El documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica las funciones químicas como óxidos, ácidos y bases y describe las reglas para nombrar compuestos como óxidos básicos, neutros y ácidos, hidróxidos y sales según las normas IUPAC. También introduce conceptos como reacciones químicas, ecuaciones y los diferentes tipos de reacciones.

1. MÓDULO DE QUIMICA
1
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA
PRESENTACIÓN
MÓDULO DE QUÍMICA
Nomenclatura Inorgánica
Ecuaciones y Balanceo por Tanteo
Ana María Muñoz Rocha
Décimo Dos
2016

2. MÓDULO DE QUIMICA
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ÍNDICE DE CONTENIDO
PÁG.
1. NOMENCLATURA DE QUIMICOS …………………………………………………………………………5
1.1. Función Química …………………………………………………………………………………………………………..
1.2. Grupo funcional ……………………………………………………………………………………………………………
1.3. Función Óxido ………………………………………………………………………………………………………………
1.3.1. Óxidos básicos ……………………………………………………………………………………………………….7
1.3.2. Óxidos neutros o anfóteros ……………………………………………………………………………………
2. NOMENCLATURA NORMAS IUPAC ……………………………………………………………………..8
2.1. Nomenclatura Stock o Internacional ………………………………………………………………….
2.2. Nomenclatura Sistemática …………………………………………………………………………………
2.3. Nomenclatura Común o Internacional ……………………………………………………………….
3. HIDROXIDOS ……………………………………………………………………………………………………….11
4. ÁCIDOS ……………………………………………………………………………………………………………….13
4.1. Hidrácidos ……………………………………………………………………………………………….
4.2. Oxácidos ………………………………………………………………………………………………….
5. SALES NEUTRAS ………………………………………………………………………………………………….16
5.1. Nomenclatura …………………………………………………………………………………………
6. SALES ÁCIDAS …………………………………………………………………………………………………18

3. MÓDULO DE QUIMICA
3
7. REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS …………………………………………………………19
7.1. Reacción Química ……………………………………………………………………………….
7.2. Ecuación Química ……………………………………………………………………………….
7.3. Clases de Reacciones ………………………………………………………………………….
7.3.1. Según su Transformación ………………………………………………………………………...
7.3.1.1. De Combinación o Síntesis ………………………………………………………………….
7.3.1.2. Descomposición o Análisis ………………………………………………………………….
7.3.1.3. Desplazamiento o Sustitución …………………………………………………………….
7.3.1.4. De Intercambio o Doble Sustitución …………………………………………………...
7.3.2. Según Grado de Calor ………………………………………………………………………………
7.3.2.1. Endotérmicas ……………………………………………………………………………………..
7.3.2.2. Exotérmicas ………………………………………………………………………………………..
8. Bibliografía …………………………………………………………………………………………………….26

4. MÓDULO DE QUIMICA
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5. MÓDULO DE QUIMICA
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1. NOMENCLATURA DE
QUIMICOS
En un sentido amplio, nomenclatura química son las reglas y regulaciones que rigen la
designación (la identificación o el nombre) de las sustancias químicas. Como punto inicial
para su estudio es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazado con
hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos
se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas
por la IUPAC.
1.1. Función Química
Una función química es un conjunto de
compuestos que tienen propiedades muy
parecidas en virtud a que sus moléculas
contienen uno o más átomos iguales. Estas
funciones dentro de las sustancias inorgánicas
son conocidas como óxidos, ácidos, bases y
sales; y en las sustancias orgánicas son los
alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos.
1.2. Grupo Funcional
Conjunto de átomos, enlazados de una
determinada forma, que presentan una estructura y propiedades físico-químicas
determinadas que caracterizan a los compuestos orgánicos que los contienen.
1.3. Función Oxido
Los óxidos son compuestos inorgánicos binarios, es decir, constituidos por dos elementos,
que resultan de la combinación entre el oxígeno y cualquier otro elemento. Cuando el
elemento unido al oxigeno es un metal, el compuesto se llama oxido básico, mientras que si
se trata de un no metal, se le denomina oxido acido.
Elemento + Oxigeno Óxido
Metal + Oxigeno Óxido Básico No metal + Oxigeno Óxido

