperaturas de
2500°C a 3100°C con los combustibles comunes. Las velocidades de combustión que
se enlistan en la cuarta columna de la tabla 1 son importantes porque las llamas son
estables sólo en ciertos intervalos de flujos de gas. Si el flujo de gas no excede la
velocidad de combustión, la llama se propaga de regreso hacia el quemador y produce
un retroceso de la llama. Cuando se incrementa el flujo, la llama sube hasta que
alcanza un punto arriba del quemador donde la velocidad del flujo y la velocidad de
combustión son iguales; es en esta región donde la llama es estable. A velocidades
más altas, la llama sube y alcanza con el tiempo un punto en el que se desprende del
quemador y lo apaga. Con estos hechos en mente, es fácil ver por qué es tan
importante controlar el flujo de la mezcla combustible- oxidante, el cual depende
mucho de los tipos de combustible y oxidante que se utilicen.
Tabla 1. Propiedades de las llamas
Estructura de la llama
Como se ilustra en la figura 2, las regiones importantes de una llama incluyen la zona
de combustión primaria, la región interzona y la zona de combustión secundaria. La
apariencia y tamaño relativo de estas regiones varía en forma considerable con la
relación entre combustible y oxidante, así como con la naturaleza de cada uno de
ellos. La zona de combustión primaria en una llama de hidrocarburo es reconocible por
la luminiscencia azul que surge de la emisión de banda de C2, CH y otros radicales. El
equilibrio térmico no se alcanza por lo general en esta región y, por tanto, rara vez se
usa en la espectroscopia de llama.
El área interzona, que es relativamente estrecha en las llamas de hidrocarburo
estequiométricas, puede alcanzar varios centímetros de altura en fuentes de acetileno-
oxígeno o de acetileno-óxido nitroso ricas en combustible. Debido a que en la región
interzona predominan átomos libres, es la parte de la llama que más se usa para la
espectroscopia. En la zona de reacción secundaria los productos de núcleo interno se

5. convierten en óxidos moleculares estables que son dispersados después hacia los
alrededores. Un perfil de llama proporciona información útil acerca de los procesos
que suceden en diferentes partes de una llama; es una gráfica de contorno que revela
regiones que tienen valores similares para una variable de interés. Algunas de las
variables son: temperatura, composición química, absorbancia e intensidad radian- te
o fluorescencia.
Perfiles de temperatura. En la figura 3 se muestra un perfil de temperatura de una
llama típica para espectroscopía atómica. La temperatura máxima se localiza
aproximadamente a 2.5 cm por arriba de la zona de combustión primaria. Es
importante —en particular para los métodos de emisión— enfocar la misma parte de la
llama en la rendija de entrada para todas las calibraciones y mediciones analíticas.
Perfiles de absorción de llama. En la figura 9.4 se muestran los perfiles de absorción
característicos para tres elementos. El magnesio manifiesta un máximo de
absorbancia en casi la mitad de la llama como resultado de dos efectos que se
oponen. El incremento inicial de absorbancia a medida que aumenta la distancia
desde la base resulta de un mayor número de átomos de magnesio producidos por la
exposición más prolongada al calor de la llama. No obstante, cuando se aproxima a la
zona de combustión secundaria, comienza la oxidación apreciable del magnesio. Este
proceso conduce al final a una disminución de la absorbancia porque las partículas de
óxido que se forman no absorben en la longitud de onda de interés. Para alcanzar la
máxima sensibilidad analítica, la llama debe ajustarse arriba y abajo respecto al haz
hasta que se localice la región de absorbancia máxima. El comportamiento de la plata,
que no se oxida con facilidad, es bastante diferente; como se muestra en la figura 9.4,
se observa un incremento continuo en el número de átomos y, por tanto, en la
absorbancia, desde la base hasta la periferia de la llama. En contraste, el cromo, que
forma óxidos muy estables, muestra una disminución continua de absorbancia que
comienza cerca de la punta del mechero. Lo anterior hace pensar que la formación de
óxido predomina desde el principio. Estas observaciones sugieren que para identificar
cada uno de estos elementos debe usarse una parte de la llama. Los instrumentos
más complejos para la espectroscopía de llama están equipados con
monocromadores que toman muestras de la radiación desde una región relativamente
pequeña de la llama y, por tanto, un paso crítico en el mejoramiento de la señal de
salida es el ajuste de la oposición de la llama respecto a la rendija de entrada.
Figura 2. Regiones en una llama

