Este documento presenta una introducción a varios temas fundamentales de química como isotopos, el número de Avogadro, nomenclatura química, óxidos e IUPAC. Explica conceptos como isótopos, función química, óxidos básicos y ácidos, e introduce las normas de nomenclatura IUPAC. También proporciona ejemplos para ilustrar estos temas.

1. MODULO DE QUIMICA
Tabla de contenido
1. Isotopos
1.1 Definición
1.2 Ejemplo
2. Número Avogadro
2.1 Definición
2.2 Ejemplo
3. Nomenclatura de químicos
3.1 Grupo funcional
3.2 Función óxidos
3.3 Óxidos básicos
3.4 Óxidos neutros o anfóteros
4. Nomenclatura IUPAC
4.1 Normas
5. Óxidos
5.1 Nomenclatura de óxidos básicos
5.2 Hidróxidos o base

3. 1. Isotopos
1.1 Los isótopos son átomos cuyos
núcleos atómicos tienen el mismo
número de protones pero
diferente número de neutrones.
No todos los átomos de un mismo
elemento son idénticos y cada una
de estas variedades corresponde a
un isótopo diferente.
Cada isótopo de un mismo elemento tiene
el mismo número atómico (Z) pero cada
uno tiene un número másico diferente (A).
El número atómico corresponde al número
de protones en el núcleo atómico del
átomo. El número másico corresponde a la
suma de neutrones y protones del núcleo.
Esto significa que los diferentes isótopos
de un mismo átomo se diferencian entre

4. ellos únicamente por el número
de neutrones.
1.2 Ejemplos
El cloro presenta dos isotopos el de masa 35
con una abundancia del 75.8% y el de masa
37 que abunda el 24.12% ¿Cuál es la masa
atómica promedio del cloro?
Cl35 35 UMA (75.8%) = 26,53 UMA
. 100%
Cl 37 37 UMA (24,12%) = 8,92 UMA
. 100%
2. Numero Avogadro
2.1 El número de Avogadro es la cantidad
de átomos, electrones, iones,
moléculas que se encuentran en un
mol, además este número sirve para

5. establecer conversiones entre el
gramo y la unidad de masa atómica.
La equivalencia del número de
Avogadro es enorme, más o menos
equivale al volumen de la luna
dividido en bolas de 1 milímetro de
radio.
El valor del número de Avogadro se
halla a partir de la definición del
número de átomos de carbono
contenidos en 12 gramos de carbono-
12 elevado a la potencia 23.
2.2 Ejemplos
¿Cuántos átomos de sodio se encuentran en
un trozo del mismo elemento que contiene
2,6 x 10-5 mol/átomo?

6. X átomo Na 2,6 x 10-5 mol/ átomo
2,6 x 10-5 mol/ átomo Na x 6,023 x 1023 .
. 1 mol / átomo Na
=1,5659 x 1019 átomos / mol Na
3. Nomenclatura de químicos
Una función química es un grupo de
características que comparten un conjunto de
compuestosanálogos. Estas funciones dentro
de las sustancias inorgánicas son conocidas
como óxidos, ácidos, bases y sales; y en las
sustancias orgánicas son los alcoholes,
aldehídos, cetonas y ácidos; también existen
funciones especiales como lo son éter, éster,
sal orgánica y función amina.
El grupo de algunas sustancias compuestas
que poseen propiedades químicas semejantes
son llamadas propiedades funcionales, recibe
el nombre de función química cuando un
determinado compuesto posee

7. características como acidez, solubilidad en
agua, reactividad de acuerdo con la función
química. Estas funciones son divididas de
acuerdo con la división clásica de la química.
3.1 Grupo funcional
Grupo de átomos de constitución análoga
que caracterizan a una función química y
que tienen propiedades características
bien definidas.
3.2 Función Oxido
Son las combinaciones del oxígeno con
cualquier elemento químico, pueden ser

8. óxidos ácidos, combinaciones del oxígeno
con un elemento no metal.
:
Ejemplo:
3.3 Óxidos básicos
Son las combinaciones del oxígeno con un
elemento metal.

9. 3.4 Óxidos neutros o anfóteros
Los óxidos anfóteros son óxidos que en
ciertos momentos se comportan como
óxidos ácidos y, en otros, como óxidos
básicos. Los óxidos ácidos son aquellos
que reaccionan con una base y producen
agua y uno de sal. Por otro lado, los
óxidos básicos son aquellos que
reaccionan con un ácido, produciendo sal
y agua. Los óxidos anfóteros sólo
reaccionan con ácidos o bases fuertes.
Son los óxidos que presentan propiedades
acidas y básicas.
4. Nomenclatura IUPAC

10. La Nomenclatura IUPAC es un sistema
de nomenclatura de compuestosquímicos y
de descripción de la ciencia y de la química en
general. La función principal de la
nomenclatura química es asegurar que la
persona que oiga o lea un nombre químico no
Albergue ninguna duda sobre el compuesto
químico en cuestión, es decir, cada nombre
debería referirse a una sola sustancia. Se
considera menos importante asegurar que
cada sustancia tenga un solo nombre, aunque
el número de nombres aceptables es
limitado.

