Ley de los gases
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Este documento describe tres leyes fundamentales de los gases: 1) La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante. 2) La ley de Charles y Gay-Lussac establece que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante. 3) Los gases no tienen forma ni volumen definidos debido a que sus moléculas no están unidas y se expanden libremente.
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Este documento describe las diferencias entre sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras tienen una composición constante, mientras que las mezclas son combinaciones físicas de dos o más sustancias que se pueden separar por métodos físicos. También explica que las mezclas homogéneas son más difíciles de separar que las heterogéneas, y enumera varios métodos como la decantación, filtración, destilación y cromatografía para separar diferentes tipos de mezclas.
Oxidaciòn
El documento explica que el fierro se oxida al entrar en contacto con el oxígeno, formando una capa de óxido de hierro a través de una reacción química llamada oxidación. La oxidación es el cambio lento que sufren algunas sustancias al estar expuestas al oxígeno, caracterizado porque un elemento pierde electrones mientras que otros los ganan.
Oxidacion
El documento explica los conceptos de oxidación y reducción, así como los números de oxidación. Define la oxidación como la ganancia de oxígeno o electrones durante una reacción química, y los números de oxidación como enteros positivos o negativos asociados a cada elemento que indican si gana o pierde electrones. Además, establece algunas reglas para determinar los números de oxidación como que el hidrógeno es siempre +1, el oxígeno es -2, y los metales tienen el mismo número que su grupo en la tabla periódica.
Ciencias III Bloque 1 Las CaracteríSticas De Los Materiales
Este documento presenta el plan de estudios para el primer bloque del tema 1 de Ciencias III sobre Química en la secundaria. El tema 1 explorará la relación entre la química, la tecnología y el estudiante, así como las características fundamentales del conocimiento científico. Se realizarán actividades para que los estudiantes identifiquen las aportaciones de la química a la sociedad y comprendan conceptos como la experimentación, abstracción, representación a través de símbolos y modelos, y las propiedades de
Ciencias II Boloque1 El Movimiento. La Descripción De...
Bloque I. El movimiento. La descripción de
los cambios en la naturaleza
El bloque está orientado a continuar con el desarrollo de habilidades propias del pensamiento científico y
el acercamiento a los procesos de construcción de conocimientos de la ciencia, que se iniciaron en cursos
anteriores. Particularmente interesa iniciar a los alumnos en los procesos de construcción y generalización
de los conceptos físicos a partir del estudio del movimiento.
Despidiéndome
El maestro Emmanuel se despide de sus alumnos después de terminar el año escolar. Expresa nostalgia por dejar el trabajo de enseñanza que lo apasionó cada día. Se siente satisfecho de haber podido ayudar a los estudiantes y conectarse con ellos más allá de las lecciones. Agradece a los alumnos por su amistad, cariño y esfuerzos para mejorar. Espera seguir aprendiendo él mismo y encontrar a los estudiantes en el futuro.
La Luz
La luz es una radiación electromagnética que se propaga en forma de ondas y puede reflejarse, refractarse o propagarse en línea recta.
Calor Y Temperatura
Este documento explica la diferencia entre calor y temperatura, los cuales a pesar de usarse indistintamente en el lenguaje cotidiano tienen significados distintos. El calor es una forma de energía que fluye de un cuerpo a otro, mientras que la temperatura mide la energía térmica de una sustancia y se puede medir con un termómetro. También describe los tres mecanismos por los cuales se transmite el calor: conducción, convección y radiación.
Estructura De La Materia
La materia está compuesta de átomos, que son la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad y propiedades.
ImáN
Un imán es un cuerpo que puede atraer objetos de hierro y tiene polos opuestos (negativo y positivo), y cuando se colocan los polos frente a frente pueden actuar fuerzas repulsivas o de atracción.
Potencia
La potencia de una bomba es mayor que la de un ser humano porque puede sacar la misma cantidad de agua en menos tiempo. La potencia se define como el trabajo realizado dividido por el tiempo empleado, y su unidad es el vatio.
Sistema Solar
El documento resume los principales componentes del sistema solar, incluyendo los planetas, galaxias, estrellas, asteroides, el sol y meteoritos. Explica que los planetas giran alrededor del sol, las galaxias contienen estrellas, astros y polvo cósmico, y las estrellas generan luz y calor. También define asteroides, el sol, cosmos y meteoritos.
Trabajo
El documento explica la diferencia entre lanzar una pelota y recibirla desde la perspectiva del trabajo en física. Al lanzar la pelota, el lanzador transfiere energía cinética a la pelota a través de una fuerza aplicada durante el desplazamiento, mientras que al recibirla, la persona recibe la pelota junto con su energía cinética existente. El trabajo en física se define como la fuerza aplicada a una partícula sobre una distancia determinada, siendo proporcional a ambos factores.
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Ley de los gases
- 1. Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida. ¿Qué son los gases? http://www.ite.educacion.es/w3/eos/MaterialesEducativos/mem2003/gases/
- 2. Leyes de los gases LEY DE BOYLE “ Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante” El químico y físico Robert Boyle en el siglo XVII estudió los procesos isotérmicos y después de realizar varios experimentos en los que midió diversos valores de presión (p) y sus correspondientes valores de volumen (v) concluyó que: al duplicar la presión, el volumen queda dividido entre 2 al triplicar la presión, el volumen queda dividido entre 3, etc…
- 3. Por ejemplo: Si se parte del estado inicial y se aumenta gradualmente la presión, tendremos que : Estado 1: p 1 = 1 atm y V 1 = 600 cm 3 Estado 2: p 2 = 2 atm y V2 = 300 cm 3 Estado 3: p3= 3 atm y V 3 = 200 cm 3 Este resultado fue corroborado por aquel científico y se conoce como Ley de Boyle.
- 4. Ley de Boyle La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. Méndez
- 5. LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC “ Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante” Las transformaciones isobáricas de un gas las estudio el científico Gay Lussac en el siglo XVIII, dando continuidad al trabajo anterior de su colega J. Charles. Estos científicos analizaron experimentalmente la dilatación térmica de una masa gaseosa a presión constante. Gay Lussac J. Charles
- 7. Estas conclusiones pueden ser sintetizadas en el siguiente enunciado conocido como ley de Charles y Gay Lussac. Ley de Charles y Gay Lussac Si la presión de una masa gaseosa se mantiene constante, su volumen varia en proporción directa a su temperatura. Méndez