6. MÓDULO DE QUIMICA
6
Cuando el elemento unido al oxigeno es un metal, el compuesto se llama oxido
básico, mientras que si se trata de un no metal, se le denomina oxido acido. Para
nombrar este tipo de compuestos basta recordar las siguientes reglas:
— El oxígeno en la gran mayoría de sus compuestos actúa con número de oxidación 2– .
— En todo compuesto la suma algebraica de los números de oxidación de sus elementos
debe ser igual a cero.
-Elementos con un único número de oxidación: se incluye en esta categoría los
elementos de los grupos IA, IIA y IIIA. En este caso para expresar la fórmula del
compuesto basta con escribir los símbolos de los elementos involucrados dejando un
espacio entre ellos para anotar subíndices numéricos que permiten equilibrar el número de
cargas positivas y negativas del compuesto de tal manera que se cumpla la segunda regla.
Ejemplos
Tomemos un elemento del grupo IA, como el sodio. Recordemos que el número de
oxidación del Na es 1+ y que el del oxígeno es 2- . Debemos escribir ahora los subíndices
correspondientes para equilibrar las cargas positivas y negativas de los elementos.
Sabemos que existe una carga positiva correspondiente al Na (1+) y dos cargas negativas
provenientes del oxígeno O (2-), por lo tanto, deben haber dos átomos de sodio para
contrarrestar las cargas negativas del oxígeno. Con ellos, la fórmula del compuesto es:
Na2O. Como solamente se puede formar un oxido, esta recibirá el nombre de óxido de
sodio. Se puede decir entonces que la proporción en que se combinan estos elementos con
el oxígeno es de 2:1.
Veamos ahora un ejemplo con un elemento del grupo IIA, como el calcio:
Numero de oxidación del calcio, Ca: 2+.
Numero de oxidación del oxígeno, O: 2-.
Formula del óxido: CaO.
Nombre del óxido: oxido de calcio.
De lo anterior podemos deducir que los elementos del grupo IIA se combinan con el
oxígeno en la proporción de 1:1.

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1.3.1. Óxidos Básicos
Los óxidos básicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal
más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos metálicos. La
fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es
oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO,
Na2O, FeO, Au2O3, etc.
Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone
al oxígeno (O) el elemento metal.
Gracias a la cualidad de que el oxígeno es altamente electronegativo mientras que los
metales son electropositivos, estableciéndose entonces una unión iónica que da como
resultado este tipo de óxidos. Es a esta reacción a la que conocemos comúnmente como
corrosión de los metales, misma que se sucede cuando los metales entran en contacto con
el oxígeno presente en la atmósfera.
1.3.2. Óxidos Neutros
Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, ácido o base en razón del
enlace covalente que une sus componentes, de allí el porqué de ser llamados óxidos inertes.
Son lo mismo que los anhídridos y los básicos solo que tienen otras valencias por ejemplo:
1+|
N2O
Solo se pueden nombrar por la nomenclatura sistemática
No reaccionan con el agua.
N -- 1, 2, 4
Cl-- 4
Br-- 4
I -- 4
F -- 2
S -- 1

8. MÓDULO DE QUIMICA
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-Nomenclatura Sistemática:
Monoxido de Dinitrogeno
2. NOMENCLATURA NORMAS IUPAC
3.1 Nomenclatura Stock o Internacional
Consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números
romanos la valencia atómica del elemento, indicando el número de electrones que un
átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico. De forma general, bajo este
sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico +
de + nombre del elemento específico + el No. de valencia.
EJEMPLOS
Óxido de Bario (II)
Nombre genérico + de + nombre del elemento + N° de valencia
 Óxido de cromo (III): Cr2O3
 Óxido de Estaño (IV): SnO2
 Óxido de Hierro (III): Fe2O3
3.2 Nomenclatura Sistemática
Se basa en nombrar los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la
atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad tiene
como objetivo indicar el número de átomos de un mismo elemento en una molécula. En la
nomenclatura química se considera a la atomicidad como el número de átomos de un
elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es:
prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico.
Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido
y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del mismo
elemento que tiene en esa molécula. La nomenclatura se aplica a la fórmula que ya está

