Módulo once (1)

ELEMENTOS CARBONOIDEOS, NITROGENOIDEOS, ANFÍGENOS Y HALÓGENOS.
Daniela Aguirre Díaz
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
ONCE TRES
IBAGUÉ
2018
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TABLA DE CONTENIDO.
1. INTRODUCCIÓN.
2. OBJETIVOS
3. MARCO TEÓRICO
3.1 Grupo lV: Carbonoideos
3.1.1 Carbono
3.1.2 Silicio
3.1.3 Germanio
3.1.4 Estaño
3.1.5 Plomo
3.1.6 Flerovium
3.1.7 Características generales de los Carbonoideos
3.2 Grupo V: Nitrogenoideos
3.2.1 Nitrógeno
3.2.2 Fósforo
3.2.3 Arsénico
3.2.4 Antimonio
3.2.5 Bismutio
3.2.6 Moscovio
3.2.7 Características generales de los Nitrogenoides
3.3 Grupo Vl: Anfígenos
3.3.1 Oxígeno
3.3.2 Azufre
3.3.3 Selenio
3.3.4 Telurio
3.3.5 Polonio
3.3.6 Livermorio
3.3.7 Características generales de los Anfígenos
3.4 Grupo Vll: Halógenos
3.4.1 Flúor
3.4.2 Cloro
3.4.3 Bromo
3.4.4 Yodo
3.4.5 Astato
3.4.6 Teneso
3.4.7 Características generales de los halógenos
4. WEBGRAFÍA
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1. INTRODUCCIÓN.
Este módulo fue creado con el objetivo de dar a conocer la importancia,
características y funciones de los elementos que conforman los grupos:
lV, V, Vl, Vll A de la tabla periódica, así como también se dará a conocer
la formación y propiedades presentadas en estos.
Hay que tener en cuenta que en la tabla podemos encontrar una gran
variedad de elementos pero en esta ocasión nos centraremos en los
correspondientes a los grupos ya antes mencionados. En este orden de
ideas se dará a conocer a continuación acerca de los 4 importantes
grupos, nombrando de forma individual lo que compone cada uno,
características comunes y entre otros aspectos relevantes.
2. OBJETIVOS.
● Identificar los elementos que conforman los grupos lV A, V A, Vl A
y Vll A.
● Reconocer los grupos y la razón de ellos.
● Reconocer la importancia de los elementos en el medio ambiente.
● Identificar usos comunes en el campo de la ciencia.
● Conocer el porqué de la clasificación de los grupos mencionados y
su ubicación en la tabla periódica
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3. MARCO TEÓRICO
3.1 GRUPO lV A: CARBONOIDEOS
El grupo 14 de la tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A), también conocido
como grupo del carbono o de los carbonoideos, está formado por los siguientes
elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb), flerovio (Fl).
La mayoría de los elementos de este
grupo son muy conocidos y difundidos,
especialmente el carbono, elemento
fundamental de la química orgánica. A su
vez, el silicio es uno de los elementos más
abundantes en la corteza terrestre (28%),
y de gran importancia en la sociedad a
partir del siglo XX, ya que es el elemento
principal de los circuitos integrados.
Al bajar en el periodo, estos elementos
van teniendo características cada vez más
metálicas: el carbono es un no metal, el
silicio y el germanio son semimetales, y el
estaño, el plomo y el flerovio son metales.
● 3.1.1 CARBONO C :
Es un elemento químico con símbolo C,
número atómico 6 y masa atómica 12,01. Es
un no metal y tetravalente, disponiendo de
cuatro electrones para formar enlaces
químicos covalentes. Tres isótopos del
carbono se producen de forma natural, los
estables 12
C y 13
C y el isótopo radiactivo 14
C,
que decae con una vida media de unos 5730
años.1
El carbono es uno de los pocos
elementos conocidos desde la antigüedad.2

y es el pilar básico de la química orgánica.
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● 3.1.2 SILICIO (SI):
Elemento químico de
número atómico 14, masa
atómica 28,086 y símbolo Si
; es un no metal sólido, de
color amarillento, que se
extrae del cuarzo y otros
minerales y es el segundo
elemento más abundante en
la Tierra después del
oxígeno; se utiliza en la
industria del acero como
componente de las
aleaciones de silicio y acero,
en la fabricación de
transistores y circuitos
integrados, y sus silicatos,
en la fabricación de vidrio, barnices, esmaltes, cemento, porcelana, etc.
● 3.1.3 GERMANIO (Ge):
Es un elemento químico con número atómico
32, y símbolo Ge perteneciente al período 4
de la tabla periódica de los elementos. Es un
semimetal, de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias. Presenta la misma
estructura cristalina que el diamante y resiste
a los ácidos y álcalis. Forma gran número de
compuestos organometálicos y es un
importante material semiconductor utilizado
en transistores y fotodetectores.
