Este documento describe los pasos para obtener etileno en el laboratorio a través de la deshidratación del alcohol etílico con ácido sulfúrico. Se calienta una mezcla de alcohol etílico, sulfato de cobre y ácido sulfúrico a 100°C, produciendo etileno y vapor de agua. Se confirma la producción de etileno mediante reacciones de oxidación con permanganato de potasio y combustión, que cambian el color de las soluciones o producen llama respectivamente.

1. Materia: Química IV
Profesor: Osvaldo García García.
Alumno: Flores Cárdenas Adrian.

2. En este reporte se muestran los pasos a
seguir y los materiales a usar, para la
obtención del Etileno. Esta práctica tiene que
realizarse con las precauciones necesarias y
con el seguimiento correcto ya que se utilizan
sustancias corrosivas como el acido sulfúrico.

3. El etileno o eteno, es el hidrocarburo insaturado
más sencillo. Es un gas incoloro e inflamable con
olor débil y agradable. Se usa mucho como
materia prima en la industria química orgánica.
sintética.
La molécula es plana y está formada por cuatro
enlaces simples C-H y un enlace doble C=C, que
le impide rotar excepto a altas temperaturas.
http://www.textoscientificos.com/quimica/etileno

4.  Conocer el proceso que hay que llevar a cabo
para, en un laboratorio, poder obtener
Etileno.
 Obtener etileno por deshidratación de
alcoholes, ocupando como sustancia básica el
alcohol etílico.
 Identificar las reacciones químicas que se
llevan a cabo para la posible obtención del
Etileno.

5. Siguiendo con los procedimientos adecuados,
llevando a cabo las reacciones necesarias.
¿´Podremos obtener Etileno?, ¿Podremos
reconocer que la sustancia obtenida es
Etileno?.

6. Al hacer los procedimientos adecuados, y
mediante la comprobación con otras pruebas,
obtendremos Etileno y mediante las pruebas
a realizar comprobaremos que el gas
obtenido es el Etileno.

7. Instrumentos
 Cuba hidroneumática
 Termómetro con tapón uradado
 Matraz quita sato
 Manguera de hule con tubo de vidrio
 Parrilla eléctrica
 Soporte universal
 Dos probetas de 50ml
 Vidrio de reloj
 Gradilla
 Cuatro tubos de ensayo

8. Sustancias
 Acido sulfúrico concentrado
 Alcohol etílico al 96%
 Sulfato de cobre
 Solución al 1% de permanganato de potasio

9. Agregar pedazos de vidrio en el matraz,
después 10 ml de alcohol etílico, 1g de
sulfato de cobre y 10 ml de sulfato de cobre,
es importante agregar las sustancias en este
orden ya que si se hace en diferente orden
podría provocarse una reacción agresiva.

10. Acomodar el matraz sobre la parrilla eléctrica,
colocar el termómetro con el tapón uradado
fijándolo bien en el cuello del matraz,
encender la parrilla y esperar a que ocurra la
reacción.

11. Esta reacción se lleva a cabo a los 100ºc
aproximadamente, con esta reacción de
obtiene el etileno y agua en forma de gas,
para observar esto, se mete la manguera
dentro de una probeta con agua y se observa
un desplazamiento de agua por la entrada de
gas.

12. Para comprobar que el gas es etileno,
introducimos la manguera dentro de un tubo
de ensayo con permanganato de potasio al
1%, al introducirlo se produce un burbujeo,
así como también una reacción de oxidación
ya que el manganeso se reduce produciendo
a su vez precipitados, el permanganato de
potasio al 1% sufre un cambio de coloración
volviéndose cristalino, de esto se obtiene
oxido de manganeso, oxido de potasio y
etilenglicol.

14. Otra forma de comprobar que se obtiene
etileno es con una reacción de combustión,
se acerca el gas a una flama, al contacto con
esta se produce la reacción de combustión,
ya que el etileno es energético.

15. La mezcla del ácido sulfúrico y del alcohol
etílico se colocó en el matraz, se cerro con un
tapón uradado y se puso a calentar en la
parrilla, después de unos minutos comenzó
la ebullición la mezcla y conforme aumentaba
la temperatura se empezó a producir un gas
que, era el Etileno.

16. 1- Reaccion de eliminacion o deshidratacion.
Alcohol etílico (CH3-CH2-OH) + Acido
sulfúrico (H2SO4 )+ (calor a 100ºC) → Etileno
En donde el OH del alcohol y el H del ácido
se enlazan y el H2SO4 se regenera para
formar el gas.

17. Reacción de oxidación:
 Etileno (CH2=CH2 ) + permanganato de
potasio (KMnO4) → Oxido de magnesio
(MnO2) + Oxido de potasio (K2O) + 1,2
dihidroxietano.
 En donde: primeramente el magnesio del
permanganato (solución morada) se oxida y así va
cambiando el color de la sustancia pasando por un
varios tonos de café y rojo. Finalmente queda
transparente con precipitado como color café.

18.  Reacción de combustión u oxidación:
 Etileno (CH2=CH2 ) + Oxígeno(O2)+ →
Dióxido de carbono (CO2 )+ Agua (H2O)
+Energía
 En donde gracias a la presencia de calor y el
oxígeno en el etileno se obtendrá energía.

19. Reacción de adición:
 Etileno (CH2=CH2 ) + Agua de bromo (Br2) →
1,2 dibromoetano.
 En donde: se rompe el doble enlace del
etileno y el agua de bromo (sustancia
amarilla) se vuelve transparente.

20. Reacción de neutralización:
 Acido sulfúrico (H2SO4 )+ Carbonato de
sodio (CaCO3) → Sulfato de sodio (Na2SO4 )
+ Agua (H2O) + Dióxido de carbono (CO2 )
 En donde: el acido sulfúrico (sal) se neutraliza
con una base. Se neutraliza el H2SO4 que se
regeneró para formar el gas etileno.

21. Mediante los procesos correspondientes
pudimos obtener el Etileno y con diferentes
procesos de identificación comprobamos que
el gas obtenido en la reacción era Etileno y
vapor de agua, que se libero con la reacción.