Este documento describe un experimento de laboratorio sobre reacciones químicas en el que los estudiantes usarán sustancias como bicarbonato de sodio y vinagre para observar cómo se desprende dióxido de carbono. El experimento incluye instrucciones detalladas sobre cómo mezclar los reactivos y recoger el gas producido usando globos.

1. Fecha: Docente: AndersonOsorioSierra Periodo:Segundo
Grado: Decimo Asignatura:Química Área:Ciencias Naturales
Tema: Laboratorio y taller de reacciones químicas
En esta experiencia vamos a estudiar, utilizando sustancias que puedes encontrar
fácilmente en casa, una reacción química en la que se desprenden gases.
Material que vas a necesitar:
EL LABORATORIO SERA REALIZADO POR GRUPOS DE 5 ALUMNOS.
 Una cucharilla
 Bicarbonato de sodio
 Vinagre
 Zumo de Naranja
 Zumo de manzana
 Coca cola - gaseosa
 Limón
 Botella plástica vacía ( mediana o grande)
 Globos (medianos o grandes – que se puedan colocar en la boca de la botella
plástica)
 Bayetilla para limpiar los mesones.
 Vasos de precipitados ( Docente)
¿Qué vamos a ver?
En la experiencia vamos a ver cómo reacciona el bicarbonato de sodio (NaHCO3), con
sustancias que tienen un carácter ácido. Podrás ver cómo se descompone el bicarbonato
y se desprende un gas, el dióxido de carbono. Esto ocurre porque el vinagre y el zumo de
limón son sustancias que llevan disueltos ácidos: ácido acético, en el caso del vinagre, y
ácido cítrico, en el caso del limón.
La reacción química que tiene lugar es la siguiente:
NaHCO3 + HAc —-> NaAc + CO2 + H2O
Los productos que se obtienen son: una sal (NaAc) que queda disuelta en el agua (H2O) y
dióxido de carbono (CO2) que al ser un gas burbujea a través del líquido.

2. ¿Qué debes hacer?
Experimento 1
 En el fondo de un vaso, o en un plato, coloca un poco de bicarbonato de sodio en
polvo.
 Deja caer sobre él unas gotas de vinagre. ¿Qué ocurre? Observa el efecto del gas
que se desprende.
 Repite la experiencia utilizando zumo de limón en vez de vinagre.
 Haz otros experimentos para ver si el bicarbonato reacciona con otras bebidas
ácidas (por ejemplo, zumo de naranja, zumo de manzana, refresco de cola, etc.).
Experimento 2
 Prepara una disolución con 1 cucharadita de bicarbonato en medio vaso de agua.
 Utiliza una parte de la disolución para ver cómo reacciona con el vinagre y otra
para el zumo de limón.
 Repite la experiencia con disoluciones más concentradas de bicarbonato (2, 3
cucharaditas, etc.) y compara los resultados obtenidos con los del caso anterior.
¿Observas diferencias? ¿Cuáles?
Sigue experimentando
Ahora podemos intentar recoger el gas (dióxido de carbono) que hemos obtenido. Para
ello vamos a repetir el experimento 2 utilizando una botella, en vez de un vaso, y un
globo.
 Pon vinagre en una botella.
 En un globo pon una cucharadita de bicarbonato.
 Sujeta el globo en la boca de la botella, con cuidado para que no caiga el
bicarbonato. Ya tenemos preparado el experimento.
 Levanta el globo y deja caer el bicarbonato sobre el vinagre. Observa cómo según
se va desprendiendo el dióxido de carbono el globo se va inflando.
Puedes probar con distintas cantidades de reactivos (vinagre y bicarbonato) y ver cómo
varía la presión del gas en el globo.

3. INFORME DE LABORATORIO
1. ¿Qué crees que ocurre cuando colocas una pastilla efervescente dentro de un vaso
con agua? Describe y explica el fenómeno observado.
2. ¿Qué consideras que es una reacción química? Explica con un ejemplo.
3. ¿Crees que todas las reacciones químicas son iguales? Menciona los criterios en
que apoyas tu respuesta.
4. evidencias fotográficas de la práctica realizada
5. A partir de la información de la rejilla, precise:
1NaOH 2Ba(NO3)2 3Ba(OH)2
4BaSO4 5H2SO4 6HCl
a. Formule la ecuación para obtener la sustancia de la casilla 4.
b. ¿Qué sustancia falta para que, mezclada con la sustancia de la casilla 3, produce el
nitrato de la casilla 2?
c. ¿Cuáles son los productos de la reacción entre las sustancias de las casillas 1 y 5?
d. ¿Qué casillas contienen fórmulas que representan ácidos?
5. Explique por qué la sal que se representa en la casilla 4 es neutra.
TALLER
A. Clasifica las siguientes ecuaciones, según corresponda a reacciones de síntesis,
descomposición, sustitución simple, doble sustitución, combustión, endotérmica y
exotérmica, balancee por el método de tanteo si es necesario y compruebe la ley de la
conservación de la materia, realizando los cálculos de masas de los reactivos y los
productos.
1. N2 + H2 NH3
2. CaCl2 + NaOH Ca(OH)2 + NaCl
3. NaHCO3 Na2CO3 + HOH + CO2
4. NO + O2 NO2