6. Figura 3. Lámpara cátodo hueco
Características de desempeño de atomizadores de llama
Hasta la fecha, la atomización de llama es el más reproducible de todos lo métodos de
introducción de muestra líquida que han sido perfeccionados para la espectrometría de
absorción y fluorescencia. Sin embargo, la eficiencia de toma de muestras de otros
métodos de atomización y, por tanto, su sensibilidad son notablemente mejores. Hay
dos razones principales de la menor eficiencia de muestreo de la llama. Primero, una
gran porción de la muestra fluye hacia el drenaje. Segundo, el tiempo de residencia de
cada uno de los átomos en la trayectoria óptica es breve (~10-4
s).
3. Procedimiento empleado
A) PREPARACIÓN DE LA MUESTRA
o Pesar 1,0 g de muestra (lenteja molida) en una capsula de porcelana.
o Calcinar en una mufla a 750°C durante una hora.
o Agregar a la ceniza en frio, 2 gotas de ácido nítrico concentrado.
o Colocar en una plancha de calentamiento y llevar a sequedad,
cuidando de no perder muestra.
o Añadir 10 ml de agua destilada y 2 gotas de HCl.
o Calentar 5 minutos en la plancha de calentamiento.
M1 M2
M 1: 0.1015 g M 2: 0.1014 g

7. o Añadir 10 ml de agua destilada y 2 gotas de HCl.
o Calentar 5 minutos en la plancha de calentamiento.
o Enfriar, filtrar si hubiera residuo, colocar en fiola de 50 ml, hacer los enjuagues
respectivos y llevar volumen con agua destilada.
o Transferir 20 ml de la muestra en una fiola de 50ml y enrasar.
o Realizar el mismo procedimiento para el blanco.
o Proceder a la lectura de la muestra en el espectrofotómetro de absorción
atómica.
B) PREPARACIÓN DE LOS ESTÁNDARES
 En la preparación, el profesor de práctica , proporciono el patrón madre de
hierro que es una solución concentrada de 1000 ppm .
 Enseguida se tomó 5 mL del patrón A y se llevó a una fiola de 100 mL .Enrasar
con agua destilada, de esta manera se obtendrá el patrón 1: 0.5 ppm.
 Se tomó 5 mL del patrón A y se llevó a una fiola de 50 mL. Enrasar con agua
destilada, de esta manera se obtendrá el patrón 2: 1 ppm.
 Se tomó 20 ml del patrón A y se llevó a una fiola de 50mL. Enrasar con agua
destilada. de esta manera se obtendrá el patrón 4: 4 ppm.
 Se tomó 25 ml del patrón A y se llevó a una fiola de 50mL. Enrasar con agua
destilada. de esta manera se obtendrá el patrón 5: 5 ppm.
M1 M2 Blanco
M1 (20/50) M1 (10/100) M 2 (20/50)