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● 3.1.4 ESTAÑO (Sn):
El estaño es un elemento
químico de símbolo Sn (del
latín stannum) y número
atómico 50. Está situado en el
grupo 14 de la tabla periódica
de los elementos. Se conocen
10 isótopos estables. Su
principal mena es la casiterita.
Es un metal plateado,
maleable, que se
oxidafácilmente, a temperatura
ambiente, cambiando de color
a un gris más opaco, y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas
aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión.
● 3.1.5 PLOMO (Pb):
El plomo es un elemento químico de la tabla
periódica, cuyo símbolo es Pb (del
latínplumbum) y su número atómico es 82
según la tabla actual, ya que no formaba parte
en la tabla periódica de Mendeleiev. Este
químico no lo reconocía como un elemento
metálico común por su gran elasticidad
molecular. Cabe destacar que la elasticidad
de este elemento depende de la temperatura
ambiente, la cual extiende sus átomos.
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● 3.1.6 FFLEROVIO (Fl):
Flerovio (anteriormente llamado ununquadio, Uuq)4

es el nombre de un elemento químico radiactivo
con el símbolo Fl y número atómico 114. Nombrado
en honor a Gueorgui Fliórov.5
Hasta la fecha se
han observado alrededor de 80 desintegraciones
de átomos de flerovio, 50 de ellas directamente y
30 de la desintegración de los elementos más
pesados Livermorio y Ununoctio. Todas las
desintegraciones han sido asignados a los cuatro
isótopos vecinos con números de masa 286-289.
3.1.7 CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS CARBONOIDEOS:
● Poseen la configuración electrónica s2
p2
:
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○ Carbono: [He] 2s2
p2
○ Silicio: [Ne] 3s2
p2
○ Germanio: [Ar] 4s2
p2
○ Estaño: [Kr] 5s2
p2
○ Plomo: [Xe] 6s2
p2
● Poseen los estados de oxidación +2 y +4
● Carbono:
○ Es un no metal
○ Posee poca conductividad eléctrica
○ Es elemento fundamental de la Química Orgánica
○ No se puede laminar
○ Color negro oscuro excepto en su forma de diamante que es cristalino
○ No posee brillo
○
● Silicio:
○ Es un metaloide o semimetal
○ Propiedades intermedias entre metales y no metales
○ Es un semiconductor
○ Es uno de los elementos más abundantes de la corteza terrestre
○ Color gris azulado
● Germanio:
○ Es un metaloide o semimetal
○ Posee prácticamente las mismas propiedades que el silicio
○ Color gris claro
● Estaño:
○ Es un metal
○ Color gris plateado
○ Blando
● Plomo:
○ Es un metal
○ Color gris azulado
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3.2 GRUPO V A: NITROGENOIDEOS
El grupo del nitrógeno está compuesto por los elementos químicos del grupo 15 de la
tabla periódica, que son: nitrógeno (N), fósforo(P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto
(Bi) y el elemento sintético moscovio (Mc), cuyo descubrimiento ya ha sido confirmado.
Estos elementos también reciben el nombre de pnicógenos1
o nitrogenoideos.
● 3.2.1 NITRÓGENO (N):
El nitrógeno es un elemento químico
de número atómico 7, símbolo N, su
peso atómico es de 14,01 y que en
condiciones normales forma un gas
diatómico (nitrógeno diatómico o
molecular) que constituye del orden
del 78 % del aire atmosférico.1
En
ocasiones es llamado ázoe
—antiguamente se usó también Az
como símbolo del nitrógeno.
● 3.2.2 FÓSFORO (P):
El fósforo es un elemento químico
de número atómico 15 y símbolo P.
El nombre proviene del griego φώς
[fos] ‘luz’ y φόρος [foros] ‘portador’.
Es un no metal multivalente
perteneciente al grupo del nitrógeno
(Grupo 15 (VA): nitrogenoideos)
que se encuentra en la naturaleza
combinado en fosfatos inorgánicos
y en organismos vivos pero nunca
en estado nativo. Es muy reactivo y
se oxida espontáneamente en
contacto con el oxígenoatmosférico
emitiendo luz.
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● 3.2.3 ARSÉNICO (As):
El arsénico es un elemento químico de la
tabla periódica que pertenece al grupo de
los metaloides, también llamados
semimetales, se puede encontrar de
diversas formas, aunque raramente se
encuentra en estado sólido. Se conoce
desde la antigüedad y se reconoce como
extremadamente tóxico. A presión
atmosférica el arsénico sublima a 613 °C.
3.2.4 ANTIMONIO (Sb):
El antimonio es un elemento químico de número
atómico 51 situado en el grupo 15 de la tabla
periódica de los elementos. Su nombre y
abreviatura (Sb) procede de estibio, término hoy
ya en desuso, que a su vez procede del latín
stibium ("Banco de arena gris brillante"), de
donde se deriva la palabra estibio.note 1
Su
principal mena es la estibina.