9. MÓDULO DE QUIMICA
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simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no
tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma fórmula.
Monóxido de Carbono : CO
Prefijo – Nombre genérico + Prefijo – Nombre del elemento
Trióxido de Dihierro
PREFIJO NÚMERO DE ÁTOMOS
Mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Hexa 6
Hepta 7
Octo 8
 N₂O= monoxido de nitrogeno
 CO= monoxido de carbono
 CO₂= dioxido de carbono
 NO₂= dioxido de mononitrogeno
En este caso, suprimimos el
prefijo mono, ya que no es
necesario ponérselo a
nombrar el elemento.

10. MÓDULO DE QUIMICA
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3.3. Nomenclatura Tradicional
Consiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos
y prefijos, las cuales se indican de la siguiente forma:
 Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del
elemento precedido de la sílaba “de”.
-K2O - Óxido de Potasio
 Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia
+2, óxido ferroso
… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3,
óxido férrico[2]
 Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para la menor valencia)
… -oso (para la valencia intermedia)
… -ico (para la mayor valencia)
 Cuando el elemento tiene cuatro valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
per- … -ico (para la valencia 7)
Ej: Cl (1, 3, 5, 7)
- Cl2O : Óxido hipocloroso
“…” significa que
antes del sufijo va el
nombre del
elemento
Ej: S (2, 4, 6)
- S+2 O-2 : Óxido hiposulfuroso
- S2O4 SO2 : Óxido Sulfuroso
- S2O6 SO3 : Óxido Sulfurico

11. MÓDULO DE QUIMICA
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- Cl2O3 : Óxido Cloroso
- Cl2O5 : Óxido Clorico
- Cl2O7 : Óxido perclorico
3. HIDROXIDOS
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del
grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su
formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.
La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo n el número de iones igual
que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero.
Na2O-2 + H2O Na+1(OH)-1
Óxido Básico + Agua Hidróxido
+1

12. MÓDULO DE QUIMICA
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Nomenclatura de los hidróxidos
Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura
de stock así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra
hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:
 Una valencia: Hidróxido ...
o Mg+2 + (OH)-1 » Mg(OH)2: hidróxido de magnesio
 Dos valencias:
o Menor valencia: Hidróxido ... oso
 Pt+2 O-2 +H2O » Pt(OH)2: hidróxido platinoso
o Mayor valencia: Hidróxido ... ico
 PtO2 + H2O » Pt(OH)4: hidróxido platínico
 Tres valencias:
o Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
 ZrO + H2O » Zr(OH)2: hidróxido hipocirconioso
o Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
 Zr2O3 + H2O » Zr(OH)3: hidróxido circonioso
o Mayor valencia: Hidróxido ... ico
 ZrO2 + H2O » Zr(OH)4: hidróxido circónico
 Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
 VO + H2O » V(OH)2: hidróxido hipovanadoso
o Segunda valencia: Hidróxido ... oso
 V2O3 + H2O » V(OH)3: hidróxido vanadoso
o Tercera valencia: Hidróxido ... ico
 VO2 + H2O » V(OH)4: hidróxido vanádico
o Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico
 V205 + H2O » V(OH)5: hidróxido pervanádico
Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra
hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números
romanos entre paréntesis.
Ejemplos:

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HgOH: hidróxido de mercurio (I)
Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)
Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en números romanos
la valencia:
Be(OH)2: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)
Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos
numéricos a la palabra hidróxido.
Ejemplos:
Be(OH)2: dihidróxido de berilio
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)3: trihidróxido de hierro
Los Hidróxidos o bases son sustancias que se caracterizan por:
a. Volver azul el papel tornasol rojo
b. Enrojecer la fenolftaleína ( que en medio neutro ácido permanece incolora)
c. Ser cáusticos y su sabor recuerda el de la lejía
d. Desprender hidroxiliones o iones hidroxilo cuando se disuelven en el agua
4. ÁCIDOS
Un ácido es cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una
solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,
un pH menor que 7.
Se denominan ácidos a las sustancias que se caracterizan por:
a. Ceder protones o iones hidrogeno en medio acuoso
b. Enrojecer el papel tornasol
c. Permanecer incolora la fenolftaleína en un medio ácido
d. Presentar sabor agrio picante (los ácidos no se deben saborear por ser muchos de
ellos tóxicos)

