La oxidación ocurre cuando un elemento o compuesto gana oxígeno o aumenta su estado de oxidación, mientras que la reducción ocurre cuando un átomo o ion gana electrones y disminuye su estado de oxidación. La oxidación y la reducción son procesos opuestos, donde la oxidación implica la pérdida de electrones y la reducción implica la ganancia de electrones.

1. OXIDACION Y REDUCCION
Oxidación: el termino de oxidación en el sentido original de la
palabra, se utiliza para indicar solamente las reacciones donde el
oxigeno se combina con otros elementos o compuestos, es decir,
hay oxidación cuando se ganan oxígenos.
Ejemplo:
NO2 (g) + H2O HNO3 + NO
Reducción: En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un
átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de
oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
Gana electrones.
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o número de oxidación.
Ejemplo:
Fe3+ + e− → Fe2+

2. 3 DEFINICIONES DE OXIDACION Y REDUCCION