Este documento resume las principales leyes de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro, Dalton y la ley combinada de los gases. Explica las relaciones entre presión, volumen y temperatura para gases individuales y mezclas de gases, y proporciona ejemplos numéricos para ilustrar cada ley.

1. LEYES DE LOS GASES
L I C . J O R D A N B A R A H O N A

2. LEY DE BOYLE - MARIOTTE
Relación entre la presión y el volumen de un gas
cuando la temperatura es constante.

3. El volumen del gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional a la presión,
cuando la temperatura es constante.
P
1
V1 V
2P2
P1 . V1 = P2 .
V2

4. EJERCICIOS DE APLICACIÓN
Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. ¿Cuál será el
volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece
constante?
Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece
constante, ¿Cuál es la presión en mm de Hg, si se pasa a un recipiente de 3
litros?

6. LEY DE CHARLES
Relación entre la temperatura y el volumen de
un gas cuando la presión es constante.

7. El volumen de un gas en un recipiente cerrado es
directamente proporcional a la temperatura,
cuando la presión se mantiene constante.

8. T
1V1
T2V2
V1/T1 = V2/T2

9. EJERCICIOS DE APLICACIÓN
Se tiene un gas a una presión constante de 560 mm de Hg, el gas ocupa un
volumen de 23 cm³ a una temperatura que está en 69°C . ¿Qué volumen
ocupará el gas a una temperatura de 13°C?
El volumen de una muestra de oxígeno es 2.5 litros a 50°C ¿Qué volumen
ocupará el gas a 25°C, si la presión permanece constante.

11. LEY DE GAY LUSSAC
Relación entre la presión y la temperatura de un
gas cuando el volumen es constante.

12. La presión del gas es directamente proporcional a la
temperatura, cuando el volumen es constante.
P1
P2
T1
T2
P1/T1 = P2/T2

13. EJERCICIOS DE APLICACIÓN
Un gas, a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mm de Hg, se calienta hasta
que su presión sea de 760 mm de Hg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál
es la temperatura final del gas en °C?
La presión del aire en un matraz cerrado es de 460 mm de Hg a 45°C. ¿Cuál es la
presión del gas si se calienta hasta 125°C y el volumen permanece constante.

16. EJERCICIOS DE APLICACIÓN
QUE PRESION DE UN GAS Y A TEMPERATURA CONSTANTE Y A 100 atm DE PRESIÓN
OCUPA 10 LITROS DE VOLUMEN, SI REDUCIMOS SU VOLUMEN A LA MITAD.
QUE VOLUMEN OCUPARA UN GAS A 298 K, SI A 250 K OCUPABA 3 LITROS Y LA
PRESIÓN SE MANTIENE CONSTANTE.
EL GAS HELIO SE EXPANDE A TEMPERATURA CONSTANTE EJERCIENDO UNA PRESIO DE
360 mmHg EN UN VOLUMEN DE 249 LITROS SI LA PRESION FINAL DEL SISTEMA SON
18 atm CALCULAR EL VOLUMEN FINAL.

17. LEY COMBINADA DE LOS GASES
La ley generalizada o ley combinada de los gases se llama así porque
combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac en una única
ecuación.
Es la relación que existe entre presión, temperatura y volumen de un
gas.

18. La presión es inversamente proporcional al volumen y directamente
proporcional a la temperatura.
El volumen es directamente proporcional a su temperatura.
P
1
V1P2
V2
T
1
T2
P1.V1 /T1 = P2.V2/T2

19. EJERCICIOS DE APLICACIÓN
Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C y 200 mm Hg,
sabiendo que cambiando a 50°C y 1 atmósfera ocupa un
volumen de 6 litros ?
Una masa gaseosa ocupa u volumen de 2,5 litros a 12 °C y 2
atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura
aumenta a 38°C y la presión se incrementa hasta 2,5 atm?

21. LEY DE AVOGADRO
Establece la relación entre la cantidad de gas y su
volumen cuando se mantienen constantes la
temperatura y la presión.

22. Volumen es directamente proporcional a la
cantidad del gas.
n1
V1n2
V2
V1/n1= V2/n2

23. EJERCICIOS DE APLICACIÓN
Sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875 mol. Si aumentamos la
cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del
gas? (a temperatura y presión constantes).
Si se tienen 5 L de oxígeno que contiene 0.95 mol y se aumenta la
cantidad de gas hasta llegar a 50 gramos, ¿cuál será el nuevo
volumen del gas a temperatura y presión constantes?.

25. LEY DE DALTON
La ley de presión parcial de Dalton establece que la presión total de una
mezcla de gases es la suma de la presión parcial de sus
componentes.
P total= P1+P2+P3…………

26. EJERCICIOS DE APLICACIÓN
En un balón de 5 L, se tiene una muestra que contiene 2,43 moles de
nitrógeno y 3,07 moles de oxígeno, a 298 K. Determinar: las
presiones parciales y la presión total.
En un recipiente de capacidad 10 litros contiene una mezcla de gases
formada por 50 gr de oxígeno y 100 gramos de nitrógeno . Si la
presión total del recipiente son 3 atm . Calcular las presiones
parciales de cada gas.

27. TRABAJO EN CLASE
 Calcular la temperatura de una determinada cantidad de gas que pasa de 1,5
atmósferas a 3 atmósferas de presión y de un volumen de 2 litros a 1,0 litros si la
temperatura inicial es 288,15K.
 Se tienen 0,5 moles de un gas que ocupan 2 litros. Calcular cual será el nuevo
volumen si se añade 1 mol de gas a presión y temperaturas constantes.
 Calcular la presión de una mezcla de los siguientes gases contenidos en un
recipiente de 2 litros a 100ºC:
20 gramos de O2
20 gramos de H2
20 gramos de CO2