El documento presenta un laboratorio de química sobre el estudio de los gases, sus leyes y conceptos fundamentales como presión, temperatura, volumen y cantidad de gases. Se explican las leyes de Boyle y Charles, además de realizar ejercicios prácticos y conclusiones sobre el comportamiento de los gases en relación a las variables de estado. El objetivo es fomentar el entendimiento experimental de estas leyes para su aplicación en contextos ambientales y de salud.

1. LABORATORIO​ ​QUIMICA
MARIA​ ​JOSE​ ​MELO​ ​CAICEDO
INSTITUCION​ ​EDUCATIVA​ ​EXALUMNAS​ ​DE​ ​LA​ ​PRESENTACIÓN
IBAGUÉ-TOLIMA
ÁREA​ ​DE​ ​CIENCIAS
2017

2. LABORATORIO​ ​QUIMICA
MARIA​ ​JOSE​ ​MELO​ ​CAICEDO
PROFESOR/A:
DIANA​ ​FERNANDA​ ​JARAMILLO​ ​CARDENAS
INSTITUCION​ ​EDUCATIVA​ ​EXALUMNAS​ ​DE​ ​LA​ ​PRESENTACIÓN
IBAGUÉ-TOLIMA
ÁREA​ ​DE​ ​CIENCIAS
2017

3. CONTENIDO​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​pag
1. INTRODUCCIÓN​ ​​………………………………………………………………
2. OBJETIVOS​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​……………………………………………………………...
3. CONCEPTOS​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​​ ​………………………………………………………………
Estados​ ​de​ ​agregación
Temperatura
Presion
Volumen
Cantidad​ ​de​ ​gases
4. LEYES​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​…………………………………………………………………
Boyle
Charles
Gases​ ​ideales
Ley​ ​generalizada
5. EJERCICIOS​ ​​ ​​ ​​…………………………………………………………………..
6. LABORATORIO​ ​​………………………………………………………………...
7. CONCLUSIONES​​ ​……………………………………………………………….

4. INTRODUCCIÓN
El​ ​conocimiento​ ​de​ ​los​ ​gases​ ​y​ ​de​ ​las​ ​leyes​ ​que​ ​gobiernan​ ​al​ ​comportamiento​ ​de​ ​los
gases​ ​nos​ ​puede​ ​ayudar​ ​a​ ​entender​ ​la​ ​naturaleza​ ​de​ ​la​ ​materia​ ​y​ ​nos​ ​permitirá
hacer​ ​las​ ​decisiones​ ​concernientes​ ​a​ ​los​ ​temas​ ​importantes​ ​del​ ​ambiente​ ​y​ ​de​ ​la
salud.​ ​Aportando​ ​a​ ​nuestro​ ​emprendimiento​ ​estudiantil​ ​e​ ​​ ​introduciéndonos​ ​a​ ​la
química​ ​laborativa.
OBJETIVOS
● Interpretar​ ​las​ ​leyes​ ​que​ ​rigen​ ​a​ ​los​ ​gases​ ​ideales​ ​de​ ​forma​ ​experimental​ ​,
teniendo​ ​en​ ​cuenta​ ​las​ ​variables​ ​de​ ​estado.
● Práctica​ ​y​ ​entendimiento​ ​del​ ​tema​ ​trabajado.
● Explorar​ ​nuevas​ ​fuentes.
● Relación​ ​y​ ​definición​ ​de​ ​conceptos​ ​para​ ​la​ ​comprensión​ ​de​ ​estos​ ​mismos.

5. CONCEPTOS
➔ Estados​ ​de​ ​agregación
Los​ ​estados​ ​de​ ​agregación,​ ​​sólido​,​​ ​líquido​​ ​y​​ ​gaseoso​,​ ​dependen
fundamentalmente​ ​de​ ​las​ ​condiciones​ ​de​ ​presión​ ​y​ ​temperatura​ ​a​ ​las​ ​que
esté​ ​sometida​ ​la​ ​materia
Ejemplos:

6. TEMPERATURA:
● Dilatación​ ​(aumenta​ ​su​ ​volumen)
● Se​ ​vuelven​ ​maleables​ ​(puedes​ ​cambiar​ ​su​ ​forma​ ​sin​ ​que​ ​se​ ​parta)
● Se​ ​funden​ ​es​ ​decir​ ​pasan​ ​a​ ​estado​ ​líquido.
● Algunos​ ​pueden​ ​sublimarse​ ​(pasan​ ​al​ ​estado​ ​gaseoso,​ ​sin​ ​pasar​ ​por​ ​el
estado​ ​líquido)
● Pasan​ ​al​ ​estado​ ​gaseoso.
● Pasan​ ​al​ ​estado​ ​de​ ​plasma.
➔ TEMPERATURA
Según​ ​la​ ​teoría​ ​cinética,​ ​la​ ​temperatura​ ​es​ ​una​ ​medida​ ​de​ ​la​ ​energía​ ​cinética
media​ ​de​ ​los​ ​átomos​ ​y​ ​moléculas​ ​que​ ​constituyen​ ​un​ ​sistema.​ ​Dado​ ​que​ ​la
energía​ ​cinética​ ​depende​ ​de​ ​la​ ​velocidad,​ ​podemos​ ​decir​ ​que​ ​la​ ​temperatura
está​ ​relacionada​ ​con​ ​las​ ​velocidades​ ​medias​ ​de​ ​las​ ​moléculas​ ​del​ ​gas.
Hay​ ​varias​ ​​escalas​ ​para​ ​medir​ ​la​ ​temperatura​;​ ​las​ ​más​ ​conocidas​ ​y
utilizadas​ ​son​ ​las​ ​escalas​ ​​Celsius​ ​(ºC),​ ​Kelvin(K)​ ​y​ ​Fahrenheit​ ​(ºF)​.​ ​En​ ​este
trabajo​ ​sólo​ ​utilizaremos​ ​las​ ​dos​ ​primeras.

7. ¿Cómo​ ​se​ ​calibra​ ​un​ ​termómetro?
Mientras​ ​se​ ​está​ ​produciendo​ ​un​ ​cambio​ ​de​ ​estado​ ​la​ ​temperatura​ ​permanece
constante​ ​y​ ​por​ ​ello​ ​consideramos​ ​los​ ​cambios​ ​de​ ​estado​ ​del​ ​agua​ ​(a​ ​1​ ​atm)​ ​como
puntos​ ​de​ ​referencia.

8. ➔ PRESIÓN
En​ ​Física,​ ​llamamos​ ​presión​ ​a​ ​la​ ​relación​ ​que​ ​existe​ ​entre​ ​una​ ​fuerza​ ​y​ ​la​ ​superficie
sobre​ ​la​ ​que​ ​se​ ​aplica:
Dado​ ​que​ ​en​ ​el​ ​Sistema​ ​Internacional​ ​la​ ​unidad​ ​de​ ​fuerza​ ​es​ ​el​ ​newton​ ​(N)​ ​y​ ​la​ ​de
superficie​ ​es​ ​el​ ​metro​ ​cuadrado​ ​(m2),​ ​la​ ​unidad​ ​resultante​ ​para​ ​la​ ​presión​ ​es​ ​el
newton​ ​por​ ​metro​ ​cuadrado​ ​(N/m2)​ ​que​ ​recibe​ ​el​ ​nombre​ ​de​ ​pascal​ ​(Pa)
Otra​ ​unidad​ ​muy​ ​utilizada​ ​para​ ​medir​ ​la​ ​presión,​ ​aunque
no​ ​pertenece​ ​al​ ​Sistema​ ​Internacional,​ ​es​ ​el​ ​milímetro​ ​de
mercurio​​ ​(mm​ ​Hg)​​ ​que​ ​representa​ ​una​ ​presión​ ​equivalente
al​ ​peso​ ​de​ ​una​ ​columna​ ​de​ ​mercurio​ ​de​ ​​1​ ​mm​​ ​de​ ​altura.
Esta​ ​unidad​ ​está​ ​relacionada​ ​con​ ​la​ ​experiencia​ ​de
Torricelli​ ​que​ ​encontró,​ ​utilizando​ ​un​ ​barómetro​ ​de
mercurio,​ ​que​ ​al​ ​nivel​ ​del​ ​mar​ ​la​ ​presión​ ​atmosférica​ ​era
equivalente​ ​a​ ​la​ ​ejercida​ ​por​ ​una​ ​columna​ ​de​ ​mercurio​ ​de
760​ ​mm​ ​​de​ ​altura.
● En​ ​este​ ​caso​ ​la​ ​fuerza​ ​se​ ​correspondería​ ​con​ ​el
peso​ ​(m⋅gm⋅g)​ ​de​ ​la​ ​columna​ ​de​ ​mercurio​ ​por​ ​lo
que
● Como​ ​la​ ​masa​ ​puede​ ​expresarse​ ​como​ ​el​ ​producto​ ​de​ ​la​ ​densidad​ ​por​ ​el
volumen​ ​​(m=d⋅Vm=d⋅V),​​ ​si​ ​sustituimos​ ​será:

9. ● y​ ​dado​ ​que​ ​el​ ​volumen​ ​es​ ​el​ ​producto​ ​de​ ​la​ ​superficie​ ​de​ ​la​ ​base​ ​por​ ​la​ ​altura
(V=S⋅hV=S⋅h)​,​ ​tenemos
y​ ​simplificando​ ​tenemos:
que​ ​nos​ ​permite​ ​calcular​ ​la​ ​presión​ ​en​ ​función​ ​de​ ​la​ ​densidad,​ ​la​ ​intensidad
del​ ​campo​ ​gravitatorio​ ​y​ ​la​ ​altura​ ​de​ ​la​ ​columna.
Sustituyendo​ ​los​ ​correspondientes​ ​valores​ ​en​ ​la​ ​ecuación​ ​anterior​ ​tenemos​ ​que:
Según​ ​la​ ​teoría​ ​cinética,​ ​la​ ​presión​ ​de​ ​un​ ​gas​ ​está​ ​relacionada​ ​con​ ​el​ ​número​ ​de
choques​ ​por​ ​unidad​ ​de​ ​tiempo​ ​de​ ​las​ ​moléculas​ ​del​ ​gas​ ​contra​ ​las​ ​paredes​ ​del
recipiente.​ ​Cuando​ ​la​ ​presión​ ​aumenta​ ​quiere​ ​decir​ ​que​ ​el​ ​número​ ​de​ ​choques​ ​por
unidad​ ​de​ ​tiempo​ ​es​ ​mayor.

10. ➔ VOLUMEN
El​ ​volumen​ ​es​ ​el​ ​espacio​ ​que​ ​ocupa​ ​un​ ​sistema.​ ​Recuerda​ ​que​ ​los​ ​gases
ocupan​ ​todo​ ​el​ ​volumen​ ​disponible​ ​del​ ​recipiente​ ​en​ ​el​ ​que​ ​se​ ​encuentran.
Decir​ ​que​ ​el​ ​volumen​ ​de​ ​un​ ​recipiente​ ​que​ ​contiene​ ​un​ ​gas​ ​ha​ ​cambiado​ ​es
equivalente​ ​a​ ​decir​ ​que​ ​ha​ ​cambiado​ ​el​ ​volumen​ ​del​ ​gas.
En​ ​el​ ​laboratorio​ ​se​ ​utilizan​ ​frecuentemente​ ​jeringuillas​ ​como​ ​recipientes​ ​de
volumen​ ​variable​ ​cuando​ ​se​ ​quiere​ ​experimentar​ ​con​ ​gases.
Ej:

11. ➔ CANTIDAD​ ​DE​ ​GASES
La​ ​cantidad​ ​de​ ​gas​ ​está​ ​relacionada​ ​con​ ​el​ ​número​ ​total​ ​de​ ​moléculas​ ​que​ ​se
encuentran​ ​en​ ​un​ ​recipiente.​ ​La​ ​unidad​ ​que​ ​utilizamos​ ​para​ ​medir​ ​la​ ​cantidad
de​ ​gas​ ​es​ ​el​ ​mol.
Un​ ​mol​ ​es​ ​una​ ​cantidad​ ​igual​ ​al​ ​llamado​ ​número​ ​de​ ​Avogadro:
1​ ​mol​ ​de​ ​moléculas=​​ ​6,022·1023​ ​moléculas
1​ ​mol​ ​de​ ​átomos=​​ ​6,022·1023​ ​átomos
¡¡¡​ ​602.200.000.000.000.000.000.000​ ​!!!
La​ ​masa​ ​molar​ ​de​ ​una​ ​sustancia​ ​pura​ ​es​ ​la​ ​masa​ ​que​ ​corresponde​ ​a​ ​1​ ​mol​ ​de​ ​dicha
sustancia:
Con​ ​el​ ​siguiente​ ​simulador​ ​puedes​ ​calcular​ ​las​ ​masas​ ​molares​ ​de​ ​algunas
sustancias​ ​puras​ ​como​ ​el​ ​hidrógeno,​ ​el​ ​metano,​ ​el​ ​cloro​ ​y​ ​el​ ​yodo.​ ​La​ ​medida​ ​es
correcta​ ​cuando​ ​se​ ​enciende​ ​el​ ​testigo​ ​rojo.

