Este documento describe un procedimiento para determinar la concentración de cloruros en una muestra mediante el método de Mohr. Se titula la muestra con una solución estándar de nitrato de plata hasta que se forma un precipitado rojizo de cromato de plata, indicando el punto final. Se repite el análisis con múltiples muestras y se calcula la cantidad de cloruros presentes.

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
CAMPUS COATZACOALCOS
INGENIERÍA QUÍMICA
QUÍMICA ANALÍTICA Y MÉTODOS INSTRUMENTALES
SECCIÓN 302
EQUIPO 1:
ANDRES SANTOS AVELINO
KATHERINE SANCHEZ MONTALVO
DAVID ELIAS CRUZ CRUZ
CITLALY LARA TOLEDO

2. PRÁCTICA 7
DETERMINACIÓN DE CLORUROS
MÉTODO DIRECTO

3. DETERMINACIÓN DE CLORUROS, MÉTODO DIRECTO
OBJETIVOS
 Comprender los conocimientos fundamentales del análisis por precipitación
 Preparar soluciones argentométricas estándar.
 Valorar las soluciones estándar y aplicarlas en la resolución de problemas
FUNDAMENTO
El método directo para la determinación de cloruro según Mohr consiste en adicionar gota a gota
solución de nitrato de plata en presencia de cromato de potasio como indicador, la formación de
cromato de plata de color rojizo indica que el final de la reacción se alcanza. La determinación
tiene su fundamento en la siguiente reacción:
Ag+ + Cl- AgCl
Ag+ + K2CrO4 Ag2CrO4

4. FUNDAMENTO
Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en
las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que
tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina
volumetría por precipitación.
En las reacciones más importantes intervienen los iones plata, por lo que
también se le designa bajo el nombre de argentometría, aun cuando en
algunos casos se hace uso de otras reacciones de precipitación en las
que no interviene aquel elemento.
El principio de la determinación argentométrica está basado en la
formación de las sales poco solubles en el punto de equivalencia, o sea,
la formación de los precipitados poco solubles. Sobre la formación de
tales precipitados, nos informa el producto de la solubilidad Kps. El fin
de la precipitación es detectado con los indicadores adecuados. Los
indicadores, generalmente, actúan de tal manera que en el punto de
equivalencia cambian de color.
En argentometría, se aprovecha la serie de reacciones químicas que
conducen a la formación de precipitados poco solubles. A este grupo de
determinaciones volumétricas pertenecen los métodos para la
determinación de cloruros, yoduros, bromuros, cianuros, la

5. Los métodos empleados en este tipo de análisis son:
a) Método de Volhard. Es una valoración de Ag+ con solución
patrón de KSCN, el cual genera la formación de un
precipitado blanco y cuando la reacción es completa la
primera porción de tiocianato añadida forma un color rojo
con el indicador de alumbre férrico.
b) Método de Mohr Es una valoración del ión Cl- con nitrato de
plata estándar y como indicador una sal soluble de cromato,
cuando la precipitación del cloruro termina, el primer exceso
de plata reacciona con el cromato para formar un precipitado
rojo de cromato de plata.
c) Método de Fajans Es la valoración de cloruros con solución
patrón de nitrato de plata utilizando fluoresceína como
indicador, cuando se añade una pequeña cantidad de nitrato
de plata a una disolución de cloruro, éste se absorbe
fuertemente sobre las partículas de cloruro de plata coloidal
formada, alcanzado el punto estequiométrico el primer
exceso de Ag+ atrae al anión de la fluoresceína dando un

6. d) Método de Gay-Lussac: método del punto claro El
precipitado coloidal de cloruro de plata está
estatulizado, próximo al punto estequiométrico el ión
estatulizante se separa por precipitación y el precipitado
se coagula y sedimenta. La valoración se completa hasta
que no aparezca más precipitado o turbidez.
e) Método de Volhard indirecto Es un método indirecto
cuyo fundamento es la adición de un exceso medido
exactamente de nitrato de plata, el exceso de ión plata
se valora por retroceso con solución patrón de
sulfocianuro de potasio y alumbre férrico como
indicador. Para evitar errores en el punto final se separa
por filtración el cloruro de plata y valorando el filtrado y
las aguas de lavado con tiocianato. Caldwell modificó el
método añadiendo una pequeña porción de
nitrobenceno a la suspensión.

7. PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES ARGENTOMÉTRICAS
En argentometría, con frecuencia, se usan soluciones volumétricas
0.1 N de nitrato de plata, cloruro y tiocianato amónico. Sus
equivalentes corresponden a un mol de la sustancia respectiva.
El cloruro de sodio sirve como estándar primario, o sea, puede ser
utilizado en la valoración de soluciones volumétricas exactas.
El nitrato de plata se prepara con la normalidad aproximada y se
valora con cloruro de sodio o con otra solución volumétrica utilizada
en argentometría. La indicación del final de la titulación puede
efectuarse en tres distintas formas, según la naturaleza de la
reacción.
a) Primer tipo de indicación: mediante turbulencia. Se observa la
solución volumétrica cerca del punto de equivalencia. Cuando la
titulación ha terminado, al agregar la solución volumétrica, ésta
no forma turbulencia en la solución sobre el precipitado
sedimentado.
b) Segundo tipo de indicación: mediante el Cromato de potasio. El fin
de la titulación se observa mediante un indicador que se agrega a
la solución titulada; y en el punto de equivalencia aquél cambia de
color (K2CrO4).
c) Tercer tipo de indicación: mediante eosina o fluoresceína. La
titulación ha llegado a su fin cuando al agregar el indicador a la

8. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. ¿cual es el principio de los indicadores de absorción
Un precipitado adsorbe sobre su superficie iones presentes en la disolución, el principio esta en un
principio cargado positivamente debido a la adsorción de los iones plata presentes en exceso en la
primera parte de la valoración. Después de sobrepasar el punto isoeléctrico(punto de igual numero
de iones positivos y negativos), la carga del precipitado cambia, porque se absorben sobre el los
iones cloruro presentes en exceso
2. ¿Qué importancia industrial tiene la determinación de cloruros
Los cloruros son una de las sales que están en mayor cantidad en todas las fuentes de agua. El sabor
salado del agua producida por los cloruros, es variable y dependiente de la composición química del
agua.
3. Investigar la toxicidad de los reactivos en esta practica
AgNO3
Dosis letal: 50 oral ratas 1173 mg/kg Por contacto con piel: Quemaduras. Sobre ojos: Quemaduras.
Quemaduras de las mucosas. Peligro de coloración de la córnea. Por ingestión: Vómito, espasmos
estomacales, descomposición, muerte, poco absorbente a través del tracto intestinal.

9. K2CrO4
Veneno - puede ser fatal si se ingiere. Muy dañino si es
inhalado o absorbido por la piel. El cromo (VI) es un
riesgo conocido de cáncer. Puede causar defectos
reproductivos. Típicos TLV / TWA 0,05 mg/m3.
NaOH
Veneno - puede ser fatal si se ingiere. Muy dañino si es
inhalado o absorbido por la piel. El cromo (VI) es un
riesgo conocido de cáncer. Puede causar defectos
reproductivos. Típicos TLV / TWA 0,05 mg/m3.
H2SO4
Veneno - puede ser fatal si se ingiere. Muy dañino si es
inhalado o absorbido por la piel. El cromo (VI) es un
riesgo conocido de cáncer. Puede causar defectos
reproductivos. Típicos TLV / TWA 0,05 mg/m3.

10. MATERIALE SY REACTIVOS
Materiales Reactivos
Matraz a forado de 100 ml
Piseta
Pipeta vol. 10 ml
2 vasos de precipitado
3 matreces Erlenmeyer 250 ml
Bureta ambar
Soporte universal
Pinza para bureta
Muestra problema de cloruros
150 ml de solución valorada de
AgNO3
1.5 ML DE K2CrO4 al 5 %
Gotas de H2SO4 AL 1%
Gotas de solución de NaOH al 1%
Agua destilada

11. PROCEDIMIENTO
Solicitar la
muestra
problema y se
afora hasta 100
ml con agua
destilada
Se mide una
alícuota de 10 ml
y se coloca en un
matraz
Erlenmeyer
Se añade 50 ml
de H2O destilada
y 10 gotas de
K2CrO4
Se mezcla bien y
se titula con
AgNO3 0.1 N,
agitando
Se termina
cuando la
coloración rojiza
de cromato de
plata aparezca
Se registra el
volumen de
titulante gastado
Se repite el
análisis con 2
muestras mas
Se calcula la
cantidad de Cl
Determinación de cloruros en una muestra

12. Determinación de cloruros en una muestra de agua
Se colocan 100 ml de
muestra en un matraz
erlenmeyer
Se ajusta el pH de la
muestra en un intervalo
de 7-10 con unas gotas
de H2SO4 al 1% o NaOH
Se adiciona 1 ml de
K2CrO4 al 5%
Titular con la solución de
AgNO3 hasta la aparición
de un color rojizo de
cromato de plata
Se repite el
procedimiento con 2
muestras más
Se realizan los calculos

13. OBSERVACIONES
Observamos que el vire de color rojo,
es por la aparición de cromato de plata
En muestra muestras de agua, al iniciar
checamos el pH, tuvimos un pH 7, al
continuar con la titulación, nuestro
titulante de AgNO3, notamos que no
cambiaba de color, debido a que la
muestra esta muy concentrado, por lo
que tuvimos que diluir, y así alcanzar el
vire.

14. CÁLCULOS

15. RESULTADOS
OBTUVIMOS 5.76% DE Cl EN LA
MUESTRA DE LABORATORIO

16. RESULTADOS
OBTUVIMOS 9.10 ppm DE Cl
EN LA MUESTRA DE AGUA

17. CONLCUSIONES
Andrés santos Avelino
En conclusión, este método de Mohr, pienso que es muy útil, ya que se lo que sucede
en la reacción y porque el cambio de color se presenta en la muestra. Además, en la
industria debe ser muy utilizado, como lo hicimos para determinar el porcentaje de
cloro en la muestra de agua.
David Elias Cruz Cruz
En conclusión, el agua contiene iones que se pueden medir, esto lo hicimos en esta
practica, para ellos es necesario tener conocimiento de volumetría de precipitación que
es en lo que se basa, utilizando reactivos que indicaran la formación de un precipitado,
en este caso color rojo.
Katherine Sánchez Montalvo
Concluyo que los cloruros presentes en las muestras de agua, son iones que afectan en
un cierto grado al uso de esta agua, ya que puede estar muy concentrada y ser dañina
para la salud, en la realización de esta práctica note como saber el porcentaje de cloro
en la muestra, así poder usarlo en el futuro.
Citlaly Lara Toledo
En conclusión, esta práctica es importante que ya sabemos como calcular el porcentaje
de cloro en las aguas, ya que utilizamos reactivos específicos para la aparición de un

18. BIBLIOGRAFIA
http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/FDS-LabQca-
DianaHermith/AgNO3.pdf
http://iio.ens.uabc.mx/hojas-
seguridad/acido_sulfurico.pdf
http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion
/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/301a400/nspn0362.pdf
http://iio.ens.uabc.mx/hojas-
seguridad/hidroxido_de_sodio.pdf