1. ¿CÓMO EVITAR LA
CORROSIÓN?
Romo Robles Luis Carlos #32
Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas

3. TECNOLOGÍA DEL CINVESTAV PROLONGA
VIDA DE TURBINAS
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección
especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esta problemática,
científicos del Centro de Investigación y de Estudios Avanzados (Cinvestav), Unidad
Querétaro, han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger
diversos componentes metálicos.
La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultradelgadas del
orden de micras de grosor, elaboradas a base de materiales nanoestructurados.

4. CORROSIÓN
Se denomina corrosión al proceso de destrucción de los metales y sus aleaciones, provocado por la acción química o
electroquímica.
a corrosión causa un enorme daño a la economía de los países. Esto se manifiesta en la pérdida irreversibles anualmente de
millones de toneladas de metales. Por ejemplo, a causa de la corrosión se pierde cerca del 10% de todo el metal ferroso
producido.
En una serie de industrias, aparte de las pérdidas, los óxidos de los metales formados como resultado de la corrosión,
impurifican los productos. Para evitarlo se generan gastos adicionales, especialmente en la industria alimenticia y en la
fabricación de reactivos químicamente puros etc.
La corrosión se subdivide en:
-Química.
-Electroquímica.

5. CORROSIÓN
Corrosión química.
Por corrosión química se entiende la destrucción del metal u otro material por la acción de gases o líquidos no
electrolíticos (gasolina, aceites etc.).
En la corrosión química, sobre la superficie del metal se forma una película de óxidos. La solidez de esta película es
diferente para los diferentes metales y aleaciones. En las aleaciones de hierro con carbono, la película de óxidos es
débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el interior de la pieza.
Corrosión electroquímica.
Se denominan así a los procesos que se desarrollan por acción de electrólitos sobre el metal.

6. TONELADAS DE ACERO
QUE SON DISOLUBLES A
NIVEL MUNDIAL POR LA
CORROSIÓN5.61 toneladas de acero son disolubles en el
mundo, los cuales son procedentes de unos
nanómetros o picometros, invisibles en cada
pieza, ya que al multiplicarlo por la cantidad
exacta de acero existente en el mundo, se
constituye una nueva cantidad, todo esto
producido por la corrosión.

7. MÉTODOS PARA EVITAR LA
CORROSIÓN
 Utilizar acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es
acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el
coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para su uso diario.
 Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es
otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es
la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas de
amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías
de agua, etc.

9. MATERIALES
 Cenicero de cristal o barro
 Fibra de acero
 Cerillos
 Clavo de 4 pulgadas
 Moneda de cobre
 Plato hondo de plastico
 50ml de vinagre
 5 servilletas de papel
 Lija para metales
 1 vela
 Limadura de hierro y cobre

10. INTRODUCCIÓN
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el
consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características
fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando
regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación
es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones
catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y,
consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.
Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material puede
en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su
estructura. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del
ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material
en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer
imperfecciones en la superficie del metal.

11. PROCEDIMIENTO
PRÁCTICA 1
 Poner por separado la fibra metálica y el clavo sobre el cenicero.
 Enciendan un cerillo y acercar el clavo a la flama
 Enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de metal

12. CONCLUSIONES -
RESULTADOS
El clavo hizo una dilatación. Lo que hizo fue oscurecerse.
La fibra comenzó a fundirse. Esto ocurre cuando pierde sus
propiedades

13. PROCEDIMIENTO
PRÁCTICA 2
 Lijar una cara de la moneda de cobre.
 Poner en el plato una servilleta impregnada de vinagre.
 Poner la moneda en la servilleta e impregnen con vinagre.
 Agregar vinagre al plato sin mojar la superficie limada de la
moneda.
 Dejar reposar varias horas y revisar cada 30 minutos.
 Al pasar 2 horas, levantar la moneda y observar los cambios.

14. CONCLUSIONES -
RESULTADOS
La moneda se oxidó a causa del vinagre, que este acelera la oxidación

15. PROCEDIMIENTO
PRÁCTICA 3 Enciende la vela y fíjala con parafina
derretida en el centro del plato
 Toma levadura de hierro y déjala caer
lentamente en la flama
 Lleva a cabo el mismo procedimiento
con limadura de cobre
 Sostiene el papel aluminio en la flama

16. CONCLUSIONES -
RESULTADOSCon las limaduras se realizan chispas. Aumentan
con la de cobre.
La cinta hace una luz brillante y grande. Al colocar
el papel aluminio, este se achicharro

18. GALVANOPLASTÍA
Proceso en virtud del cual, por medio de la electricidad, se deposita un
metal sobre otro. Se hace dimanar una corriente eléctrica de las placas
sumergidas (ánodos) hacia el objeto que se ha de galvanizar, a través de
una solución de sales metálicas (electrólosis).
La galvanostegia comprende el conjunto de operaciones necesarias para
recubrir los metales con otros de distinta naturaleza, mediante la acción de
la corriente eléctrica en baños de soluciones salinas.
Es el proceso de protección de la corrosión para la fabricación de
artículos metálicos.
La galvanostegia o galvanoplastia es el cromado, cobreado y niquelado de
piezas, es la utilización de sustancias químicas en la aplicación de

19. MODELOS EN 3D DE LAS
MOLECULAS QUE
PARTICIPAN EN LAS
REACCIONES QUIMICAS

20. CRUCIGRAMA

22. SOPA DE LETRAS

23. SOPA DE LETRAS
 Fermentación
 Fotosíntesis
 Fundición
 Glucosa
 Herrumbre
 Hipoclorito
 Iones
 Minerales
 Nitrógeno
 Oxácido
 Oxidación
 Oxigeno
 Poliferoides
 Radicales
 Redox
 Agua
 Alcohólica
 Anodizado
 Antioxidante
 Carotenoides
 Clorofila
 Cobre
 Comburente
 Combustión
 Corrosión
 Dilatación
 Eléctrica
 Electrolisis
 Energía
 Etanol

25. ¡SE OXIDÓ MI BICI!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso,
vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das
cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha,
decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojará,
pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides
recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que
antes no tenía. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de
suciedad; además, la cadena está rígida y los eslabones atorados; algo
ha pasado. ¿Qué ocurrió?

26. PREGUNTAS
 ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
R:Químico
 ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
R:Agua, oxigeno y aire
 ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
R:Oxidación acuosa
 Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿cuál es la reacción que se llevó a cabo?
R:Corrosión
 ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto?
R:Evitar el contacto con el agua

27. PRIMERAS OBSERVACIONES
DE ÁCIDOS Y BASES
En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros e el estudio de las
reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauder (1604-1668)
preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauder, con la que hoy se
siguen elaborando colorantes, Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en
reconocer que el producto de reacción entre un ácido y una base es una sal.
Por su parte, Robert Boyle (1627-1691) asoció el cambio de color en el jarable
de violetas con el carácter ácido o básico de la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.

28. PREGUNTAS
 El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal.
¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso?
R:Es una base. Neutralización.
 2. ¿Qué tipo de reacción analizó Otto Tachenius?
R: Neutralización de ácido-base
 3. ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?
R:El jarabe de violetas es un indicador de pH

29. TRÍPTICO

30. TRÍPTICO

33. VIDEO

34. RESUMEN DEL PROYECTO
En este tema aprendí los conceptos básicos y los comprendí. Me di
cuenta de que la corrosión acuosa es la más común y la que más me
ha pasado. Aprendí como evitar la corrosión. Todo alrededor es
química.

35. BIBLIOGRAFÍA
 http://www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.html
 http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.sht
ml
 http://galvanow.blogspot.mx/