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● 3.2.5 BISMUTO (Bi):
El bismuto es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Bi, su número
atómico es 83 y se encuentra en el grupo 15
del sistema periódico. Ya era conocido en la
antigüedad, pero hasta mediados del siglo XVIII
era confundido con el plomo, estaño y zinc.
Ocupa el lugar 73 en abundancia entre los
elementos de la corteza terrestre (representa el
8,5x10-7
% del peso de la corteza) y es tan
escaso como la plata.
● 3.2.6 MOSCOVIO (Mc):
El moscovio3
(anteriormente llamado unumpentio, Uup)
es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo
símbolo es Mc y su número atómico es 115.4

Actualmente se conocen cuatro isótopos desde 287
Mc
hasta 290
Mc. Se prevé que el isótopo más estable del
moscovio sea el 299
Mc, que contiene el número mágico
de 184 neutrones. El isótopo con mayor número de
neutrones conocido hasta la fecha es el 290
Mc, con 175
neutrones.
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3.2.7 CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS NITROGENOIDEOS.
A alta temperatura son muy reactivos y a veces formarse enlaces covalentes entre el N y
el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O2 y H2
a altas temperaturas.
Ejemplo de reacción con H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
El bismuto reacciona con O2 y con halógenos, formando bismita y bismutina entre otros
compuestos.
A continuación se muestra una tabla con las características generales de estos
elementos.
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3.3 GRUPO Vl A: ANFÍGENOS
El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es el
grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la
tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos: oxígeno (O),
azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po) y livermorio (Lv). El nombre de anfígeno
en español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos
con carácter ácido o básico.
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2
p4
),1
sus propiedades
varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número
atómico.
El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la
fabricación de semiconductores.
● 3.3.1 OXÍGENO (O):
El oxígeno es un elemento químico de
número atómico 8 y representado por el
símbolo O. Su nombre proviene de las
raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido»,
literalmente «punzante», en referencia al
sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos)
(«productor», literalmente
«engendrador»; es decir, "productor de
ácidos"1
), porque en la época en que se
le dio esta denominación se creía,
incorrectamente, que todos los ácidos
requerían oxígeno para su composición.
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● 3.3.2. AZUFRE (S):
El azufre es un elemento químico de número atómico
16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal
abundante con un color amarillo característico. Dicho
elemento es generado en estrellas masivas en las que
predominan temperaturas que provocan la fusión entre
un núcleo de silicio y otro de helio en un proceso
denominado nucleosíntesis de supernovas.
● 3.3.3 SELENIO (Se):
El selenio es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Se, cuyo número
atómico es 34. Es un no metal. El selenio se
puede encontrar en varias formas alotrópicas. El
selenio amorfo existe en tres formas, la vítrea,
negra, obtenida al enfriar rápidamente el selenio
líquido, funde a 180 °C y tiene una densidad de
4,28 g/cm3
; la roja, coloidal, se obtiene en
reacciones de reducción.
● 3.3.4 TELURIO (Te):
El telurio o teluro2
es un elemento químico cuyo
símbolo es Te y su número atómicoes 52. Es un
metaloide que se encuentra en el grupo 16 y el
periodo 5 de la Tabla periódica de los elementos.Fue
descubierto en 1782 en minerales de oro por
Franz-Joseph Müller von Reichenstein, inspector jefe
de minas en Transilvania (Rumanía), denominándolo
metallum problematicum. En principio se confundió el
telurio con el antimonio.
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● 3.3.5 POLONIO (Po):
El polonio es un elemento químico en la tabla periódica cuyo
símbolo es Po y su número atómico es 84. Se trata de un raro
metaloide altamente radiactivo, químicamente similar al telurio
y al bismuto, presente en minerales de uranio.Esta sustancia
se disuelve con mucha facilidad en ácidos, pero es sólo
ligeramente soluble en alcalinos. Está químicamente
relacionado con el teluro y el bismuto.
● 3.3.6 LIVERMORIO (Lv):
El livermorio (anteriormente llamado ununhexio, Uuh) es
el nombre del elemento sintético de la tabla periódica
cuyo símbolo es Lv y su número atómico es 116. Su
nombre viene dado en honor al Laboratorio Nacional
Lawrence Livermore (Lawrence Livermore National
Laboratory), en Livermore, California.
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3.3.7 CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS ANFÍGENOS
● Para adquirir la configuración electrónica de octeto típica de un gas noble, estos
elementos deben aceptar un par de electrones, por lo que generalmente presentan
estados de oxidación negativo, aunque al descender en el grupo los potenciales de
ionización son más pequeños y se presentan también estados de oxidación
positivos más típicos de los metales.