8. C) PROCEDIMIENTO PARA LA OPERACIÓN DEL ESPECTROFOTÓMETRO
DE ABSOCIÓN ATÓMICAANALYST 200-PERKIN ELMER
 Encender la compresora de aire y luego abrir la llave del balón de acetileno.
Luego encender el extractor de gases.
 Encender el estabilizador de corriente, colocar la lámpara de Fe y luego
encender el espectrofotómetro. Esperar unos minutos hasta enchufar la señal
de conformidad, en caso de no escucharse la señal, apagar el equipo y volver
a encenderlo.
 Encender el monitor y la computadora. Hacer clic en AA-WINLAB32, esperar
que complete la verificación.
 Hacer clic en WORK SPACE, luego ir a MANUAL, ahí hacer clic después en
METHOD y seleccionar un método.
 Para la creación de un método de un elemento, seleccionar el inoco METHOD
y seleccionar NEW METHOD. Escoger el elemento de interés y hacer clic en
OK y colocar nuevos parámetros.
 Presionar en el inocono LAMP y en la pantalla que aparece hacer clic en ON
para encender la lámpara. Esperar unos segundos, luego hacer clic en SET
MIDDLESALE.
 En la pantalla PANEL FLAME CONTROL hacer clic en el Switch para encender
la flama. Colocar en el capilar agua ultrapura. Abrir en la barra de herramientas
al inoco CONTINNUOUS GRAPHICS y esperar unos minutos para que
aparezca la señas de la lámpara, luego de algunos minutos presionar
AUTOZERO GRAPH.
 Colocar el capilar en el blanco y en la pantalla SAMPLE PROGRESS presionar
Analyze Blank y leer, luego Analiza Standard y finalmente en Analyze Sample.
D) LECTURADE LAS MUESTRAS
 Leer el blanco.
 Leer el estándar 0.5 ppm.
 Leer el estándar 1 ppm.
 Leer el estándar 4 ppm.
 Leer el estándar 5 ppm.
E) PROCEDIMIENTO PARA APAGAR EL ESPECTROFOTÓMETR DE
ABSORCIÓN ATÓMICAANALYST 200, PERKIN ELMER
 Apagar la lámpara y luego de 15 minutos (para limpiar el sistema) apagar la
flama, luego salir del software, aparece un mensaje SHUTDOWN apagar la
PC y finalmente el equipo
 Apagar el estabilizador y dejar por 15 minutos encendido el extractor para
eliminar gases

9. 4. Cálculos detallados. Resultados
4.1. Cálculos
Muestra 1 = 0.1015 g
 Una dilución de 10 ml de la muestra de lenteja previamente incinerada y
sometida a un tratamiento previo (ver. Procedimiento). Es disuelta en 100 ml
de agua tiene una concentración de 0.959 ppm ,la cual se obtiene con la
ecuación de la recta , entonces:
c𝑥 𝐹𝑒 (𝑝𝑝𝑚) 𝑥 10𝑚𝑙 = 100𝑚𝑙 𝑥0.959 𝑝𝑝𝑚
𝒑𝒑𝒎 = 𝟗. 𝟓𝟗 𝒑𝒑𝒎 de Hierro
 Para 20/50
𝑥 𝐹𝑒(𝑝𝑝𝑚) × 20𝑚𝑙 = 50𝑚𝑙 ×2.731
𝑥 𝐹𝑒( 𝑝𝑝𝑚) = 6.83 𝑝𝑝𝑚
Muestra 2 = 0.1014 g
 Para 20/50 :
𝑥 𝐹𝑒(𝑝𝑝𝑚) × 20𝑚𝑙 = 50𝑚𝑙 ×3.215
𝑥 𝐹𝑒( 𝑝𝑝𝑚) = 8.04𝑝𝑝𝑚