12. LEYES
➔ LEY​ ​DE​ ​BOYLE
Relación​ ​entre​ ​la​ ​presión​ ​y​ ​el​ ​volumen​ ​de​ ​un​ ​gas​ ​cuando​ ​la​ ​temperatura​ ​es
constante.
Fue​ ​descubierta​ ​por​ ​Robert​ ​Boyle​ ​en​ ​1662.​ ​Edme​ ​Mariotte​ ​también​ ​llegó​ ​a​ ​la​ ​misma
conclusión​ ​que​ ​Boyle,​ ​pero​ ​no​ ​publicó​ ​sus​ ​trabajos​ ​hasta​ ​1676.​ ​Esta​ ​es​ ​la​ ​razón​ ​por
la​ ​que​ ​en​ ​muchos​ ​libros​ ​encontramos​ ​esta​ ​ley​ ​con​ ​el​ ​nombre​ ​de​ ​Ley​ ​de​ ​Boyle​ ​y
Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es
constante.
¿Por​ ​qué​ ​ocurre​ ​esto?
Al aumentar el volumen, las partículas ​(átomos o moléculas) del gas tardan más
en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad
de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta
representa​ ​la​ ​frecuencia​ ​de​ ​choques​ ​del​ ​gas​ ​contra​ ​las​ ​paredes.

13. Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es
menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la
presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen
constantes,​ ​el​ ​producto​ ​de​ ​la​ ​presión​ ​por​ ​el​ ​volumen​ ​siempre​ ​tiene​ ​el​ ​mismo​ ​valor.
Como​ ​hemos​ ​visto,​ ​la​ ​expresión​ ​matemática​ ​de​ ​esta​ ​ley​ ​es:
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una
presión ​P1 ​al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un
nuevo​ ​valor​​ ​V2​,​ ​entonces​ ​la​ ​presión​ ​cambiará​ ​a​ ​​P2​,​ ​y​ ​se​ ​cumplirá:
que​ ​es​ ​otra​ ​manera​ ​de​ ​expresar​ ​la​ ​ley​ ​de​ ​Boyle.
Ejercicio:​​ ​4.0​ ​L​ ​de​ ​un​ ​gas​ ​están​ ​600​ ​mmHg​ ​de​ ​presión​ ​¿Cuál​ ​será​ ​su​ ​nuevo
volumen​ ​si​ ​aumentamos​ ​la​ ​presión​ ​hasta​ ​800​ ​mmHg?
Datos:
V1​ ​=​​ ​4.0L
P1​ ​=​ ​​600​ ​mmHg
P2​ ​=​​ ​800​ ​mmHg
V2​ ​=​​ ​?
P1​ ​.​ ​V1​ ​=​ ​P2​ ​.​ ​V2
se​ ​sustituyen​ ​los​ ​valores​ ​en​ ​la​ ​ecuación
600​ ​mmHg​ ​.​ ​4.0L=800​ ​mmHg​ ​.​ ​V2
y​ ​despejando:
V2=​ ​3L

14. ➔ LEY​ ​DE​ ​CHARLES
Relación​ ​entre​ ​la​ ​temperatura​ ​y​ ​el​ ​volumen​ ​de​ ​un​ ​gas​ ​cuando​ ​la​ ​presión​ ​es
constante.
En​ ​​1787​,​ ​Jack​ ​Charles​ ​estudió​ ​por​ ​primera​ ​vez​ ​la​ ​relación​ ​entre​ ​el​ ​volumen​ ​y​ ​la
temperatura​ ​de​ ​una​ ​muestra​ ​de​ ​gas​ ​a​ ​presión​ ​constante​ ​y​ ​observó​ ​que​ ​cuando​ ​se
aumentaba​ ​la​ ​temperatura​ ​el​ ​volumen​ ​del​ ​gas​ ​también​ ​aumentaba​ ​y​ ​que​ ​al​ ​enfriar​ ​el
volumen​ ​disminuía.
¿Por​ ​qué​ ​ocurre​ ​esto?
Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más
rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere
decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se
producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y
aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se
iguale​ ​con​ ​la​ ​exterior).
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen
constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo
valor.

