El documento resume los grupos IV-A (carbonoideos), V-A (nitrogenoideos), VI-A (anfigenos) y VII-A (halógenos) de la tabla periódica. Describe cada grupo incluyendo sus elementos principales, características generales como su configuración electrónica y tendencias en sus puntos de fusión y ebullición. Explica que los carbonoideos incluyen carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y flerovio y describe brevemente cada elemento.

1. GRUPOS DE ELEMENTOS CARBONOIDEOS, NITROGENOIDEOS,
ANFIGENOS Y HALOGENOS
MARIA ELVIRA ENCISO MONSALVE
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
GRADO ONCE TRES
QUIMICA
IBAGUÉ - TOLIMA
2018

2. GRUPOS DE ELEMENTOS CARBONOIDEOS, NITROGENOIDEOS,
ANFIGENOS Y HALOGENOS
MARIA ELVIRA ENCISO MONSALVE
Informe consulta para clase de química sobre los grupos IV-A, V-A, VI-A,
VII-A de la tabla periódica
DOCENTE DIANA FERNANDA JARAMILLO CARDENAS
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
GRADO ONCE TRES
QUIMICA
IBAGUÉ - TOLIMA
2018

3. CONTENIDOS
INTRODUCCION
OBJETIVOS
1. CONCEPTOS BASICOS
2. GRUPO IV A CARBONOIDEOS
2.1. DESCRIPCION
2.2. ELEMENTOS
2.2.1. Carbono
2.2.2. Silicio
2.2.3. Germanio
2.2.4. Estaño
2.2.5. Plomo
2.2.6. Flerovio
2.3. CARACTERITICAS
3. GRUPO V A NITROGENOIDEOS
3.1. DESCRIPCION
3.2. ELEMENTOS
3.2.1. Nitrógeno
3.2.2. Fosforo
3.2.3. Arsenico
3.2.4. Antimonio
3.2.5. Bismuto
3.2.6. Moscovio
3.3. CARACTERISTICAS
4. GRUPO VI A ANFIGENOS
4.1. DESCRIPCION
4.2. ELEMNTOS
4.2.1. Oxigeno
4.2.2. Azufre
4.2.3. Selenio
4.2.4. Telurio
4.2.5. Polonio
4.2.6. Lovermorio
4.3. CARACTERISTICAS
5. GRUPO VII A HALOGENOS
5.1. DESCRIPCION
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4. 5.2. ELEMENTOS
5.2.1. Flour
5.2.2. Cloro
5.2.3. Bromo
5.2.4. Yodo
5.2.5. Astato
5.3. CARACTERISTICAS
6. CONCLUCION
7. WEBGRAFIA
Página 4 MEEM

5. INTRODUCCION
El estudio de la Química durante el grado once esta orientado a los
compuestos orgánicos, es decir, al estudio de las sustancias de origen
natural o sintético que conforman la materia de los seres vivos,
principalmente están constituidos por Carbono (C), Hidrogeno (H), Oxigeno
(O) y Nitrógeno (N) y en menor proporción por Cloro, Bromo, Yodo, Azufre,
Fósforo, entre otros elementos que constituyen los grupos de los
Carbonoideos, Nitrogenoideos, Anfigenos y Halógenos.
El conocimiento de este tema es indispensable para comprender los
procesos lógicos realizados en ejercicios químicos incluso para
competencias básicas como la compresión de la nomenclatura por lo tanto
este informe presenta una recopilación de los elementos químicos que
componen el grupo de los halógenos, su descripción general, particular y
las características que poseen, brindando información clara que permite
fácilmente asimilar nuevos conceptos y reforzar pre-saberes del tema,
acompañada y complementado por elementos gráficos así como diagramas
explicativos.
OBJEIVOS
⚛︎ Aclarar algunos pre conceptos relacionados con el tema
⚛︎ Identificar los elementos de los grupos iV A, V A, VI A y VII A.
⚛︎ Identificar las características generales y particulares de los elementos
de los grupos iV A, V A, VI A y VII A.
⚛︎ Comprender la clasifican de los grupos y la razón de su denominación
⚛︎ Comprender la ubicación de estos elementos en la tabla periódica
⚛︎ Identificar la importancia de estos elementos para la vida y el medio
ambiente
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6. CONCEPTOS BASICOS
La tabla periódica es una organización
sistematizada de los elementos químicos en
forma de tabla, ordenados por su numero
atómico (el cual corresponde al numero de
protones que tiene cada átomo del elemento)
por su configuración electrónica (Indica la
manera en la cual los electrones se estructuran
permitiendo conocer la distribución de estos en
niveles, sub niveles etc.) y sus propiedades
químicas. En este orden se pueden apreciar tendencias periódicas con los
elementos pues poseen comportamientos similares aquellos que comparan
la clasificación de la misma columna.
Las filas de la tabla se denominan periodos y las columnas grupos, estos
poseen enumeración sin embargo algunos de ellos también tienen nombre
como el grupo 17 de los Halógenos.
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7. CARBONOIDEOS
Recibe este nombre ya que el primer
elemento del grupo es el carbono también es
conocido como la familia del carbono. Los
Carbonoideos corresponden al grupo 14 de
l a t a b l a p e r i ó d i c a , a n t e r i o r m e n t e
denominados con numero romanos como IV
A, esta conformado por los siguientes
elementos.
CARBONO (C):O Carboneum es un elemento químico no metal cuyo
numero atómico es 6 y su peso atómico relativo 12,01. Se encuentra ubicado
en la tabla periódica en el grupo 14, periodo 2, es reconocido por ser el
componente fundamental de los compuestos orgánicos, tiene la capacidad
de unirse con mas carbonos para formar cadenas o con otros elementos. Es
el segundo elemento mas abundante en la naturaleza y se encuentra
presente en esta de 3 formas carbon, diamantes y grafito.
Se clasificó como un Elemento natural, sus niveles de oxidación son -4, 2, 4 y
su punto de fusión es de 4872 ºc.
SILICIO (Si): O Silicium es un semimetal que se ubica en el grupo 14 y el
periodo 3 de la tabla periódica, se encuentra presente en la naturaleza como
acido silicio este elemento a diferencia del carbono representa la parte sin
vida de la naturaleza se encuentra abundante en la arena, la arena es la
sustancia básica del vidrio y el cemento mientras que el silicio puro se usa en
chips de electrónica y micro electrónica podemos deducir así que sin el silicio
no tendríamos computadoras.
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Carbon Diamante Grafito