10. Cálculo para la preparación de estándares.
 Nunca preparar estándares de la solución madre, primero se debe de hacer
una primera dilución.
 Ejemplo de cálculo.
Se requiere preparar una solución de 5 ppm a partir de una solución inicial de
10 ppm. Usar una fiola de 50ml
(C*V) inicial = (C*V) final
V que voy a sacar * 10 ppm=5 ppm*50ml
V que voy a sacar= 25 ml
Cantidad de hierro que hay en mg: (cálculo inverso)
Para la muestra “M1”:
C=9.59 ppm , es decir , 9.59mg
Si 9.59 mg -- 1 L
0.1 l (100 ml de la fiola)
Hierro en mg = 0.959 para la M1
De la misma manera para las otras muestras:
M2 =2.731 mg
M3=3.215 mg
CALCULO DEL PORCENTAJE HIERRO EN LA LENTEJA (Crear una nueva tabla)
Para m1 = 0.1015 g de lenteja ( en forma de ceniza)
 0.000959 g / 0.1015 g x 100 % = 9.45 % de Fe en la lenteja
 0.00273 g / 0.1015g x100% = 2.69 % de Fe en la lenteja.
Para m2 = 0.1014 g de lenteja ( en forma de ceniza)
 0.003215 / 0.1014 g x 100 % = 3.17 % de Fe en la lenteja.

11. 4.2. Resultados
Tabla 1: Longitud de onda máxima para el Fe
Tabla 2: Absorbancia vs Concentración en los estándares
Grafico 1: CURVA DE CALIBRACION EN EXCEL “Absorbancia vs Concentración en
los estándares”
Tabla 3: Ecuación de la recta – Método Excel
INTERCEPTO PENDIENTE R2
0 0.046 0.8669
0
0.0194
0.0593
0.1199
0.2794
y = 0.046x
R² = 0.8669
0
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0 1 2 3 4 5 6
ABSORBANCIA
CONCENTRACION ( PPM)
ABS VS CONCENTRACION
Longitud de onda máx. Fe 248.33nm
248.33nm Concentraciones Abs
Bk 0 0
ST1 0.5 0.0194
ST2 1 0.0593
ST3 4 0.1199
ST4 5 0.2794

12. Grafico 2: CURVA DE CALIBRACION “Absorbancia vs Concentración en los
estándares”
EQUIPO ESPECTROFOTOMETRO
Tabla 4: Ecuación de la recta – Método del Espectrofotómetro de Absorción Atómica
INTERCEPTO PENDIENTE R2
0 0.04924 0.892981
Tabla 5: Concentración y absorbancia de las muestras, proporcionada por el Equipo.
Muestra DILUCION CONCENTRACION ABS
M1 10/100 0.959 0.048
M2 20/50 2.731 0.134
M3 20/50 3.215 0.158

13. Tabla 5: Concentraciones de Hierro en diferentes muestras.
MUESTRA DILUCION CONCENTRACION DE
HIERRO(ppm)
M1 10/100 9.59
M1 20/50 6.83
M2 20/50 8.04
El análisis de Regresión sé hizo con el complemento de análisis de datos en Excel
2013.
Tabla 6: Resumen del análisis de datos
Resumen
Estadísticas de la regresión
Coeficiente de correlación
múltiple 0.93121831
Coeficiente de
determinación R^2 0.86716753
R^2 ajustado 0.82289004
Error típico 0.04735033
Observaciones 5
Tabla 6: Resumen del análisis de varianza
Tabla 7: Resumen del análisis de varianza (continuación)
Coeficientes Error típico Estadístico t
Intercepción -0.002309901 0.030624969 -0.075425415
Variable X 1 0.046623762 0.01053531 4.425476232
ANÁLISIS DE VARIANZA
Grados de
libertad
Suma de
cuadrados
Promedio de los
cuadrados
F Valor crítico
de F
Regresión 1 0.043910259 0.043910259 19.58483988 0.021429448
Residuos 3 0.006726161 0.002242054
Total 4 0.05063642

14. Probabilidad Inferior 95% Superior
95%
Inferior
95.0%
Superior
95.0%
0.944624362 -0.099772221 0.09515242 -0.09977222 0.09515242
0.021429448 0.013095705 0.08015182 0.01309571 0.08015182
GRAFICO 3: CURVA DE REGRESION AJUSTADA ANOVA
y = 0.0466x - 0.0023
R² = 1
-0.05
0
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0 2 4 6
Y
Variable X 1
Variable X 1 Curva de regresión
ajustada
Y
Pronóstico para Y
Linear (Pronóstico
para Y)

