Este documento describe el procedimiento para obtener etileno a partir de la reacción de alcohol etílico y ácido sulfúrico concentrado en presencia de sulfato de cobre. Se calienta la mezcla hasta 160-170°C para que el etileno se desprenda del matraz y sea recolectado. Se realizan pruebas con permanganato de potasio, bromo y oxígeno que confirman la obtención de etileno.

2. OBJETIVOS
• Sintetizar un producto derivado del petróleo a partir
de otros compuestos
• Lograr identificar un compuesto alqueno
• Aprender el proceso que se lleva en un laboratorio
para la obtención de un compuesto como el etileno

3. El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por
dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Es
uno de los productos químicos más importantes de la industria
química, siendo el compuesto orgánico más utilizado en todo el
mundo.
ETILENO

4. MATERIAL
1 matraz kitazato de 250ml.
· 1 probeta de 25ml.
· 1 soporte universal
· 1 pinzas para tubo de ensayo
· 1 pinzas para matraz
· 1 gradilla
· 1 balanza
· Perlas de ebullición
· 1 pipeta
· 1 tapón mono horadado
· 1 encendedor
· 1 termómetro con escala de 250° C
· 1 manguera de látex con punta de vidrió
· 1 cuba hidroneumática
· 1 parrilla eléctrica
· 2 tubos de ensaye de 20x 200
SUSTANCIAS
• Agua
• 1ml de Ácido
sulfúrico concentrado
• 10 ml de alcohol
etílico
• 1gr de sulfato de
cobre
• Disolución al 1% de
permanganato de
potasio
• Disolución acuosa de
bromo al 1%

5. PROCEDIMIENTO
En la balanza se pesa 1 gr de
sulfato de cobre e insértalo
dentro del matraz. En el matraz
kitazato de 250 ml se colocan
los 10 ml de alcohol etílico y
cuidadosamente se le añade
10 ml de acido sulfúrico
concentrado
se le colocan las perlas
de ebullición, y se le
pone al matraz un tapón
mono horadado, en el
orificio se introduce un
termómetro, cuyo bulbo
deberá penetrar casi al
fondo de la capa liquida,
una vez que se han
instalado el termómetro,
se sella con parafina,
para evitar fugas.
Por otro lado se instala el
soporte universal, con la pinza
para matraz y la parrilla
eléctrica. El tubo lateral del
matraz va unido mediante un
trozo de manguera de látex a
un tubo de vidrio, el cual se
introduce en la cuba
hidroneumática conteniendo
agua.
Caliente suavemente el
matraz con parrilla
eléctrica, hasta que la
mezcla alcance una
temperatura entre 160-
170° C. Tan pronto
empiece a fluir el gas en
el tubo de ensayo, se le
recoge por
desplazamiento de agua

6. Resultados
• Prueba de Bayer
En esta prueba se hace reaccionar el gas del etileno con la disolución de
permanganato de potasio. Este en un principio tiene una coloración
morada y al tener contacto con el etileno empieza a cambiar de color, y
poco a poco llega a ser transparente. Se ve un cambio de color a café y
este hace un asentamiento en el fondo del tubo de ensaye y la parte
superior primero se torna amarillenta pero conforme se va haciendo la
reacción este tiende a hacerse transparente. Su reacción es lenta.
• Prueba con agua de bromo
En esta prueba se hace reaccionar el gas etileno con la disolución de
bromo. En un principio el agua de bromo tiene una coloración amarillenta
similar a la orina, cuando se le somete al contacto con el gas etileno este se
va tornando cada vez mas claro hasta llegar a ser totalmente transparente.
Su reacción es rápida comparada a la prueba de Bayer.
• Prueba con oxígeno
En esta prueba se le hace reaccionar al gas etileno con el oxígeno. Esto se
logra a través de acercarle una fuente de calor al gas, es por ello que se
usa un encendedor. Cuando se le acerca la flama al etileno este funciona
como un gran combustible, ya que aviva mas la llama lográndose observar
que este genera y desprende grandes cantidades de energía.

8. CONCLUSIONES
Los alcoholes sufren reacciones de sustitución y de
eliminación en las que se rompe el enlace C - O.
Estas reacciones de sustitución y de eliminación son
similares a las de sustitución y eliminación de la de
los halogenuros de alquilo. Sin embargo, los
alcoholes se diferencian de los halogenuros de
alquilo en que no dan reacciones de sustitución o
eliminación en medio neutro o alcalino.
El eteno arde con una llama amarillenta, índice de
la presencia de una doble ligadura (esto indica la
razón de la existencia de poco hidrógeno en
comparación con la cantidad de carbono.)

9. BIBLIOGRAFÍA
http://www.textoscientificos.com/quimica/etileno
http://www.buenastareas.com/ensayos/Obtenci%C3%B3n-
Del-Etileno/252016.html
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/c
iencia2/39/html/sec_15.html