14. MÓDULO DE QUIMICA
14
Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos clases: Hidrácidos y Oxácidos
4.1. HIDRÁCIDOS
Son las combinaciones del Hidrogeno con elementos no metales, los más usados son los
que se encuentran en los grupos 6 y 7 de la tabla. Algunas combinaciones de hidrógeno con
un no metal se consideran hidrácidos por no presentar las propiedades químicas que
caracterizan a los ácidos.
En una solución ácida hay cationes de hidrógeno, acompañados por sus respectivos
aniones.
Los ácidos más simples son los hidrácidos, formados por los compuestos binarios del
azufre y los halógenos con el hidrógeno. La nomenclatura diferencia las sustancias
gaseosas de sus soluciones ácidas.
Hídrico es la terminación común a todos los nombres de los hidrácidos, cuyos respectivos
aniones concluyen en uro.
Compuestos covalentes: Hidrácido Anión
FH(g) Fluoruro FH(aq) Ácido fluorhídrico F- fluoruro
ClH(g) Cloruro de ClH(aq) Ácido clorhídrico Cl- cloruro
BrH(g) Bromuro
hidrógeno
BrH(aq) Ácido bromhídrico Br- bromuro
IH(g) Ioduro IH(aq) Ácido iodhídrico I- ioduro
SH2(g) Sulfuro SH2(aq) Ácido sulfhídrico S-2 sulfuro

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Formula Nombre Sistemático y común Nombre en solución acuosa
F2 + H2 – 2H+1F-1 Fluoruro de hidrogeno Ácido Fluorhídrico
Cl2 + H2 – 2H+1Cl-1 Cloruro de hidrogeno Ácido Clorhídrico
Br2 + H2 – 2H+1Br-1 Bromuro de hidrogeno Ácido Bromhídrico
I2 + H2 – 2H+1I-1 Yoduro de hidrogeno Ácido Yodhídrico
S2 + H2 – 2H+1S-1 Sulfuro de hidrogeno Ácido Sulfhídrico
4.2. OXÁCIDOS
En un compuesto que resulta de la combinación de un óxido ácido más el agua.
Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 --- HClO3
Ejemplos:
 Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una
molécula de óxido sulfúrico SO3
SO3 + H2O H2SO4
 Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una
molécula de óxido sulfuroso SO2:
SO2 + H2O H2SO3
Óxido ácido + Agua Ácido Oxácido

16. MÓDULO DE QUIMICA
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5. Sales Neutras
Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido con un hidróxido
(compuesto ternario básico) formando también agua. Entre las sales neutras se encuentran
las binarias y las ternarias, que se diferencian entre sí por el ácido con el que reaccionan,
siendo estos un hidrácido o un oxácido.
Cuando reacciona un ácido con un hidróxido para formar una sal neutra se combinan
todos los cationes hidronio (H +1) con todos los aniones hidroxilo (OH -1). Los cationes H
+1 son los que dan la propiedad de ácido a los hidrácidos y oxácidos, y los aniones OH -1
son los que dan propiedad de base a los hidróxidos, y cuando estos ácidos y bases
reaccionan dan lugar a una neutralización, que es la formación de agua, mientras que los
iones restantes de la reacción forman una sal. Es por esta razón que estas sales reciben el
nombre de "neutras".
Hidrácido + Hidróxido =====> Agua + Sal neutra
HCl + Na(OH)======> H2O + NaCl
La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los
iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la
reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión
(proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido).
En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden
seguido es el inverso. Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión
correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente.
Ejemplo
 KOH + HCl KCl + H2O
Hidróxido de Potasio + Ácido Clorhídrico Cloruro de Potasio + H2O
(Hidróxido) (Hidrácido) (Sal Neutra)