15. GRAFICO 4: GRAFICO DE RESIDUALES
5. Discusión de resultados
Mediante el método de Anova al 95 % de confianza, en la tabla 7 nos dice que, si la
probabilidad, es mayor al 0.05 (que representa al 5% que esta fuera del nivel de
confianza), se puede concluir que la hipótesis y el modelo es rechazada. En nuestro
caso, la probabilidad fue de 0.0214, es decir, 2.14 % el cual es menor al 5 %, por lo
tanto, nos indica que los datos son significativos.
Nuestro valor de F para el modelo de ANOVA, es de 19.58, este valor se le conoce
como t. student al cuadrado. En la tabla 7, se cumple que el valor de F(19.58) , tiene
que ser al menos el valor de F-Critico , ( p-value =0.021) o mayor a él para que los
datos y el modelo se han significativos .
En la Grafica 3, se observa la curva ajustada y se puede ver de manera general los
errores cometidos.
En el Grafico 4, se interpreta de la siguiente manera:
Nos indica que los puntos más alejados son los que presentaron mayor error, en
nuestro caso fueron las medidas de los puntos 4 y 5, que representan a los
estándares de 4 y 5 ppm.
Por otro lado, las demás medidas (0.5, 1 ppm), se encuentran menos alejadas
presentando un menor error.
0, 0.002309901
0.5, -0.00160198
1, 0.014986139
4, -0.064285149
5, 0.048591089
-0.08
-0.06
-0.04
-0.02
0
0.02
0.04
0.06
0 1 2 3 4 5 6
Residuos
Variable X 1
Variable X 1 Gráfico de los residuales

16. La llama usada en el espectrofotómetro es de aire acetileno, por lo tanto llega a
temperatura que oscilan entre 2100 -2400 °C ( Skoog , p 231 ).
La llama de la práctica tuvo una longitud de 10 cm aproximadamente. En caso
quisiéramos aumentar el tamaño de la llama, podríamos usar una combinación de
acetileno y óxido nitroso.
Unas de las causas de los errores pueden ser las interferencias química que se
formaron en la sección secundaria de la llama. En esta sección se forman los óxidos
del Fierro lo que conduce a una disminución de la absorbancia ( Skoog , p 232 )
Otro posible error pudo ser la inclinación del tubo capilar, a la hora de entrar al
nebulizador. Una mala inclinación impidió el correcto ingreso de la muestra al
nebulizador y por lo tanto, solo una pequeña cantidad de la muestra fue convertida en
un spray sólido. Al haber una menor cantidad de spray solido los demás pasos de la
atomización fueron deficientes; estos incluyen a la solvatación, volatilización y
atomización.
Se usó una lámpara de cátodo hueco multifuncional Cu, Ni, Fe, la cual es más versátil
debido a que para este tipo de fuente de línea, tiene la desventaja de usar un cátodo
hueco según el elemento a analizar.
Otra razón del uso de la fuente cátodo hueco fue que la longitud e onda máxima cayo
en la zona del UV, y esta fuente es ideal para la zona UV- V. (Skoog , p.165).
Se usó también la lámpara de Deuterio (típica en ultravioleta visible) con el objetivo de
disminuir el ruido de fondo, es decir disminuir las interferencias espectrales.
Se comprobó la veracidad y trazabilidad del método a nivel interno. La precisión y
trazabilidad, dependen en gran medida, de la habilidad y experiencia del analista,
durante el proceso de extracción del hierro con HCl (Cárdenas, 2006).
A continuación se muestra una tabla con el resumen de los principales nutrientes de
las lentejas que muestran los detalles de sus propiedades nutricionales de las lentejas
(FAO, 2004). La cantidad de los nutrientes que se muestran corresponde a 100
gramos de este alimento. Donde podemos observar que contiene un 8.2% de hierro
con respecto a 1 g, Se concluye que solo la muestra M1 tiene los valores
recomendados por la FAO .Las cantidades obtenidas en la experiencia de 9.45 %,
2.69 % y 3.17 % de Fe en la lenteja.
Calorías 304 kcal.
Grasa 1,70 g.
Colesterol 0 mg.
Sodio 24 mg.
Carbohidratos 40,60 g.
Fibra 17 g.
Azúcares 1,10 g.