8. Su numero atómico es 14 y su peso atómico relativo es 28,08 se clasifica
como un elemento natural sus niveles de oxidación son -4 y 4 y su punto de
ebullición es 2335 ºc.
GERMANIO (Ge): O Germanium es un semimetal que se ubica en el grupo
14, periodo 4 de la tabla periódica, fue descubierto en 1886. Debido a sus
propiedades fue el primer elemento usado en transistores e inicio así la
sustitución de grandes tubos de vacío por aparatos diminutos. Gracias a su
transparencia frente a la radiación infrarroja es de gran importancia para la
espectroscopia.
Su numero atómico es 32 y su masa atómica es 72,59 se encuentra en la
naturaleza en forma de sulfuro o como sulfuro de otros elementos, su punto
de ebullición es 2830 ºc solo posee un nivel de oxidación que es 4 y se
clasifica como un elemento natural.
ESTAÑO (Sn): O Stannum su numero atómico es 50 y su peso atómico
relativo 118,71 este elemento posee mas propiedades metálicas que el
carbono, silicio y germanio que se encuentran en el mismo grupo, es
maleable y se usa en el enlatado de alimentos ya que permite la
conservación, su aleación con el cobre genera el bronce, este elemento es
popular en las soldaduras electrónicas ya que es posible derretirlo con un
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Silicio Silicio en un chip Arena
Germanio puro Anodo de germanio

9. cautin su punto de ebullición es de 2270 ºc. Posee dos niveles de oxidación
que son 2 y 4.
PLOMO (Pb): O plumbum es un metal pesado que se ubica en la tabla
periódica dentro del grupo 14, periodo 6. Conocido desde la antigüedad
debido a su extraordinaria duración, posee un color plateado on tonalidad
azul mate, se utiliza desde hace siglos como material insustituible en las
instalaciones. Las tubería de plomo que conducían a los antiguos baños
romanos era utilizables hasta hoy en dia. El metal sirve para la construcción
de baterías de automóviles y debido a su gran capacidad de absorción de
rayos X gamma se encuentra en vestimentas protectoras, sin embargo el
plomo puede afectar seriamente la salud pues podría causar intoxicación.
Este elemento natural tiene como punto de ebullición 1740 ºC, su numero
atómico es 82 y su peso atómico relativo es 207,2 sus dos niveles de
oxidación son 2 y 4.
FLEROVIO (Fl): O flerovium se ubica en el grupo 14, periodo 7 de la tabla
periódica, probablemente fue descubierto en 1999 por el Instituto conjunto
para la investíigacion nuclear de Dubna Rusia. Tiene marcadas
características radioactivas, el isótopo mas estable 289Fi tiene en
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Estaño puroEstaño para soldar Estaño en latas
Plomo en un proyectil Plomo en un proyectilPlomo puro

10. comparación con los isótopos contiguos del sistema periódico un periodo
radioactivo prolongado de mas de 30 segundos, debido a sus
características sus usos se limitan a la investigación.
Su numero atomico es 114, su peso atomico relativo es 287, se desconocen
sus niveles de oxidación y punto de ebullición exactos.
CARACTERISTICAS COMUNES
⚛ Como los otros grupos, los miembros de este presentan patrones de
configuración electrónica que resultan en una tendencia de
comportamiento
⚛ Las propiedades metálicas se afianzan o incrementan a medida que se
incrementa la posición periódica en la tabla siendo en este grupo en
articular el Carbono (C) como un elemento no metal mientras que el
Plomo (Pb) por ejemplo es un metal muy común y sus características
esta bien definidas.
⚛ Cada uno de los elementos de este grupo posee en su ultima órbita (El
nivel superior de energía del átomo)
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Z= Nº
Atomico
Z ELEMENTO VALENCIA
6 CARBON 2, 4
14 SILICIO 2, 8, 4
32 GERMANIO 2, 8, 18, 4
50 ESTAÑO 2, 8, 18, 18, 4
82 PLOMO 2, 8, 18, 32, 18, 4
114 FLEROVIO 2, 8, 18, 32, 32, 18, 4
Flerovio con aviso de radioactividad