15. Matemáticamente​ ​podemos​ ​expresarlo​ ​así:
Supongamos​ ​que​ ​tenemos​ ​un​ ​cierto​ ​volumen​ ​de​ ​gas​ ​​V1​​ ​que​ ​se​ ​encuentra​ ​a​ ​una
temperatura​ ​​T1​​ ​al​ ​comienzo​ ​del​ ​experimento.​ ​Si​ ​variamos​ ​el​ ​volumen​ ​de​ ​gas​ ​hasta
un​ ​nuevo​ ​valor​​ ​V2,​​ ​entonces​ ​la​ ​temperatura​ ​cambiará​ ​a​ ​​T2​,​ ​y​ ​se​ ​cumplirá:
que​ ​es​ ​otra​ ​manera​ ​de​ ​expresar​ ​la​ ​Ley​ ​de​ ​Charles
Esta​ ​ley​ ​se​ ​descubre​ ​casi​ ​ciento​ ​cuarenta​ ​años​ ​después​ ​de​ ​la​ ​de​ ​Boyle​ ​debido​ ​a
que​ ​cuando​ ​Charles​ ​la​ ​enunció​ ​se​ ​encontró​ ​con​ ​el​ ​inconveniente​ ​de​ ​tener​ ​que
relacionar​ ​el​ ​volumen​ ​con​ ​la​ ​temperatura​ ​Celsius​ ​ya​ ​que​ ​aún​ ​no​ ​existía​ ​la​ ​​escala
absoluta​​ ​de​ ​temperatura.
Ejercicio:​​ ​Un​ ​gas​ ​tiene​ ​un​ ​volumen​ ​de​ ​2.5​ ​L​ ​a​ ​25​ ​°C.​ ​¿Cuál​ ​será​ ​su​ ​nuevo​ ​volumen
si​ ​bajamos​ ​la​ ​temperatura​ ​a​ ​10​ ​°C?
Datos:
V1=​​ ​2.5L
T1=​​ ​​25​ ​°C
V2=​​ ​?
T2=​​ ​10​ ​°C
Primero​ ​expresamos​ ​la​ ​temperatura​ ​en​ ​kelvin:
T​1​​ ​=​​ ​(25​ ​+​ ​273)​ ​K=​ ​298​ ​K
T​2​​ ​=​ ​​(10​ ​+​ ​273​ ​)​ ​K=​ ​283​ ​K
Ahora​ ​sustituimos​ ​los​ ​datos​ ​en​ ​la​ ​ecuación:
2.5L​ ​/​ ​298​ ​K=V​2​ ​/​ ​​283​ ​K
y​ ​despejando:
V2=​​ ​2.37L

16. ➔ GASES​ ​IDEALES
La​ ​ley​ ​de​ ​los​ ​gases​ ​ideales​ ​es​ ​la​ ​​ecuación​ ​de​ ​estado​​ ​del​ ​​gas​ ​ideal​,​ ​un​ ​gas
hipotético​ ​formado​ ​por​ ​partículas​ ​puntuales​ ​sin​ ​atracción​ ​ni​ ​repulsión​ ​entre
ellas​ ​y​ ​cuyos​ ​choques​ ​son​ ​perfectamente​ ​elásticos​ ​(​conservación​ ​de
momento​​ ​​y​​ ​​energía​ ​cinética​).
La​​ ​​ecuación​​ ​​que​ ​describe​ ​normalmente​ ​la​ ​relación​ ​entre​ ​la​ ​presión,​ ​el
volumen,​ ​la​ ​temperatura​ ​y​ ​la​ ​cantidad​ ​(en​ ​​moles​)​ ​de​ ​un​ ​gas​ ​ideal​ ​es:
P=​​ ​Presión​ ​absoluta
V=​​ ​Volumen
n=​​ ​Moles​ ​de​ ​gas
R=​​ ​Constante​ ​universal​ ​de​ ​los​ ​gases​ ​ideales
T=​​ ​Temperatura​ ​absoluta