17. Proteínas 23,18 g.
Vitamina A 10 ug. Vitamina
C
3,40
mg.
Vitamina
B12
0 ug. Calcio 70
mg.
Hierro 8,20
mg.
Vitamina
B3
6,58
mg.
Las ingestas diarias de hierro según la FAO (2004), varían dependiendo de la edad,
sexo y actividad que se realice, lo que significa que las cantidades obtenidas de hierro
contenido en las lentejas de Hierro de M1: 0.959 mg, M2 =2.731 mg; M3=3.215 mg;
consumida en 5 o 10 veces más, estaría dentro del rango de la ingesta diaria, y los
requisitos energéticos diarios.
Fuentes: Energía: FAO, 2004
Por otro lado la deficiencia de la ingesta de este micronutriente puede ocasionar
deficiencias en la salud tales como la anemia, el MINSA (2007), recomienda que
cuando se llegue a detectar su presencia debe ser tratada inmediatamente, para lo
cual debe ser tratada con el uso de sales de hierro vía oral con una dosis de 3 a 5
mg/kg/día (3-5 ppm) de hierro por un espacio de 2 a 3 meses. Que comparando con
los resultados obtenidos podemos ver que la lentejas son una fuente rica de
concentración de este mineral debido a sus altos contenidos de hierro obtenidos de
13.65 y 16.08 ppm.
Fuentes: Energía: FAO, 2004

18. 6. Conclusiones y recomendaciones
6.1. Conclusiones
Muchas personas no alcanzan los requerimientos nutricionales de hierro, bien por las
interacciones alimentarias, por la restricción voluntaria de ciertos alimentos, problemas
de absorción o por aumento de los requerimientos.
Para este grupo de colectivos, es un complemento esencial llevar una dieta adecuada
y diversificarla para mejorar la biodisponibilidad de hierro. Se debe tener especial
atención, en la infancia, embarazadas, adolescentes, mujeres en edad fértil y los
deportistas.
Todos estos resultados ponen de manifiesto la necesidad de estudiar profundamente
estos factores con la finalidad de disminuir la deficiencia de hierro y la anemia en la
población para que no se considere un problema nutricional grave en muchos países
6.2. Recomendaciones
 El ácido nítrico se le agrega a la muestra, para eliminar los compuesto
orgánicos.
 Para mejorar la eficacia de nebulización, en lugar de utilizar agua pura; se
puede utilizar 90% de metanol consiguiéndose un rendimiento tres veces
mayor que con agua.
 Colocar el tubo capilar de manera vertical dentro de la muestra o el estándar o
agua, de modo que pueda pasar con mayor facilidad y no haya interferencias,
al momento de medir la muestra.
 Para obtener una determinación con buena exactitud del elemento en la
solución-muestra, es útil el empleo del método de adición estándar. Asa las
interferencias físicas y algunas interferencias químicas pueden ser
compensadas empleando este método, sin necesidad de eliminar la
interferencia, de esta forma la interferencia afectara por igual a todas las
soluciones.
7. Bibliografía
- Santiago, S. (2000). Contribución a la determinación de la fracción de metales
traza ligados a las proteínas similares a las metalotioneinas en muestras de
mejillón. Tesis de doctoramiento, Universidad de Santiago de Compostela,
España.
- Pickering, W.F. (1980). Química analítica moderna. Barcelona, España:
Reverté.
- Skoog, D. (2007). Principios de análisis instrumental. D.F, México.