11. ⚛ Configuración electrónica
⚛ La tendencia de perder electrones se incrementa a la medida que se
incrementa el numero atomico
⚛ En conjunto poseen estados de oxidación entre -4, 2,4.
⚛ En este grupo mientras de aumenta la clasificación periódica los
elementos disminuyen en punto de fusión y ebullición. Para el Carvono el
punto fe fusión es 3550 ºC y su punto de ebullición es de 4827 ºC
mientras que para el plomo (El ultimo elemento de este grupo que
conocemos estos datos) corresponde punto de fusión 327,5 ºC y punto
de ebullición 1740 ºC.
⚛ La densidad de los elementos carbonoideos tiende a incrementar con el
incremento de numero atómico, el carbon tiene una densidad de 2.26
gramos por centímetro cubico y el plomo posee 11.3 gramos por
Centímetro cubico.
⚛ El diámetro de los elementos carbonoideos tiende a incrementarse a
medida que incrementa su numero atómico.
Z Distribución electrónica
6 1s² 2s² 2p²
14 1s² 2s² 2p⁶
32 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
50 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p²
82 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p² 6s² 4𝑓¹⁴ 5d¹⁰ 6p²
114 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4𝑓¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s²
5𝑓¹⁴ 6d¹⁰ 7p²
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12. RESUMEN
Página 12 MEEM
Elemento Z Nº
Oxidaci
Masa
atomica
º Fusion / º
Ebullición
1
característica
Usos o formas Peri
odo
Carbono 6 -4, 2, 4 12,01 3550ºc /
4827ºc
Principal
bioelemento
Diamante y
grafito en
lápices
2
Silicio 14 -4, 4 28,08 1410ºc /
2355ºc
2do elemento
mas
abundante en
la corteza
terrestre
Arena, vidrio,
cemento, chips
electrónicos y
microchips
3
Germanio 32 4 72,64 937,4ºc /
2830ºc
Presenta
transparencia
ante
radiación
infrarroja
Material para
transistores
4
Estaño 50 2, 4 118,71 232ºc /
2270ºc
Es maleable Latas de
conservas y
soldaduras
5
Plomo 82 2, 4 207,2 327,5ºc /
1740ºc
Metal pesado
muy
resistente
Tuberias y
vestimentas
protectoras
6
Flerovio 114 Descon
osido
287 Desconocid
o
Muy
radioactivo
Investigación 7

13. NOTROGENOIDEOS
Recibe este nombre ya que el nitrógeno es
el primer elemento el grupo con la misma
denominación de manera romana escrita VA
y en la actualidad conocida como el grupo
15 también nombrado comúnmente como la
familia del nitrógeno o penta valencia se
encuentra informado por los siguientes 5
elementos químicos:
NITROGENO (N): O Nitogenium es un gas biatómico cuyo numero atómico
es 7 que constituye el 78% del aire atmosférico, fue descubierto por el
químico francés Lavoisier que designo a este gas según el griego Azoos que
significa sin vida , esto es sustancia que ahoga y su nombre actual proviene
del latín nitrogenium, generador de nitratos.
Entre sus compuestos se encuentran muchos “viejos
conocidos” como el gas hilarante, el acido nítrico, el
amoniaco, la urea explosivos como TNT (nitroglicerina),
fertilizantes y los vitales aminoácidos. Este elemento así
como el carbon cumple con un ciclo natural
indispensable para el planta tierra para la existencia y
conservación de vida.
El peso atómico relativo de este elemento es
14,00 su punto de fusión es -209,86ºc y el de
ebullición es -119,8ºc los niveles de
oxidación que encontramos en este
elemento son -3, 2, 3, 4, 5.
FOSFORO (P): O phosphorus es un elemento no metal, descubierto en
1669. Se presenta en tres formas principales: Blanco; rojo y raramente
negro. El fósforo blanco es como la cera, emite luz en la oscuridad y el se
autoinflama en el aire. Esta forma del fósforo es también muy tóxica, por otra
parte el fósforo es una sustancia necesaria para la vida, en el cual en forma
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Ciclo del nitrógeno
Nitrógeno liquido

14. de fosfato calcio forma la sustancia básica de
los huesos, compone los ácidos nucleicos y
algunos fertilizantes también lo poseen ya que
es importante para las plantas.
Este elemento ubicado en el grupo 15 periodo 3,
su numero atómico es 15 y su peso atómico
relativo es 30,97 el punto de fusión es tan solo
44,1ºC y el de ebullición 280ºC, posee un
característico olor desagradable y sus niveles de oxidación son -3, 3, 5.
ARSENICO (As): O Arsenicum es un metaloide
fue descrito por primera vez por Alberto Magno
al rededor del año 1250. El trióxido de arsénico,
durante muchos siglos el veneno (puede causar
cáncer y laceraciones en la piel) mas prominente
fue también considerado como polvo para
manipular las herencias. Por otra parte muchos
preparados de arsénico han pasado a la historia
de la medicina como medicamentos como en el tratamiento para la sifilis y
hoy india sus aleaciones con indio o galio son muy populares en la industria
de conductores.
Esta ampliamente distribuido a lo largo de la naturaleza, su numero atómico
es 33, se ubica en el grupo 15 periodo 4 de la tabla periódica su peso
atómico relativo es 74,92 su punto de fusión y de ebullición es de 615ºC, sus
números de oxidación son -3, 3, 5.
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Fosforo coloreado
Fosforo en ADN y ARN
F o s f o r o p r i n c i p a l
componente de los huesos
Arsenico= sustancia muy toxica

