El documento describe varios modelos atómicos históricos, incluyendo el modelo de Dalton que introdujo la idea de átomos, el modelo de Thomson que propuso que los electrones estaban incrustados en un átomo positivo, el modelo de Rutherford que introdujo el concepto de núcleo atómico, el modelo de Bohr que introdujo la cuantización de los orbitales electrónicos, el modelo de Sommerfeld que fue una mejora relativista del modelo de Bohr, y el modelo de Schrödinger que concibió a los electrones como ondas.

1. MODELOS ATÓMICOS

2. Modelo de Sommerfeld
•El modelo atómico de Sommerfeld? es un modelo atómico hecho por el físico
alemán Arnold Sommerfeld(1868­1951)que básicamente es una
generalización relativista del modelo atómico de Bohr (1913).
•El modelo atómico de Sommerfeld es una versión mejorada del modelo de
Bohr, en el cual se explica el comportamiento de los electrones mediante la
existencia de diferentes niveles energéticos dentro del átomo. Arnold
Sommerfeld publicó en 1916 su propuesta explicando las limitaciones de ese
modelo aplicando la teoría de la relatividad de Einstein.

3. Modelo de Sommerfeld

4. Modelo de Dalton

•Fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto entre 1803 y
1807 por John Dalton , aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría
atómica" o "postulados atómicos".
•El modelo permitió aclarar por primera vez el por qué las sustancias químicas
reaccionaban en proporciones estequiometricas fijas (ley de las proporciones
constantes ), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o
más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son
números enteros (ley de las proporciones múltiples ).

5. Modelo de Dalton

6. Modelo de Thomson
•Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por
Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, pocos años antes del
descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo, el átomo está
compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo,
incrustados en este al igual que las pasas de un pudín. Por esta
comparación, fue que el supuesto se denominó «Modelo del pudín de
pasas».
•Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el
interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva.

7. Modelo de Thomson

8. Modelo de Rutherford
•Fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes:
la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad en
orbitas definidas alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la
carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
•Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en
una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas
alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en
el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear
se encuentran los electrones de carga negativa.

9. Modelo de Rutherford

10. Modelo de Bohr
•Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el
que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Dado
que la cuantización del momento es introducida en forma adecuada (ad
hoc), el modelo puede considerarse transicional en cuanto a que se ubica
entre la mecánica clásica y la cuántica. Fue propuesto en 1913 por el
físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener
órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban
espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados
en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr
incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert
Einstein.

11. Modelo de Bohr

12. Modelo de Schrödinger
•El modelo atómico de Schrödinger (1926) es un modelo cuántico no relativista.
en este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda
estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el
radio atómico.
•El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones
como ondas de materia. así la ecuación se interpretaba como la ecuación
ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda
material.

13. Modelo de Schrödinger

14. INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
Alumna: Karla Gabriela Salguero Deras
Primer Año de Bachillerato General Sección “B” 2018