1. OBTENCIÓN DE ETILENO.
Química IV

2. INTRODUCCIÓN.
El etileno, también conocido como eteno es un compuesto orgánico,
perteneciente a la familia de los hidrocarburos insaturados, dentro de
los cuales, es el mas simple.
Su estructura química se
caracteriza por la unión de dos
carbonos a través de un doble
enlace, dando lugar a la fórmula
CH2CH2.
Dichos átomos pueden girar en
torno al doble enlace,
encontrándose todos ellos en un
igual plano, pues hablamos de
una molécula de tipo plana. Los
grados del ángulo que forma el
enlace carbono-hidrógeno es
cercano como valor al típico de
las hibridaciones tipo sp2.

3. HIPÓTESIS
• Se cree que al añadir alcohol y Acido Sulfúrico, con un poco
de energía se obtendrá el etileno, al momento de identificar
con el Agua de Bromo y el Permanganato de Potasio ambas
sustancias deberán cambiar su color.

4. OBJETIVO.
• Obtener etileno, por medio de diferentes procesos, ocupando el alcohol
etílico como sustancia básica.

5. MARCO TEÓRICO
• Es uno de los productos químicos más importantes de la industria química.
Peso Molecular : 28.054 g/mol
Fase Sólida
Punto de fusión : -169.2 °C
Calor latente de fusión (1,013 bar, en el punto triple) : 119.37 kJ/kg
Fase líquida
Densidad del líquido (1.013 bar en el punto de ebullición) : 567.92 kg/m 3
Equivalente Líquido/Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 482 vol/vol
Punto de ebullición (1.013 bar) : -103.8 °C
Calor latente de vaporización (1.013 bar en el punto de ebullición) : 482.86 kJ/kg
Presión de vapor (a 5 °C o 41 °F) : 47.7 bar

6. Punto Crítico
Temperatura Crítica : 9.5 °C
Presión Crítica : 50.76 bar
Fase gaseosa
Densidad del gas (1.013 bar en el punto de ebullición) : 2.085 kg/m 3
Densidad del Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 1.178 kg/m3
Factor de Compresibilidad (Z) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.9935
Gravedad específica (aire = 1) (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.974
Volumen Específico (1.013 bar y 21 °C (70 °F)) : 0.862 m 3/kg
Capacidad calorífica a presión constante (Cp) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.042
kJ/(mol.K)
Solubilidad en agua (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.226 vol/vol
Temperatura de Autoignición : 425 °C

7. MATERIAL
• Cuba hidroneumática
• Termómetro con tapón
• Matraz kitazato
• Manguera con punta de vidrio
• Parrilla eléctrica
• Soporte universal
• 2 probetas de 50ml
• Vidrio de reloj
• Gradilla con 4 tubos de ensaye
• Perlas de ebullición

8. SUSTANCIAS
• Ácido sulfúrico concentrado
• Alcohol etílico al 96%
• Sulfato de cobre
• Solución al 1% de permanganato de potasio
• Agua de bromo

9. DESARROLLO.
Se agregan las perlas de ebullición al matraz (pedazos de vidrio).
Luego se vierten 10ml de alcohol etílico, 1g de sulfato de cobre y 10ml de ácido sulfúrico
concentrado.

10. • Se acomoda en matraz en el soporte universal, se coloca el termómetro con tapón y se pone
en la parrilla la cual se enciende a una temperatura media.

11. • Se espera a que la reacción ocurra, la temperatura a la que se alcanza el máximo nivel
de reactividad es a los 100° aproximadamente, a este nivel se produce un choque entre
las moléculas formando agua y etileno.

12. • Se produce un gas, el cual se comprueba vertiendo la manguera con punta de vidrio en la
cuba hidroneumática debajo de una probeta que esta llena de agua.
• Cuando se introduce ocurre un desplazamiento de agua ya que entra dicho gas.

13. Identificación
de
gas etileno

14. • Se introduce la manguera con punta de vidrio en el tubo de ensaye que contiene la
solución de permanganato de potasio al 1%, se observa un burbujeo y cambio de
coloración debido a los óxidos que dan lugar a los precipitados.

15. • Se introduce la manguera con punta de vidrio en el tubo de ensaye que contiene el agua
de bromo también se observa un burbujeo y cambio de coloración.

16. • Prendiendo una flama

17. • Por ultimo se neutralizan los residuos de ácidos agregando carbonato de sodio, lo que
queda es sal, dióxido de carbono y agua.

18. ANÁLISIS DE RESULTADOS.
Primera ecuación química
Reacción de deshidratación.
• Alcohol
• Ácido sulfúrico concentrado (sirve como catalizador)
Por medio de una deshidratación se obtiene etileno y agua.

19. • Segunda ecuación química
Reacción de oxidación.
• Etileno
• Permanganato de potasio
Ocurre una reacción de oxidación ya que el manganeso se reduce obteniendo oxido de
manganeso, oxido de potasio y etilenglicol (1,2-hidroxietano) debido a una ruptura de doble
ligadura que da lugar a que pueda entrar un oxigeno, formando precipitados.
El permanganato de potasio se reduce a dióxido de manganeso.

20. Tercera ecuación química
Reacción de adición
• Etileno
• Agua de bromo
Ocurre una reacción de adición ya que la ruptura de doble ligadura hace que a cada carbono
se la adicione un bromo y obtenemos dibromo etano.

21. CONCLUSIÓN
• Al terminar la prácticas comprobamos nuestra hipótesis, ya que tomando
como base el alcohol etílico y ácido sulfúrico concentrado, con un poco de
energía se obtuvo el etileno, así como también logramos identificarlo por
medio de las reacciones de oxidación en el permanganato de potasio y la
adición en al agua de bromo.