15. ANTIMONIO (Sb): O Stibium es un semimetal sola ser usado en la
antigüedad para pintarse las cejas. El Antimonio metálico ya era conocido en
la antigüedad por los Chinos y los Babilonios, este elemento se caracteriza
por ser muy quebradizo por esto generalmente se utiliza solamente en
aleaciones con otros metales como el estaño.
Los cazadores lo conocen en forma de
perdigones (en una aleación con el plomo) y el
antimonio puro se aplica en la técnica de
semiconductores.
Entre sus características físicas se destaca su
color blanco azulado, no suele ser un buen
conductor en su estado liquido, su consumo
puede tener consecuencias perjudiciales para la
salud. Este elemento se ubica en el grupo 15
periodo 5 de la tabla periódica, su numero atómico es 51, su peso atómico
relativo es 121,76, punto de fusión corresponde a 630,7ºC y el de ebullición
a 1750ºC funciona con tres niveles de oxidación -3, 3, 5.
BISMUTO (Bi): O Bismuthum del Alemán Wismut citado por primera vez en
1546. Ocupa el lugar 73 en abundancia entre la corteza terrestre el bismuto
se usa actualmente para la producción de aleaciones de bajo punto de
fusión. La mayor parte de la producción de bismuto se emplea para fines
farmacéuticos pues tiene efectos astringentes, antiséptico y deshidratante.
Este elemento radioactivo se ubica en el grupo 15 periodo 6 de la tabla
periódica, su numero atómico es 83, su peso atómico relativo es 208,98 su
punto de fusión es 271,3ºC su punto de ebullición es 1560ºC y posee dos
niveles de oxidación 3 y 5.
Página 15 MEEM
Arsenico= tratamiento para la Sifilis Laceración por arsenico
Antimonio

16. MOSCOVIO (Uup): O Ununpentium fue descubierto en el
2004 por el instituto conjunto para la investigación nuclear
de Dubna Rusia, se ubica en el periodo 15 grupo 7 de la
tabla periódica, su numero atómico es 115 su peso atómico
relativo es 288, se desconoce el punto de fusilan y ebullición
así como los números de oxidación, se conoce como un metal super pesado
y posee caracteres físicos frailes pues se desintegra a temperatura
ambiente.
CARACTERISTICAS COMUNES
⚛ Como los otros grupos, los miembros de este presentan patrones de
configuración electrónica que resultan en una tendencia de
comportamiento
⚛ Los elementos mas importantes de este grupo son el Nitrógeno y el
Fósforo los cuales son esenciales para todas las formas de vida
conocidas
Página 16 MEEM
B i s m u t o u s a d o e n
medicamento
Bismuto para fabricación de accesorios Bismuto puro
Z ELEMENTO VALENCIA
7 NITROGENO 2, 5
15 FOSFORO 2, 8, 5
33 ARSENICO 2, 8, 18, 5
51 ANTIMONIO 2, 8, 18, 18, 5
83 BISMUTO 2, 8, 18, 32, 18, 5

17. ⚛ Estos elementos no poseen la capacidad de reaccionar con los
hidróxidos a excepción del nitrógeno
⚛ Consisten en dos no metales ( 1 solido, 1 gaseoso) un metal, dos
metaloides y un elemento con propiedades Físicas desconocidas.
⚛ La densidad de los elementos se incrementa entre mas pesados son.
⚛ Configuración electrónica
⚛ Estos elementos son conocidos por su estabilidad y la tendencia a
formar enlaces covalentes dobles y triples. Esta propiedad es en la que
erradica su potencial tóxico, mas conocido en el fósforo, arsénico y
amoniaco, cuando estas sustancias reaccionan a algunos químicos del
cuerpo se crean fuertes radicales libres difíciles de procesar que se
acumulan en el hígado lo que causa los efectos dañinos por salud.
Página 17 MEEM
Z Distribución electrónica
7 1s² 2s² 2p³
15 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
33 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³
51 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³
83 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4s¹⁰ 5p² 6s² 4𝑓¹⁴ 5d¹⁰ 6p³
115 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4𝑓¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s²
5𝑓¹⁴ 6d¹⁰ 7p³

18. RESUMEN
Página 18 MEEM
Elemento Z Nº
Oxidaci
Masa
atomica
º Fusion / º
Ebullición
1
característica
Usos o formas Peri
odo
Nitrogeno 7 -3, 2,
3, 4, 5
14,006 -209,86ºC /
-195,8ºC
Compone los
nitratos, es
indispensable
para la vida
Amoniaco,
explosivos TNT
y fertilizantes
2
Fosforo 15 -3, 3, 5 30,97 44,1ºC /
280ºC
Tóxico pero
necesario
para la vida
Compone os
huesos y ácidos
nucleicos
3
Arsenico 33 -3, 3, 5 74,92 615ºC /
615ºC
Muy
venenoso
pero útil en la
medicina
Compone
medicamentos
para el
tratamiento de
la sifilis
4
Antimonio 51 -3, 3, 5 121,76 630,7ºC /
1750ºC
Toxico y
quebradizo
Se usa en
proyectiles en
aleación con el
plomo
5
Bismuto 83 3, 5 208,3 271,3ºC /
1560ºC
Elemento
radioactivo
Común en uso
farmacéutico
6
Moscovio 115 Descon
osido
288 Desconocid
o
Metal
superpesado
Investigación 7