17. MÓDULO DE QUIMICA
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5.1. NOMENCLATURA
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de las sales neutras se realiza
nombrando el elemento no metálico terminado en uro seguido del elemento metálico. Para
ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento metálico siguiendo los siguientes
criterios:
 Una valencia: ...uro ...ico
o Li+1 + F-1 » LiF: fluoruro lítico
 Dos valencias:
o Menor valencia: ...uro ...oso
 Ni+2 + F-1 » NiF2: fluoruro niqueloso
o Mayor valencia: ...uro ...ico
 Ni+3 + F-1 » NiF3: fluoruro niquélico
 Tres valencias:
o Menor valencia: ...uro hipo...oso
o
 Ti+2 + F-1 » TiF2: fluoruro hipotitanioso
o Valencia intermedia: ...uro ...oso
 Ti+3 + F-1 » TiF3: fluoruro titanioso
o Mayor valencia: ...uro ...ico
 Ti+4 + F-1 » TiF4: fluoruro titánico
 Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): ...uro hipo...oso
 U+3 + F-1 » UF3: fluoruro hipouranioso
o Segunda valencia: ...uro ...oso
 U+4 + F-1 » UF4: fluoruro uranioso
o Tercera valencia: ...uro ...ico
 U+5 + F-1 » UF5: fluoruro uránico
o Cuarta valencia (alta): ...uro per...ico
 U+6 + F-1 » UF6: fluoruro peruránico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock de las sales binarias se comienza
nombrando la raíz del elemento no metálico terminado en uro seguido por la valencia en
números romanos entre paréntesis y seguido del elemento metálico junto al prefijo
correspondiente a su valencia.
Ejemplos:
Au2S: sulfuro de oro (I)
FeBr3: bromuro de hierro (III)

18. MÓDULO DE QUIMICA
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Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no hace falta indicar con números
romanos la valencia del elemento.
Ejemplo:
CaF2: fluoruro de calcio, en lugar de fluoruro de calcio (II).
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el
número de átomos del elemento no metálico segido del elemento no metálico terminado en
uro todo ello seguido del elemento metálico con su prefijo correspondiente.
Ejemplos:
Au2S: monosulfuro de dioro
Au2S3: trisulfuro de dioro
Cuando el elemento metálico sólo presenta un átomo, no se indica el prefijo mono
Ejemplos:
CaF2: difluoruro de calcio, en lugar de difluoruro de monocalcio
FeBr3: tribromuro de hierro, en lugar de tribromuro de monohierro.
6. SALES ÁCIDAS
Una sal es un compuesto que surge cuando, en un ácido, se reemplazan los átomos de
hidrógeno por ciertos radicales básicos. En el caso específico de las sales ácidas, su formación
obedece a la reacción de un ácido y un hidróxido. Estas sales contienen hidrogeno en sus
moléculas porque el metal no a reemplazado todos los hidrógenos del ácido.
Podemos decir que, para la formación de una sal ácida, es necesario que haya un ácido que
disponga de más de un átomo de hidrógeno. Estos ácidos sustituyen parte de estos átomos y
dan lugar al compuesto que conocemos como sal ácida. En la formula se escribe primero el
metal, luego el hidrogeno y después el radical.
NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O
ácido carbónico carbonato ácido de sodio ( Bicarbonato de sodio)

19. MÓDULO DE QUIMICA
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Ácido + Hidróxido ======> Agua + Sal básica
HNO 3 + Ca(OH) 2 ======> H2O + Ca(NO3)2 (OH)
ÁCIDO SAL
Oso Ito
Ico Ato
Hídrico Uro
7. REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS
7.1 REACCIONES QUIMICAS
Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los
reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las
sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una
reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la
izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente
simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias
involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y
(ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales
Tabla para nombrar la sal, teniendo
en cuanta el nombre del ácido: si
terminaba en oso, enla sal va a
terminar en ito; si terminaba en ico,
va a terminar en ato; y si terminaba
en hídrico, va a terminar en uro.

