El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo, comenzando con el modelo de Dalton en 1803 que veía a los átomos como esferas indivisibles, hasta los modelos modernos de Rutherford, Bohr y Schrödinger que propusieron la existencia de un núcleo central con protones y neutrones alrededor del cual giran los electrones en órbitas definidas.
3. El primer modelo atómico fue el de Dalton en
1803. El creía que los átomos eran pequeñas
indivisibles
4. Trataba de explicar las leyes de la época sobre la
composición de las sustancias (leyes ponderales)
Todos los átomos de un elemento son iguales en masa
y propiedades.
Los átomos de diferentes elementos son diferentes en
masa y propiedades.
5. El átomo posee partículas negativas
llamada electrones.
Sugirió la neutralidad de la materia, la
existencia de carga positiva en el
átomo.
“UNA ESFERA MACIZA CARGADA POSITIVAMENTE Y EN SU
INTERIOR SE DISTRIBUYEN LOS ELECTRONES”
6. Plantea en 1911 la existencia de un núcleo central con
protones y neutrones.
Los electrones están girando alrededor del núcleo como
los planetas en el sistema solar.
Experimento a través de “La Lámina de oro”
7. En 1913 revoluciona el modelo atómico utilizando la
mecánica cuántica para su planteamiento.
Plantea al Hidrógeno con un núcleo central y los
electrones girando en órbitas circulares y restringidas
Describe a los NUMEROS CUÁNTICOS : k, l, m.
8. En 1926 Schrödinger mediante una ecuación de
onda (y) en tres dimensiones propone una forma
espacial para los orbitales planteados por Bohr.
De esta forma se representan los orbitales
S, P, D y F