19. ANFIGENOS
Se llaman así a los elementos químicos del grupo
16 de a tabla periódica, este grupo también es
conocido como la familia del oxigeno y anualmente
nombrado como VIA, reciben el nombre de
Anfigenos que se deriva de la propiedad de algunos
de estos elementos de formar compuestos de carácter acido o básico, esta
conformado por los siguientes elementos:
OXIGENO (O): O Oxygenium, generador de ácidos,
descubierto en 1771. El gas, incoloro, inodoro e
insípido, es el elemento mas abundante de la
superficie terrestre. Se obtiene técnicamente por
licuaron del aire, que contiene aproximadamente el
21% de oxigeno. Una forma especial del oxigeno es
el ozono (trioxigeno). El oxigeno es la base de todos
los procesos de respiración y combustión, y por tanto la condición previa
para casi todos los porteros vitales.
El oxigeno puro se utiliza para soldar, en forma
liquida es un componente del combustible de
los cohetes. Se ubica en el grupo 16 periodo 2
de la tabla periódica, su numero atómico es 8,
su masa atómica relativa es 15,99 posee un
punto de fusión de -218,4ºC y de ebullición
de - 182,96ºC y sus niveles de oxidación son
-2, -1.
Este elemento tiene gran importancia para las
formas de vida ya que hace parte de la
composición del agua, hace parte del proceso de
fotosíntesis y respiración animal.
Página 19 MEEM
Oxigeno presente en el agua
Oxigeno hace parte del aire respirable
Oxigeno hace parte del proceso de
fotosíntesis

20. AZUFRE (S): O Sulfur es un no metal
conocido desde la antigüedad, incluso
mencionado en el Antiguo testamento, se cree
que fue descubierto en el año 5000 antes de
Cristo. Actualmente se utiliza en todas las
ramas de la industria moderna y aparece en
cerillas de fósforos y neumáticos de caucho,
así como fertilizantes, tintes, pólvora, fungicidas incluso en fotografía entre
otros. En la medicina se conoce desde hace mucho tiempo el azufre en
algunos compuestos tienen un efecto curativo en enfermedades de la piel.
Este elemento posee un color amarillo tostado, olor fuerte
y desagradable que se ubica en el grupo 16 periodo 3 de
la taba periódica, su numero atómico es 16 y su peso
atómico relativo es 32,06 el punto de fusión es 112,8ºC y
el de ebullición 444,67ºC y sus niveles de oxidación son
-2, 2, 4, 6.
SELENIO (Se): O Selenium fue descubierto en
1817. Se presenta en diversas modificaciones
como no metal y como metal. Contrariamente a
la mayoría de conductores eléctricos el selenio
cambia su conductividad con la incidencia de la
luz. Este efecto fotoeléctrico lo hace adecuado
para ojos eléctricos, células solares y cámaras de
televisión.
Se ubica en el periodo 16 grupo 4, numero
anatómico es 34, su peso atómico relativo 78,96
el punto de fusión es 217 ºC y el de ebullición
684,9 ºC y los nieves de oxidación es -2, 4, 6.
Página 20 MEEM
Azufre en fármacos
Selenio puro
Selenio en paneles solares

21. TELURIO (Te): O Tellurium es un semimetal insoluble en el agua descubierto
en 1782 en Transilvania los compres de telurio se usan
ampliamente en la química orgánica sintética para ala
reducción y oxidación ciclofuncionalizacion,
deshalogenacion, reacciones de combinación de
carbaniones y eliminación de grupos protectores. La
cantidad principal de telurio mecánico se utiliza en la
industria transformada de metales. El telurio confiere
dureza y resistencia a la corrosión a los aceros y
aleaciones de cobre.
Posee un pálido color plateado y blancuzco que en estado puro tiene una
brillantes metálica. En la tabla periódica lo
podemos encontrar en el grupo 16 periodo
5. Cristalizado este elemento se puede
cristalizar con facilidad, mientras que, si se
funde se puede aplicar como corrosivo para
el hierro, el cobre y el acero inoxidable. Su
numero atómico es 52, su masa atómica
127,6 el punto de fusión 450ºC y el de
ebullición 988ºC. Sus números de oxidación
son -2, 4,6.
Este elemento se usa principalmente en el sector de la industria electrónica
ya que posee grandes propiedades de conductividad.
POLONIO (Po): O Polonium llamado así por la
patria de la descubridora. Encontrado por Pierre y
Marie Curie en 1898 en la pecblenda. El polonio
emite luz azul caro debido a su fuerte radiactividad
por excitación del aire envolvente. Se emplea en
fuentes de neutrones y en la llamadas materias de
radionuclidos, estas ultimas se emplearon por
primera vez en las sondas lunares sovieticas
lunokhod I y II.
Página 21 MEEM
Telurio puro
Polonio es extremadamente
radioactivo
Telurio en CD´s