11. 4.1 Normas
1. Nomenclatura stock o internacional,
consiste en indicar la palabra oxido seguida
de la preposición de mas el nombre de no
metal indicando entre paréntesis con
numero romano el grado de oxidación del
elemento.

12. 2. Nomenclatura sistemática, se coloca la
palabra genérica oxido anteponiendo los
prefijos cuantitativos:
Ejemplo:
3. Nomenclatura común o tradicional, es
recomendada para los óxidos que forma

13. los alógenos los cuales presentan cuatro
estados de oxidación. En estos casos se
utilizan los sufijos osos para los menores
números de oxidación (+1, +2) e ico para
los mayores (+5, +7) además se adiciona el
prefijo hipo para el mas menos +1 y per
para el mas mayor +7.
Ejemplo:
3. Óxidos

14. El Oxido es un compuesto inorgánico que se
forma al unir algún elemento químico con
Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos:
Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
Los óxidos son compuestos binarios formados
por la combinación del oxígeno con un
elemento químico. X2On
Dónde:
X, es cualquier elemento químico
n, es la valencia de dicho compuesto químico
Ejemplos:
Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3
FeO Oxido con Hierro de valencia 2
Ahora considerando el FeO, si es Hierro con
valencia 2 el compuesto sería Fe2O2, pero los
compuestossiempre hay que simplificarlos, así

15. que se queda en FeO.
Un Óxido es básico si el elemento químico que
se junta con el Oxígeno (O) es un metal. Un
Óxido es Ácido si el elemento químico que se
junta con el oxígeno es un no metal.
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-
2), mientras el otro elemento actúa con un
número de oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las
valencias de dichos elementos.
3.1 Nomenclatura de óxidos básicos.
1) Nomenclatura stock o internacional,
igual a los óxidos básicos si el metal
posee un solo número de oxidación no
es necesario el numero en romano.

16. 2) Nomenclatura sistemática, igual a los
óxidos básicos si el elemento que se
une con el oxígeno presenta un solo
estado de oxidación basta nombrar
únicamente la palabra oxido, la
Preposición de y luego al nombre del
metal.
3) Nomenclatura común o tradicional,
igual a los óxidos básicos cuando el
metal presenta un solo número de
oxidación se nombra con la palabra
oxido la preposición de y el nombre
metal.

17. 3.2 Hidróxidos o base
Los hidróxidos se forman por reacción de los
óxidos metálicos con el agua; en el caso de los
metales alcalinos (sodio, potasio, etc.) y
alcalinotérreos (calcio, magnesio, etc.) también
se forman a partir de la reacción del propio
metal con el agua.
De acuerdo con lo anterior, podríamos
representar así la reacción de formación de un
hidróxido:
Na2O + H2O ® 2Na(OH)
En disolución acuosa los hidróxidos se disocian,
liberando el grupo hidróxido y el catión
metálico que los forma:
Ca (OH)2 ® Ca2+ + 2 OH–

18. Dado que el grupo hidróxido puede captar
protones, los hidróxidos tienen un fuerte
carácter básico, de ahí que también reciben el
nombre de Bases.
Según la nomenclatura de Stock los hidróxidos
se nombran con las palabras “hidróxido de”
seguido del nombre del metal y entre
paréntesis el número de oxidación, en números
romanos, en el caso de que tenga más de uno.
Por ejemplo:
4. Ácidos

19. Se denominan ácidos a las sustancias que
se caracterizan por:
a) Se ven protones o iones hidrógenos
en medio acuosos.
b) Enrojecen el papel tornasol azul
c) Permanece incolora la fenolftaleína
en un medio acido
d) Presentar sabor agrio, picante( los
ácidos no se deben saborear por ser
muchos de ellos tóxicos)
e) Las sustancias acidas pueden
agruparse en dos clases: Hidrácidos y
oxácidos.

20. 4.1 Hidrácidos
Son combinaciones del hidrógeno con
elementos no metal, los más usados son
los grupos 6 y 7 de la tabla. Algunas
combinaciones de hidrogeno con no
metal no se consideran hidrácidos por no
presentar las propiedades químicas que
Caracterizan a los ácidos, algunos de ellos
son:

21. 4.2 Oxácidos
Es un compuesto que resulta de la
combinación de un oxido ácido y agua.
Oxido Acido + Agua Acido