Demócrito y Leucipo propusieron la teoría atómica de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. John Dalton definió el átomo como la partícula más pequeña de un elemento que mantiene sus propiedades químicas únicas, y estableció las bases de la composición química de los elementos y compuestos. Investigaciones posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr refinaron el modelo atómico al descubrir el electrón, protón y establecer que los electrones orbitan el n

2. DEMOCRITO Y LEUCIPO
Propusieron que la materia podía dividirse en
partículas cada vez más pequeñas hasta
llegar a un limite y a esas partículas mínimas
le dieron el nombre de ÁTOMOS.

3. JOHN DALTON
Postulo en 1808 que un
átomo es la partícula más
pequeña de un elemento que
conserva sus propiedades, un
elemento es una substancia
que está formada por átomos
iguales y un compuesto es
una substancia que está
formada por átomos distintos
combinados en una relación
numérica sencilla y constante.

4. JOSEPH JOHN THOMSON
Descubrió el electrón y
Postulo que: El átomo es
una esfera maciza de carga
positiva en la que se
encuentran incrustados los
electrones cuya carga es
negativa.

5. ERNEST RUTHERFORD
Descubrió el protón y
Postuló que: El átomo
tiene un núcleo central
en el que están
concentradas la carga
positiva y prácticamente
toda su masa.

6. NIELS BOHOR
Postulo que : El electrón
se mueve en unas
órbitas circulares
permitidas (niveles de
energía), donde no
admite ni absorbe
energía.

7. MODELO MECANICO
CUÁNTICO
Aquí se sustituye la idea
de que el electrón se
sitúa en determinadas
capas de energía por la
de orbital: zona del
espacio donde la
probabilidad de
encontrar al electrón es
máxima