17. ➔ LEY​ ​GENERALIZADA
La​ ​ley​ ​general​ ​de​ ​los​ ​gases​ ​es​ ​una​ ​ley​ ​de​ ​los​ ​​gases​​ ​que​ ​combina​ ​la​​ ​​ley​ ​de
Boyle-Mariotte​,​​ ​la​ ​​ley​ ​de​ ​Charles​​ ​y​ ​​la​ ​​ley​ ​de​ ​Gay-Lussac​.​ ​Estas​ ​leyes
matemáticamente​ ​se​ ​refieren​ ​a​ ​cada​ ​una​ ​de​ ​las​ ​variables​ ​termodinámicas
con​ ​relación​ ​a​ ​otra​ ​mientras​ ​todo​ ​lo​ ​demás​ ​se​ ​mantiene​ ​constante.
​ ​​La​ ​interdependencia​ ​de​ ​estas​ ​variables​ ​se​ ​muestra​ ​en​ ​la​ ​ley​ ​de​ ​los​ ​gases
combinados,​ ​que​ ​establece​ ​claramente​ ​que:
La​ ​relación​ ​entre​ ​el​ ​producto​ ​presión-volumen​ ​y​ ​la​ ​temperatura​ ​de​ ​un​ ​sistema
permanece​ ​constante.
Matemáticamente​​ ​puede​ ​formularse​ ​como:
donde:
● ​ ​​P​​ ​​es​ ​la​​ ​​presión
● V​​ ​es​ ​el​ ​​volumen
● T​​ ​​es​ ​la​ ​​temperatura​​ ​absoluta​ ​(en​ ​​kelvins​)
● K​​ ​​es​ ​una​ ​constante​ ​(con​ ​unidades​ ​de​ ​energía​ ​dividido​ ​por​ ​la​ ​temperatura)
que​ ​dependerá​ ​de​ ​la​ ​cantidad​ ​de​ ​gas​ ​considerado.
Otra​ ​forma​ ​de​ ​expresarlo​ ​es​ ​la​ ​siguiente:
donde​ ​presión,​ ​volumen​ ​y​ ​temperatura​ ​se​ ​han​ ​medido​ ​en​ ​dos​ ​instantes​ ​distintos​ ​1​ ​y
2​ ​para​ ​un​ ​mismo​ ​sistema.
En​ ​adición​ ​de​ ​la​ ​​ley​ ​de​ ​Avogadro​​ ​al​ ​rendimiento​ ​de​ ​la​ ​ley​ ​de​ ​gases​ ​combinados​ ​se
obtiene​ ​la​ ​​ley​ ​de​ ​los​ ​gases​ ​ideales​.

18. Aplicaciones:
La​ ​ley​ ​de​ ​los​ ​gases​ ​combinados​ ​se​ ​pueden​ ​utilizar​ ​para​ ​explicar​ ​la​ ​mecánica​ ​que​ ​se
ven​ ​afectados​ ​de​ ​presión,​ ​temperatura​ ​y​ ​volumen.
Por​ ​ejemplo:​ ​los​ ​acondicionadores​ ​de​ ​aire,​ ​​refrigeradores​​ ​y​ ​la​ ​formación​ ​de​ ​​nubes​.

19. EJERCICIOS
● LEY​ ​DE​ ​BOYLE
1.
2.

20. ● LEY​ ​DE​ ​CHARLES
1.
2.

21. ● LEY​ ​DE​ ​GAY-LUSSAC
1.
2.

22. ● GASES​ ​IDEALES
1.
2.

23. CONCLUSIONES
● Podemos​ ​concluir​ ​que​ ​las​ ​ecuaciones​ ​se​ ​complementan​ ​entre​ ​sí,​ ​buscando
su​ ​variable​ ​en​ ​específico
● En​ ​la​ ​Ley​ ​de​ ​Boyle​ ​en​ ​todas​ ​las​ ​situaciones​ ​el​ ​producto​ ​de​ ​presión​ ​y​ ​volumen
será​ ​constante
● El​ ​​comportamiento​​ ​de​ ​un​ ​gas​ ​con​ ​respecto​ ​a​ ​la​ ​temperatura​ ​es​ ​lineal
● Si​ ​un​ ​sistema​ ​se​ ​mantiene​ ​a​ ​presión​ ​constante,​ ​el​ ​aumento​ ​de​ ​temperatura
conlleva​ ​a​ ​un​ ​aumento​ ​de​ ​volumen.
● En​ ​los​ ​gases​ ​ideales​ ​las​ ​relaciones​ ​físicas​ ​pueden​ ​ser​ ​usadas​ ​para​ ​conocer
su​ ​número​ ​de​ ​moles,​ ​presión,​ ​volumen,​ ​temperatura,​ ​presión​ ​parcial,​ ​volumen
parcial​ ​de​ ​un​ ​gas​ ​y​ ​poder​ ​ver​ ​su​ ​capacidad​ ​para​ ​realizar​ ​trabajo​ ​en​ ​un​ ​ciclo
termodinámico