● El oxígeno existe abundantemente en la tierra, en el aire y combinado en el agua,
formando óxidos, hidróxidos y algunas sales.
● El azufre también se presenta en abundancia, tanto en estado elemental como
combinado. El selenio y el telurio se encuentran libres y combinados, aunque con
menos abundancia.
● El polonio es un elemento radiactivo que se encuentra escasamente presente en la
naturaleza, en forma de sales. Este grupo de elementos también se combina con
algunos metales formando calcogenuros.
3.4 GRUPO Vll A: HALÓGENOS.
Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos que forman el
grupo 17 (XVII A, utilizado anteriormente) o grupo VII A de la tabla periódica: flúor (F), cloro
(Cl), bromo(Br), yodo (I), astato (At) y téneso (Ts). Este último también está en los metales del
bloque f.
En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas [X2]. Para
llenar por completo su último nivel energético (s2
p5
) necesitan un electrón más, por lo que
tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-
. Este ion se denomina haluro; las sales que
lo contienen se conocen como haluros.
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● 3.4.1 FLÚOR (F):
El flúor es el elemento químico de número atómico
9 situado en el grupo de los halógenos(grupo 17)
de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo
es F. Es un gas a temperatura ambiente, de color
amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas
F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos
los elementos. En forma pura es altamente
peligroso, causando graves quemaduras químicas
al contacto con la piel.
● 3.4.2 CLORO (CL):
El cloro es un elemento químico de número atómico 17
situado en el grupo de los halógenos (grupo VIIA) de la
tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En
condiciones normales y en estado puro forma dicloro:
un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas
diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el
aire, de olor desagradable y tóxico. Es un elemento
abundante en la naturaleza y se trata de un elemento
químico esencial para muchas formas de vida.
● 3.4.3 BROMO (Br):
El bromo (también llamado antaño fuego líquido)
es un elemento químico de número atómico 35
situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A)
de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo
es Br.12
El bromo a temperatura ambiente es un
líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es
intermedia entre el cloro y el yodo. En estado
líquido es peligroso para el tejido humano y sus
vapores irritan los ojos y la garganta.
● 3.4.4 YODO (I):
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El yodo o iodo1
es un elemento químico de
número atómico 53 situado en el grupo de los
halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de
los elementos. Su símbolo es I (del griegoιώδης,
iodes, "violeta"). Este elemento puede
encontrarse en forma molecular como yodo
diatómico. Es un oligoelemento y se emplea
principalmente en medicina, fotografía y como
colorante. Químicamente, el yodo es el
halógeno menos reactivo y electronegativo.
● 3.4.5 ÁSTATO (At):
El ástato o astato es un elemento químico
de la tabla periódica cuyo símbolo es At y
su número atómico es 85. Es radiactivo y
el más pesado de los halógenos. Se
produce a partir de la degradación de
uranio y torio. El comportamiento químico
de este elemento altamente radiactivo es
muy similar al de otros halógenos,
especialmente el yodo.
● 3.4.6 TENESO (Ts):
El teneso3
(anteriormente llamado ununseptio, con el
símbolo provisional Uus hasta su aceptación oficial
como nuevo elemento por la IUPAC en noviembre
de 2016) es un elemento sintético muy pesado de la
tabla periódica de los elementos cuyo símbolo es
Tsy número atómico 117. También conocido como
eka-astato o simplemente elemento 117, es el
segundo elemento más pesado creado hasta ahora
y el penúltimo del séptimo período en la tabla
periódica.
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3.47 CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS HALÓGENOS
● Los halógenos son altamente reactivos, por lo que pueden ser dañinos para
organismos biológicos en suficientes cantidades.
● Su alta reactividad se debe a la alta electronegatividad que sus átomos presentan por
sus cargas nucleares altamente efectivas.
● Los halógenos tienen 7 electrones de valencia en su capa de energía externa por lo
que al reaccionar con otro elemento satisfacen la regla del octeto.
● Fluoruro es el más reactivo de los elementos, ataca a materiales inertes como el vidrio
y forma compuestos con los gases nobles inertes.
● Es un gas corrosivo y altamente tóxico.
● Los halógenos muestran tendencias en su energía de enlace de arriba abajo en la
tabla periódica con fluoruro mostrando una desviación mínima.
● Muestran tener una energía de enlace fuerte con otros átomos pero interacciones
débiles con la molécula diatómica de F2.
● Lo cual significa que a medida en que se desciende en la tabla periódica la reactividad
del elemento disminuye por el aumento en el tamaño del átomo.
WEBGRAFÍA:
● https://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno#Caracter%C3%ADsticas
● https://es.wikipedia.org/wiki/Teneso
● https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81stato
● https://es.wikipedia.org/wiki/Bromo
● https://es.wikipedia.org/wiki/Cloro
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