4. 5. reacción de fotosintesis
6. FeCl3 + H2SO4 Fe2 (SO4)3 + HCl
7. H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O
8. C6H12O6 C2H5OH + 2CO2
9. C + O2 CO2
10. CaCO3 CaO + CO2
11. Acido borico + hidróxido de zinc
12. gas butano + oxigeno
13. reacción de respiración
14. calcio + acido bromhídrico
B. Escoge la respuesta correcta.
1. el complemento de esta reacción HNO2 + NaOH es:
a. NaNO2 + H2O nitrito de sodio.
b. CaSO4 + 2H2O sulfato de calcio.
c. NaNO4 + HO nitrito de sodio.
d. NO2Na + HO2 nitrito de sodio.
2. los ácidos se caracterizan por:
a. Tener un sabor agrio.
b. Enrojecer el papel tornasol azul.
c. Ser protones de OH.
d. Todas las anteriores.
En un experimento de laboratorio se lleva a cabo el siguiente procedimiento:
A. se hacen reaccionar Ca y TiO2 obteniéndose Ti puro y el óxido de calcio.
B. se separa el óxido del calcio y se mezcla con agua, dando lugar a una reacción cuyo
producto es un sólido blanco.
3. De acuerdo con el anterior procedimiento los compuestos de calcio que se producen
en el primero y segundo pasos son respectivamente:

5. a. CaTi y Ca (H2O)2
b. CaTi2 y CaO
c. CaO y CaH2
d. CaO y Ca(OH)2
4. la ecuación ZnSO4 + HCl ZnCl2+H2SO4 nos indica que es una reacción en
donde se obtiene:
a. sal y base
b. Sal y ácido
c. Ácido y base
d. Oxido y asido
5. origina un ácido al reaccionar con el agua:
a. azufre
b. Oxido de sodio
c. dióxido de azufre
d. oxido ferrico
6. cuando se combinan soluciones de ácido con soluciones de base se forman:
a. ácido y sal
b. Oxido básico más agua
c. Oxido acido más agua
d. Base más agua
e. Sal más agua
7. la fórmula que corresponde al hipoclorito de calcio es:
a. Ca(ClO2)2
b. Ca(ClO)2
c. Ca(ClO3)
d. Ca(ClO)3
8. los sufijos ito, uro, ato, se utilizan en:
a. valencia
b. oxácidos
C. Sales
d. Óxidos
9. Los óxidos de los metales alcalinos son:

6. a. Anhídridos ácidos
b. óxidos básicos
c. Óxidos ácidos
d. Óxidos covalentes
e. Bases
10. El (oxido) que da origen al HBrO3 (ácido brómico) es:
a. Br2O
b. Br2O3
c. Br2O7
d. Br2O5
11. la función química que representa el ácido yodhídrico (HI) es:
a. oxido acido
b. Oxido metálico
c. Acido hidrácido
d. Acido oxácido
12. Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene un sólo número de oxidación el
óxido se nombra empleando la palabra:
a. Óxido y el sufijo – HIPO
b. Óxido y el sufijo – OSO
c. Óxido y el sufijo – ICO
d. Ninguna de las anteriores
13. Los óxidos ácidos son compuestos binarios formados por la combinación de:
a. Un hidróxido de aluminio y un ácido clorhídrico
b. Un No metal y el oxígeno
c. Un metal y un oxígeno
d. Ninguna de las anteriores
14. El nombre de N2 O3 en la nomenclatura sistemática es
a. oxido nitrógeno.
b. dióxido de nitrógeno.
c. dióxido de di nitrógeno.
d. trióxido de di nitrógeno.
15. el mayor número de oxidación del cloro lo encontramos en:
a. NaCl
b. NaClO
c. NaClO3
d. NiCO

7. C. Explique en que consiste, cada uno de los símbolos del lenguaje de la química.
(g), (s), (ac), (s), catalizador químico, resonancia.
D. prediga a partir de la lectura, las reacciones correspondientes.
1. Al reaccionar el aluminio metálico solido con el oxígeno gaseoso produce el óxido de
aluminio sólido.
2. El óxido de mercurio (II) Solido se descompone para formar los elementos mercurio
líquido y oxígeno gaseoso.
3. Al reaccionar magnesio solido con sulfato de cobre II acuoso se forma sulfato de
magnesio acuoso y cobre metálico sólido.
4. En una reacción típica de laboratorio reaccionan el flúor gaseoso con el óxido de sodio
acuoso dando como productos fluoruro de sodio acuoso y oxigeno gaseoso.
5. Al reaccionar el nitrato de plata en solución acuosa, con el ácido clorhídrico acuoso
produce ácido nítrico acuoso y un precipitado de cloruro de plata sólido.
6. La combustión del gas propano o de cocina implican la reacción entre el
propano(Gaseoso) y el oxígeno del aire por acción del calor para producir Óxido
Carbónico (gaseoso), agua líquida y calor.