20. MÓDULO DE QUIMICA
20
deben especificarse encima de la flecha.
7.2. Ecuaciones Químicas
Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en
una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el
primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el
segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza
una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción:
A + BC AB + C
7.3. Clases de reacciones
7.3.1. Según su transformación
7.3.1.1. De combinación o síntesis
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un
solo producto.
Reacciones Quimicas
Segun suTransformación
Sintesis Doble Sustitución
Segun Grado de Calor
Endotermicas Exotérmicas
Descomposición

21. MÓDULO DE QUIMICA
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Síntesis Química: la combinación de dos o más sustancias para formar un
solo compuesto.
A + B C
(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)
Ejemplo:
Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno.
Solución:
Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente. En este
caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio. La ecuación que representa
la reacción es la siguiente:
4 Al (s) + 3 O2 (g) à 2 Al2O3 (s)
Nota: Es importante recordar los elementos que son diatómicos, los cuales se escriben
con un subíndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en una
reacción. Estos son el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y el yodo.
8.3.1.2. Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más
productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

22. MÓDULO DE QUIMICA
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Descomposición Química: la formación de dos o mas sustancias a partir de un solo
compuesto.
A à B + C
(donde B y C pueden ser elementos o compuestos)
Ejemplo:
Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).
Solución:
Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman. En este caso, el
óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La
ecuación que representa la reacción es la siguiente:
2 HgO (s) à 2 Hg (l) + O2 (g)
7.3.1.3. Desplazamiento o sustitución sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero
menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al
hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los
metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca,
Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales
mas comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un
compuesto.
AB + C à CB + A ó AB + C à AC + B
(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)

23. MÓDULO DE QUIMICA
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Ejemplo 1:
Escriba la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre (II).
Solución:
El magnesio es un metal más activo que el cobre y por tanto, lo reemplazará en el
compuesto, formando sulfato de magnesio. A la vez, el cobre queda en su estado libre
como otro producto de la reacción. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
Mg (s) + CuSO4 (ac) à MgSO4 (ac) + Cu (s)
Ejemplo 2:
Escriba la reacción entre el óxido de sodio y el flúor.
Solución:
El flúor es un no metal más activo que el oxígeno y por tanto, lo reemplazará en el
compuesto, formando fluoruro de sodio. A la vez, el oxígeno queda en su estado libre como
otro producto de la reacción. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
2 F2 (g) + 2 Na2O (ac) à 4 NaF (ac) + O2 (g)
Ejemplo 3:
Escriba la reacción entre la plata y una solución de nitrato de bario.
Solución:
La reacción no se da, puesto que la plata es un metal menos activo que el bario y por ende,
no lo reemplaza.

24. MÓDULO DE QUIMICA
24
7.3.1.4. De intercambio o Doble Sustitución
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se
combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de
átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que
al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se
combina con el anión del otro y viceversa.
AB + CD à AD + CB
Solución:
En esta reacción, la plata reemplaza al hidrógeno del ácido, formando cloruro de plata. Al
mismo tiempo, el hidrógeno reemplaza a la plata, formando ácido nítrico con el nitrato. La
ecuación que representa la reacción es la siguiente:
AgNO3 (ac) + HCl (ac) à HNO3 (ac) + AgCl (s)
7.3.2. Según grado de calor
7.3.2.1. Endotérmicas
Son aquellas que absorben energía en forma de calor. Una vez que la energía total se
conserva del primer para el segundo miembro de cualquier reacción química, si una
reacción es endotérmica, la entalpía de los productos Hp es mayor que la entalpía de los
reactivos Hr , pues una determinada cantidad de energía fue absorbida por los reactivos en
forma de calor, durante la reacción, quedando contenida en los productos. Siendo que en la
reacción endotérmica: Hp > Hr.
Y siendo DH = Hp — Hr , entonces en la reacción endotérmica el valor de ΔH será siempre
positivo. Siendo que en la reacción endotérmica: ΔH > 0.
Zn + 2HCl ------- ZnCl2 + H2 + calor

25. MÓDULO DE QUIMICA
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7.3.2.2. Exotérmicas
En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa
que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las
reacciones de combustión.

26. MÓDULO DE QUIMICA
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8. Bibliografía
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27. MÓDULO DE QUIMICA
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