22. Es un elemento extremadamente tóxico sin
embargo se encuentra presente en el tabaco ya
que es usado en fertilizantes que salen emplearse
en estos cultivos los cuales son absorbidos por la
planta. Tiene alta solubilidad en los ácidos. Se
ubica en el grupo 16 periodo 6 de la tabla periódica,
su numero atómico es 84, su pero atómico relativo
es 208,98 el punto de fusión de este elemento es 254ºC y el de ebullición es
de 962ºC y sus niveles de oxidación son 2, 4, 6.
LIVERMORIO (Lv): O Livermorium es un
elemento sintético debe su nombre al
Laboratorio Nacional Lawrence Livermore en
Livermore California por su inestabilidad, vida
media tan reducida (6 milisegundos) y dificultad
de obtención en la actualidad son nulas las
aplicaciones industriales, comerciales o
propagandísticas de este elemento pesado por
lo tanto su uso es netamente en la investigación científica.
Se ubica en el periodo 16 grupo 7 de la tabla periódica su numero atómico
es 116, su peso atómico relativo es 291 se desconoce su punto de fusión,
ebullición y niveles de oxidación entre otras características químicas.
Página 22 MEEM
El tabaco suele contener
polonio 210
Reacción química para crear
livermorio
L i v e r m o r i o e s u s a d o p a r a
investigación científica

23. CARACTERISTICAS COMUNES
⚛ Los anfigenos presentan patrones similares de configuración electrónica
que resulta en una tendencia química de comportamiento:
⚛ Todos los anfigenos sólidos son blandos y no son buenos condujeres
térmicos
⚛ La electronegatividad de estos elementos disminuye a medida que tienen
numero atómicos mas altos
⚛ La densidad, punto de fusión, punto de ebullición y radio atómico tiende
a incrementarse a medida que los antígenos tienen numero atómico mas
alto
⚛ El oxigeno, azufre y selenio son no metales, tulio es un metaloide, es
decir, sus propiedades químicas están entre un metal y un no metal. No
es certero si el polonio es un metal o un metaloide.
⚛ Los estados de oxidación de los elementos ene este grupo están entre
-2, 2, 4 y 6.
Página 23 MEEM
Z ELEMENTO VALENCIA
8 Oxigeno 2, 6
16 Azufre 2, 8, 6
34 Selenio 2, 8, 18, 6
52 Telurio 2, 8, 18, 18, 6
84 Polonio 2, 8, 18, 32, 18, 6
116 Livermoro 2, 8, 18, 32, 32, 18, 6
Z Distribución electrónica
8 1s² 2s² 2p²
14 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
34 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
52 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁴
84 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4𝑓¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁴
116 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4𝑓¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s²
5𝑓¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁴

24. ⚛ Su configuración electrónica es:
⚛ Las combinaciones hidrogenadas de los elementos de este grupos, a
excepción del agua son gases tóxicos de olor desagradable
RESUMEN
Página 24 MEEM
Elemento Z Nº
Oxidaci
Masa
atomica
º Fusion / º
Ebullición
1
característica
Usos o formas Peri
odo
Oxigeno 8 -2, -1 15,99 -118,4ºC /
-182,96
Es
sumamente
importante
para la vida
Es la base de
los procesos de
combustión y
respiración
2
Azufre 16 -2, 2, 4,
6
32,06 112,8ºC /
444,67ºC
Color amarillo
olor fuerte
Fertilizantes y
medicamentos
3
Selenio 34 -2, 4, 6 78,96 217ºC /
684,9ºC
Funciona bien
como foto
eléctricos
Se usa en
paneles solares
4
Telurio 52 -2, 4, 6 127,6 449,5ºC /
990ºC
Confiere
dureza a
aleaciones
con cobre y
acero
se emplea en la
industria
electrónica
entre eso los CD
´s
5
Polonio 84 2, 4, 6 208,98 254ºC /
962ºC
Altamente
radicativo
Fertilizantes y
tabaco
6
Livermorio 116 Descon
osido
291 Desconocid
o
Vida media 6
milisegundos
Investigación 7

25. HALOGENOS
Son los elementos químicos que conforman
el grupo 17, VII A de la tabla periódica, el
nombre Halogeno significa “productor de
sal” cuando los alógenos reaccionan con
metales producen una amplia gama de
sales y lo conforman los siguientes
elementos:
FLOUR (F): O Fluorum del latín fluor que significa fluir, fue obtenido por
primera vez en 1886 por H. Moissan. El flúor, un gas amarillo débil y de olor
parecido al cloro, Es el elemento mas electronegativo y radioactivo, forma
compuestos con casi todos los elementos, incluso en ausencia de luz y muy
bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. En
condiciones normales es corrosivo.
Este elemento se ubica en el grupo 17 periodo
2 de la tabla periódica, su numero atómico es
9 y su peso atómico relativo es 18,99 En la
cotidianidad lo encontramos en las pastas
dentales, se usa con el fin de evitar caries, su
punto de fusión es -219,6 ºC y de ebullición
es 188,2ºC su estado de oxidación es -1.
CLORO (Cl): O Chlorum es un elemento que en
estado natural permanece como un gas tóxico de
color amarillo verdoso formado por moléculas
diatomicas mas pesadas que ele aire y de un olor
desagradable, se encuentra la naturaleza pero no en
estado puro ya que reacciona fácilmente se puede
encontrar por ejemplo en el agua del mar y es se
trata de un elemento importante para algunas forma
de vida.
Este elemento se ubica en el periodo 17 grupo 3 de la table periódica, su
numero atómico es 17 su peso relativo es 35,45 sus niveles de oxidación
Página 25 MEEM
Fluor presente en las pastas
dentales
Cloro suele usarse en
detergentes

