Este documento trata sobre el mol y el número de Avogadro. Explica que el mol es la unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de Unidades y representa la cantidad de elementos o compuestos que contiene exactamente 6.022x1023 unidades fundamentales como átomos o moléculas. También describe que el número de Avogadro fue determinado por experimentos científicos que encontraron que 12 gramos de carbono-12 contienen 6.022x1023 átomos, y que este número grande de unidades es difícil de imaginar.

1. Mol y Número de Avogadro
ITMA -2014
Química General
MSc. Pedro Manuel Soto Guerrero
INSTITUTO TÉCNICO MERCEDES ABREGO
AREA CIENCIAS NATURALES y EDUCACIÓN AMBIENTAL

3. REACCIONES QUÍMICAS
Cambios físicos
Cambios Químicos
TRANSFORMACIÓN
SUSTANCIAS PURAS
No implican cambio de composición.
Ej:Cambio de fase
Para llegar a establecer la forma de medir la materia y las relaciones que existen entre reactivos y productos, se aplicó de manera intuitiva el método científico.

4. CONCEPTO DE MOL
Número de Avogadro.
El término mol proviene del latínmoles, que significa “una masa”
El término moléculaes la forma diminutiva y significa “una masa pequeña”

5. Sistema Internacional de Unidades
Magnitud
Nombre de la unidad
Símbolo de la unidad
Longitud
metro
m
Masa
kilogramo
Kg
Tiempo
segundo
s
Intensidad de corriente
amperio
A
Temperatura
kelvin
K
Cantidad de sustancia
mol
mol
Intensidad luminosa
candela
cd

6. EL MOL
Mediantediversosexperimentoscientíficossehadeterminadoqueelnúmerodeátomosquehayen12gde12Ces6.0221367×1023
Este número recibe el nombre de
Número de Avogadro

7. Avogadro contando el número de moléculas en un mol.

8. un mol contiene
el número de Avogadro ( 6.02×1023). de unidades de materia físicas reales ( átomos, moléculas o iones).
El número de Avogadro es tan grande que es difícil imaginarlo.
Si esparciéramos 6.02×1023canicas sobre toda la superficie terrestre,
¡formaríamos una capa de casi 5 Km de espesor!
En definitiva:

9. Sobre la materia a mediados del siglo XIX se sabía:
La Teoría Atómica de Dalton
La Hipótesis de Avogadro
-No permitían asignar fórmulas coherentes a los compuestos.
-No se había deducido un sistema para calcular los pesos atómicos.

10. Hidrógeno
Helio
Flúor
Sodio
1,0079uma
4,0026 uma
18,9984 uma
22,9898 uma
1.6736 ×10-24g/at
1.0078 g/mol
6.6463 ×10-24g/at
4.0024 g/mol
31.632 ×10-24g/at
19.048 g/mol
38.1746 ×10-24g/at
22.9887g/mol
El número de Avogadro
tiene un valor de
6.022×1023
Para asignar las masas atómicas se define la umaque es la doceava parte del peso del 12C.
1uma = 1.6605×10-24g
1g = 6.022×1023uma
MASA ATÓMICA
EN GRAMOS
1uma = 1.6605·10-24g/at
MOLES EN GRAMOS
NA = 6.022·1023 at/mol

11. (Laboratorio del Alquimista, ca. 1650)
GRACIAS