El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeados por electrones. También describe la configuración electrónica de los átomos y las fuerzas intermoleculares que unen los átomos en moléculas y materiales. Finalmente, discute las estructuras cristalinas comunes de los metales y cómo los átomos se ordenan en redes tridimensionales.

1. Estructura Atómica de
los Materiales
Autor: Yosmel Cadenas Contreras.
Cl. 19.752.133
Estudiante en Ingeniería en Mantenimiento
Mecánico
Mayo, 29 de 2016

2. El Átomo
El átomo es una de las unidades mas pequeñas de
la materia, cuyas propiedades no pueden ser divididas
mediantes procesos químicos.
Estructura del Átomo
NÚCLEO:
PROTONES Y NEUTRONES
CORTEZA: ELECTRONES

3. Estructura del Átomo
Partícula Ubicación Masa (g)
Carga
coulombs
Carga
unitaria
Electrón
lugares energéticos
(rempes u orbitales)
9.1 x 10 -28 g -1.6022 x 10-19 - 1
Protón Núcleo atómico 1.67 x 10 -24g +1.6022 x 10-19 + 1
Neutrón Núcleo Atómico 1.675 x 10 -24g Neutro (0) Neutro (0)

4. Indica la cantidad de protones que están contenidas en el
núcleo de un átomo.
Número Atómico (z)
Peso Atómico
El peso de un átomo es la cantidad de veces que es más
pesado que el elemento más liviano, es decir, que el hidrógeno.

5. Es el número de protones y de neutrones presentes en el núcleo
de un átomo de un elemento que al ser medido en uma (unidades de
masa atómica, referidas a la masa de un átomo de carbono 12), se
denomina masa atómica (A).
A = p + n
Masa Atómica
Isótopos
Es cuando algunos elementos presentan más de una masa
atómica, los cuales dependen del número de neutrones en su núcleo.

6. Número cuántico principal n: es una medida del tamaño del orbital y describe
el nivel de energía principal que ocupa el electrón. Sus valores son enteros
positivos y oscilan entre 1 y 7.
Número cuántico secundario l: determina el subnivel de energía donde se
encuentra el electrón y define en el orbital la forma geométrica espacial.
Valores permitidos l= 0,1,2,3……n-1
Número cuántico magnético ml: describe las orientaciones espaciales de
los orbitales y determina el cambio de energía de éstos . Sus valores son +l,
-l incluyendo el cero
Número cuántico del giro del electrón ms: indica el giro del electrón en un
orbital; señalando además si el orbital donde ingresó el último electrón está
completo o incompleto. Sus valores son + ½ y −1/2
N
Ú
M
E
R
O
C
U
Á
N
T
I
C
O

7. Principio de Exclusión de Pauli
Este principio señala que dos electrones no
pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.

8. La Configuración Electrónica
Indica como están ordenados los electrones en los distintos niveles de
energía (órbitas), esto es alrededor del núcleo de su átomo; tan necesarios
para los enlaces covalentes e iónicos.

9. Estructura Electrónica y
Reactividad Química
GASES NOBLES
Tienen la característica de no ser metales, son
incoloro, inodoro, insípidos y solubles en agua;
poseen 8 electrones en el último nivel de
energía y dos para helio.

10. Aplicaciones de los Gases Nobles en la Industria
Área Ambiental.
• El criptón se utiliza en los vidrios
aislantes destinados a limitar las
pérdidas energéticas y garantizar un
aislamiento óptimo de los edificios.
Este gas inerte y pesado es un buen
aislante, ya que sus moléculas se
desplazan a menor velocidad que las
del aire.

11. Aplicaciones de los Gases Nobles en la Industria
Área de la Salud.
• El xenón posee propiedades
analgésicas, razón por la cual es
utilizado en el área hospitalaria, ya
que posee la ventaja de no
ser metabolizado por el organismo,
y se elimina de forma inalterada a
través de la espiración.

12. Aplicaciones de los Gases Nobles en la Industria
Área de la Iluminación.
• El criptón o el xenón limitan la degradación
progresiva del filamento de la bombilla
incandescente, aumentando el tiempo de vida
de la bombilla y su eficacia luminosa.
• El neón y el xenón se utilizan para la
iluminación publicitaria en forma de tubos o
bombillas luminiscentes conocidos como
“tubos de neón”

13. Industria Automóviles: se utiliza el
xenón para la fabricación de
los faros.
Ámbito Espacial: el xenón
permite propulsar los satélites y ajustar
de forma muy precisa su trayectoria.
Aplicaciones de los Gases Nobles en la Industria

14. Atracciones Interatómicas
Son los enlaces iónicos, metálicos y covalentes que
dentro de una molécula hacen que los átomos estén unidos.
Determinando las propiedades químicas y físicas

18. Comportamiento Intermolecular de los Materiales
Fuerza intermolecular: son las interacciones que
existen entre las moléculas conforme a su naturaleza,
conocidas como fuerzas de Van Der Waals.

20. Su comportamiento molecular dependen del equilibrio de las
fuerzas que unen o separan a las moléculas, sus principales fuerzas
son las siguientes: fuerza de orientación, fuerza de dispersión y
fuerza de atracción
Comportamiento Intermolecular de los Materiales

21. Estructura cristalina de los Materiales
Acomodamiento atómico

22. Estructura cristalina de los Materiales
Es la forma como están ordenados los átomos en el espacio en una
estructura solida. Los metales mas comunes se dividen en 3 estructuras
cristalinas:

25. Materia o Estructura Cristalina
Esta formada por una red tridimensional.
Celda Unidad: paralelepípedo fundamental definido por la distancia más
corta que separa dos nudos reticulares en las tres dimensiones del espacio.
Nudos: conjunto de átomos, iones o moléculas incluidos en la celda unidad.