LEYES-GASES

1. LEYES DE LOS
GASES

2. Ley de Boyle-Mariotte
• Para una determinada masa de gas,
a temperatura constante, el
producto de la presión que se ejerce
sobre una cantidad de gas por el
volumen que este ocupa es
constante.
• P1 x V1 = P2 x V2 = constante

3. Ejercicio 1:

4. Ejercicio 2:
Un recipiente contiene 0,2 m3 de cierto gas a una presión de 100 atm. ¿Qué volumen ocuparía el
gas si estuviera a la presión normal y a la misma temperatura?
Datos: V1 = 0,2 m3 ; P1 = 100 atm; P2 = 1 atm
• Apliquemos la ley de Boyle-Mariotte y despejemos V2 en la expresión:
El volumen que ocuparía el gas a presión
normal y a la misma temperatura sería de
20 m3 .

5. Ley de Charles y de Gay-Lussac
• A presión constante, el volumen
que ocupa una cantidad de gas es
directamente proporcional a su
temperatura absoluta.
• V1 V2
T1 T2

6. Ejercicio 1:

7. Ejercicio 2:
Un gas a 30 °C ocupa 3,25 litros. Si la presión se mantiene constante, ¿cuál será el volumen
del gas si lo enfriamos hasta 2 °C?
Datos: V1 = 3,25 L; T1 = (30 + 273)K = 303K; T2 = (2 + 273)K = 275 K
• Apliquemos la ley de Charles Gay-Lussac y despejemos V2 en la expresión:
El volumen que ocuparía el gas a 2 °C sería
de 2,95 L.

8. Ley general de los gases
Ley de Boyle-Mariotte
• A temperatura constante, el
producto de la presión que se ejerce
sobre una cantidad de gas por el
volumen que ocupa este es también
una constante.
• P1 x V1 = P2 x V2
Ley de Charles-Gay-Lussac
• A presión constante, el volumen
que ocupa una cantidad de gas es
directamente proporcional a su
temperatura absoluta.
Unificamos la ley de Boyle-Mariotte con la ley de Charles Gay-Lussac y obtenemos
una ley completa de los gases.

9. Ley completa de los gases
Para una cantidad determinada de gas, el producto de
su presión por el volumen dividido para la temperatura
absoluta es una cantidad constante.

10. Ejercicio:
Un gas, a 12 °C y 1,0 × 105 Pa de presión, ocupa un volumen de 7,4 L. Calcula el volumen que
ocuparía a 0 °C y 1,5 × 105 Pa.
Datos: T1 = 12 °C P1 = 1,0 × 105 Pa V1 = 7,4 L
T2 = 0 °C P2 = 1,5 × 105 Pa V2 = ?
• Pasemos las temperaturas inicial y final a la escala absoluta.
T1 = T1 + 273 = (12 + 273) K = 285 K T2 = T2 + 273 = (0 + 273) K = 273 K
• Apliquemos la ley completa de los gases.

11. Ecuación del gas ideal
Existe una expresión que relaciona el número de moles y el volumen del gas
en condiciones dadas de presión y temperatura, y recibe el nombre de ley de
los gases ideales:
P V = n R T
En esta ecuación, R es la constante universal de los gases y su valor en el sistema
internacional es 8,31 Pa × m3 × K-1 × mol -1 = 8,31 J × K-1 × mol-1 .
P es la presión en unidades de atmósfera (atm). V es el volumen en litros (L).
n es el número de moles. T es la temperatura en Kelvin (K)..

12. Ejercicio 1:
Determinemos la presión que ejercería el hidrógeno en una reacción cuyas condiciones sean de 15
°C, en un volumen de 2000 mL. También conocemos que la cantidad a usar de H2 es de 10 gramos.
Paso 1: Transformemos todo a unidades del sistema internacional.

13. Calculemos el número de moles que contiene un gas que ocupa un volumen de 3 L a 25 °C
de temperatura y 740 mm de Hg de presión.
• Datos: V= 3L P = 740 mm Hg T = (25 + 273) K = 298 K
• Expresemos la presión en atmósferas: