El documento contiene 16 preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como mol, masa atómica, masa molar, número de Avogadro, fórmulas empíricas y moleculares. También incluye preguntas sobre cálculos cuantitativos relacionados con reacciones químicas y composición de sustancias químicas. El documento parece ser parte de un examen o cuestionario de nivelación de química general.

1. Nombre: Danny Bernardo Riofrio Coronel Paralelo: Ing. 18M-207
1.- Escriba la definición correcta de:
a) Mol
b) Masa Atómica
c) Masa Molar
d) Número de Avogadro
e) Fórmula Empírica
f) Formula Molecular.
2.-El sulfato de Hierro (II), Fe SO4, se puede emplear como complemento de
hierro en la dieta alimenticia. Determinar: La cantidad de hierro en miligramos que
contiene una tableta de 500 mg de FeSO4.
3.-Cuantos miligramos de Iones de calcio Ca 2+, hay en una tableta antiácida que
se vende en las farmacias sin recetas médicas y que contiene 650 mg de
carbonato de calcio.
4.-Se tiene muestras distintas de diferentes compuestos como: SULFATO DE
CALCIO, ACETATO DE SODIO, OXALATO DE AMONIO y TIOSULFATO DE
SODIO PENTAHIDRATADO. Calcular: La composición centesimal de cada uno
de ellos:
5.-La masa molecular de un compuesto orgánico es 138 y su composición
centesimal es la Siguiente: 52,17% de Carbono; 34,78% de Oxígeno y 13,05%
de Hidrógeno.
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES
OFICINA DE ADMISIONES
CURSO DE NIVELACIÓN DE CARRERA
RELACIONES CUANTITATIVAS

2. Calcule sus fórmulas empírica y molecular.
6.-Una muestra de lejía cruda (Con Impurezas) que contiene un 65 % de NaOH,
se utiliza como materia prima de un proceso industrial ¿Cuanta lejía cruda habría
que comprar si se necesitan 500 g de sodio para dicho proceso?
7.-Calcular la cantidad en gramos que se libera calentando moderadamente 8.00
c1g de hidrato Na2CO3 . 10H2O, conocido como sosa para lavar. Se emplea en
los detergentes en polvo como agente ablandador del agua.
8.-¿Cuál es la masa, en kilogramos, de un número de Avogadro de personas, si la
masa promedio de personas es de 160 lb? ¿Cómo se puede comparar esto con la
masa de la tierra que es igual a 5.98 x 1024 Kg?
9.-El nivel permisible de concentración del cloruro de vinilo, C2H3Cl, en la
atmosfera de una planta química es de 2.0 x 10-6 g/L. ¿Cuántos moles de cloruro
de vinilo por litro representa esto? Y ¿Cuantas moléculas por litro representa
dicha cantidad?
10.-El ácido fluorhídrico, HF no se puede almacenar en botellas de vidrio debido a
que los compuestos llamados silicatos que existen en el vidrio reaccionan con el
HF. Por ejemplo el silicato de sodio (Na2SiO3) reacciona de la siguiente manera.
11.-El ácido ascórbico contiene solo C,H y O. En la combustión de 1,176 g de
dicho ácido se desprenden 1,763 g de CO2 y 0,483 g de H20. Calcule. La fórmula
empírica del ácido ascórbico.
12.-Se dispone de una muestra de un gramo para cada una de las siguientes
cincos sustancias: CO; CO2; H2O; O2 y CH3OH. Selecciones la alternativa que
indique la muestra con mayor cantidad de moléculas.
a) CO

3. b) CO2
c) H2O
d) O2
e) CH3OH
13.-El yeso ha servido desde sellados y ornamentos de construcciones hasta el
elaborado de estatuillas como las que vemos en las representaciones de la
natividad de Jesús. Cuando se somete a calentamiento continuo esta sal pierde
todas sus moléculas de agua. ¿Qué cantidad de CaSO4 . 2H2O sería capaz de
desprender 108,0 g de agua por un calentamiento constante?
a) 22,6 g
b) 36,0 g
c) 172,0 g
d) 468,0 g
e) 516.0 g
14.- Si la moneda de un centavo de dólar es de cobre puro y tiene una masa de
2,473 g ¿Cuántos electrones tendrá esta moneda?
a) 2,34 x 10 22 electrones
b) 3,26 x 10 22 electrones
c) 6,02 x 10 23 electrones
d) 6,80 x 10 23 electrones
e) 14,7 x 10 23 electrones
15.- Seleccione la alternativa que contenga la sustancia con menor porcentaje de
sodio presente.
a) Cloruro de sodio
b) Oxido de sodio
c) Carbonato de sodio
d) Clorato de sodio
e)Bicarbonato de sodio
16.- Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de
4,6 g. Se hace reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4 g de
agua. Calcula la fórmula empírica y molecular, si un mol tiene una masa de
46g/mol.