26. son -1, 1, 3, 5 y 7 su uso mas común es en un
c o m p u e s t o u s a d o c o m o d e t e rg e n t e ,
decolorante, eliminado de microorganismos por
estas cualidades es muy usado en las piscinas,
su punto de fusión -101,5ºC y el de ebullición es
-34,04ºC.
BROMO (Br): O Bromum del griego “bromos”,
hedor, mal olor. Descubierto en 1826 por Antonie
Jerome. El bromo es un liquido rojo palidusco
cuyos vapores tóxicos despiden un olor
fuertemente irritante en forma natural puede ser
muy incomodo para los ojos y la garganta. Los
compuestos orgánicos de bromo se utilizan en
extintores o como agente inicuo para plásticos,
incluso lo encontramos como componente de
lápiz para labios, laca para uñas y tinturas para
tejidos.
Se ubica en el grupo 17 periodo 4 de la tabla periódica, su numero atómico
es 35 su pero atómico relativo es 79,9 el punto de fusión de este elemento
es -7,2ºC y el de ebullición es de 58,78ºC y sus niveles de oxidación son -1,
1, 3, 5, 7.
YODO (I): O Iodium del griego iodes, color violeta.
Descubierto en 1811, es una sustancia solida
negro azulada que al calentar despide vapores
violeta. El yodo es un elemento esencial que se
acumula en las tiroides. La falta de yodo conduce
al bocio, por lo cual a muchas sales se les añade
yodo. En medicina se utiliza como tintura de yodo, yodoroformo y
yodoformo como antiséptico para desinfectar las heridas y como medio de
contraste en rayos X. En combinación con el carbon activo se encuentra
también en los filtros de mascaras antigás.
Página 26 MEEM
Cloro se encuentra en el
agua del mar
Bromo y su
caracterestico color
Yodo suele ser añadido
a sales

27. El yodo es un elemento químico esencial para el
cuerpo humano pues a base de este y otros
químicos las glándulas tiroides fabrican
hormonas tiroxina triyodotironina, la ausencia de
yodo produce bocio que es el aumento de
tamaño de la glándula tiroides y mixedema que
es una alteración en los tejidos que se
caracterizan por la dolorosa retención de líquidos.
Estas hormonas producidas a base de yodo trabajan directamente en
funciones metabólicas. Si existe un deficit de yodo en la edad temprana se
puede sufrir de cretinismo, una enfermedad que se presenta con retardo
físico y mental.
Podemos encontrar el yodo en alimentos como
el ajo y rábano, este elemento se ubica en el
periodo 17 grupo 5 de la tabla periódica, su
numero atómico es 53, su peso atómico
relativo es 126,9 el yodo presenta un punto de
fusión de 113,5ºC y de ebullición 184,4ºC y sus
niveles de oxidación sn -1, 1, 3, 5, 7.
ASTATO (At) : O Astatium del griego astutos que significa inestable.
Descubierto en 1940 se produce a partir de la
degradación de uranio y torio, resulta entonces un
elemento altamente radioactivo, seguido del francio
es ele elemento mas raro de la naturaleza, todos los
isostopos de astuto tienen vida corta el mas
duradero de todos es el astato-210 cuya vida es
aproximadamente 8 horas y se caracteriza por
evaporizarse muy rápido. Este elemento puede ser
encontrado en la hormona de la tiroides pero su uso principal esta en la
investigación científica.
Este elemento se ubica en el periodo 17 grupo 6, su numero atómico es 85
el peso atómico relativo es 209,98 el astato tiene como punto de fusión
302ºC y el de ebullición es 337ºC y los niveles de oxidación son -1, 1, 3, 5, 7.
Página 27 MEEM
Mixedema
El rábano es una buena
fuente de yodo
Astato elemento
radioattivo

28. UNUNSEPTIUM (Uus): O teneso es un
elemento sinteticé muy pesado de la tabla
periódica, se ubica en el periodo 17 grupo 7,
su símbolo es Sus o Ts y su numero atómico
es 117, su peso atómico relativo es 294, es
el segundo elemento mas pesado creado
hasta ahora, su descubrimiento se anunció
en el 2010 fruto del trabajo de científicos
rusos y americanos, se desconocen muchas
de sus propiedades físico químicas básicas como el punto de fusión y
ebullición, niveles de oxidación entre otros por lo tanto su uso es netamente
de investigación
CARACTERISTICAS GENERALES
⚛ Los halogenos son altamente reactivos, por lo que pueden ser dañinos
para organismos biológicos en suficientes cantidades. Su alta
radiactividad se debe a la electronegatividad que sus átomos presentan
por sus cargas nucleares altamente efectivas.
⚛ Los halogenos tienen 7 electrones e valencia en su capa de energía
externa por lo que al reaccionar con otro satisfacen la regla del octeto.
⚛ Los halogenos presentan tendencia en los enlaces de energía
moviéndose de arriba a bajo a lo largo de la columna (grupo 17) es decir,
mientras se defiende en la tabla, la reactivada del elemento decrece y
aumenta el tamaño del átomo.
⚛ En alatas cantidades estos eleventos tan radioactivos pueden ser
dañinos e incluso letales para los organismos biológicos.
⚛ Su configuración electrónica es
Página 28 MEEM
Z ELEMENTO VALENCIA
9 Fluor 2, 7
17 Cloro 2, 8, 7
35 Bromo 2, 8, 18, 7
53 Yodo 2, 8, 18, 18, 7
85 Astato 2, 8, 18, 32, 18, 7

29. ⚛ Los elementos de este grupo son oxidantes pero al igual que la
electronegatividad se caracteriza porque disminuye a medida que
desciende en la fila.
Página 29 MEEM
Z Distribución electrónica
9 1s² 2s² 2p⁵
15 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
35 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
53 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵
85 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4𝑓¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

30. RESUMEN
Página 30 MEEM
Elemento Z Nº
Oxidaci
Masa
atomica
º Fusion / º
Ebullición
1
característi
ca
Usos o formas Peri
odo
Fluor 9 -1 18,99 -219,62ºC /
-188,14ºC
Elemento
mas
radioactivo
del grupo
Se usa en
pastas dentales
para prevenir
caries
2
Cloro 17 -1, 1,
3, 5, 7
35,453 -100,98ºC /
-34,6ºC
Desinfectan
te toxico
Decolorantes,
desinfectante y
el agua del mar
3
Bromo 35 -1, 1,
3, 5, 7
79,904 -7,2ºC /
58,78ºC
Liquido rojo
toxico
Se usa en
pinturas y
extintores
4
Yodo 53 -1, 1,
3, 5, 7
126,9 113,5ºC /
184,4ºC
Esencial
para
glandular
tiroides
Desinfectantes
de heridas
5
Astato 85 -1, 1,
3, 5, 7
209,98 302ºC /
337ºC
Altamente
radioactivo
Hormona de la
tiroides
6
Ununsepti
um
117 Desco
nosido
294 Desconocido También
llamado
tenesio
Investigación 7

31. CONCLUSION
⚛ Los elementos de estos 4 grupos tienen características muy similares a
medida que van transcurriendo por los periodos de derecha a izquierda
aumenta su peso atómico relativo, su punto de fusión y de ebullición
⚛ Los elementos de estos periodos son tanto bioelementos aquellos que
son indispensables para la vida y los otros tóxicos que en algunos casos
incluso hacen parte del cuerpo como el yodo y otros funcionan como
tratamiento medico como el arsénico otros de ellos son completamente
perjudiciales para la salud como el plomo que se cobra alrededor de
11000 vidas anuales por cancer de pulmón
⚛ La mayoría de los elementos que no hacen parte del cuerpo funcionan en
compuestos como fertilizantes
⚛ Los elementos especialmente del periodo 2 al 5 en estos grupos del 14 al
17 son relativamente muy comunes en nuestra cotidianidad en especial
los primeros periodos
⚛ Los elementos de estos grupos en el periodo 7 son sintéticos y sus usos
son limitados, en su mayoría su único fin es servir como objeto de
investigación
⚛ Cada grupo tiene tendencias de comportamiento ya que en su
distribución de electrones de valencia en la ultima capa por cada grupo
era iguales En los carbonoideos 4, en los nitrogeniones 5, en los afigenos
6 y en los halógenos 7 van de manera ascendente a medida que
aumenta el grupo
⚛ La distribución electrónica de los elementos aumentó a media que
avanza el grupo como lo muestran en las caracterizadas comunes
⚛ Aprender esta información básica de cada elemento aporta datos
interesantes y conocimientos nuevos acerca de nuestro cuerpo como la
composición de fósforo en los huesos y ácidos núcleos así como la
importancia del yodo en el cuerpo humano
⚛ Esta consulta ayuda a entender una razón mas para no fumar como lo es
el contenido de polonio en el tabaco este elemento es altamente tóxico y
sus consecuencias letales en la salud.
⚛ Existen muchos elementos sintéticos de los cuales se desconocen la
mayoría de sus características básicas aquellos fueron generados en la
ultima década y en su mayoría fueron descubiertos por el instituto de
investigación nuclear Dubna en Rusia
Página 31 MEEM

32. WEBGRAFIA
https://es.wikipedia.org/wiki/Halógeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Configuración_electrónica
http://www.quimicas.net/2015/08/los-carbonoideos.html
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?
qid=20081014173130AAwk9Yo
https://es.wikipedia.org/wiki/Flerovio
https://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_group
https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_nitrógeno
https://en.wikipedia.org/wiki/Pnictogen
http://www.quimicaencasa.com/grupo-15-la-tabla-periodica-familia-del-
nitrogeno/
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?
qid=20081014173130AAwk9Yo
https://es.wikipedia.org/wiki/Nitrógeno
https://en.wikipedia.org/wiki/Pnictogen#Characteristics
http://www.quimicas.net/2015/07/ejemplos-de-anfigenos.html
https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/
Descriptive_Chemistry/Elements_Organized_by_Block/2_p-Block_Elements/
Group_16%3A_The_Oxygen_Family_(The_Chalcogens)
https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/
Descriptive_Chemistry/Elements_Organized_by_Block/2_p-Block_Elements/
Group_16%3A_The_Oxygen_Family_(The_Chalcogens)/
1Group_16%3A_General_Properties_and_Reactions
https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen#Properties
https://www.britannica.com/science/oxygen-group-element
Página 32 MEEM