El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable. Los factores que determinan el tipo de enlace incluyen la electronegatividad de los átomos involucrados y la energía liberada durante la formación del enlace. Cada tipo de enlace exhibe propiedades distintivas dependiendo de la naturaleza de la interacción entre los átomos

2.  Los enlaces químicos, son las fuerzas que
mantienen unidos a los átomos.
 Cuando los átomos se enlazan entre si, pierden,
ganan o comparten electrones. Son los electrones
de valencia quienes determinan de que forma se
unirá un átomo con otro y las características del
enlace.
 Los átomos se unen con la finalidad de lograr un
sistema (estructura) más estable debido a que
logran adquirir un estado de menor energía.
CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO

3. Ejemplo: Formación del HCl

4. Observación:
 En la formación del enlace, se libera energía
(proceso exotérmico)
H(g) + Cl(g) HCl(g) + 431,9 kJ/mol
 En la disociación del enlace, se absorbera energía
(proceso endotérmico)
HCl(g) + 431,9 kJ/mol H(g) + Cl(g)
En ambos casos la cantidad de energía es la misma , y
se denomina energía de enlace.

5. FACTORES QUE DETERMINAN EL TIPO DE ENLACE
 ENERGÍA DE ENLACE: Es la energía que se libera o
se absorbe durante la formación o disociación de un
enlace químico.
 ELECTRONEGATIVIDAD (E.N): Se define como la
tendencia general de los núcleos de los átomos para
atraer electrones hacia si mismo cuando forma un
enlace químico. La escala de electronegatividad más
conocida es la de Pauling la cuál se asigna al flúor el
valor de 4,0.
Metales baja E.N
No metales alta E.N

6. ELECTRONEGATIVIDAD DE ALGUNOS ELEMENTOS
La electronegatividad tiene que ver con los
tipos de enlace que se formarán durante las
interacciones de las especies químicas.

7.  ELECTRONES DE VALENCIA: Son los electrones
que se encuentran ubicados en el último nivel de
energía de los elementos representativos, estos
participan en forma activa en la formación de
enlaces.
Ejemplo:
11Na :
35Br:
 52Te:

8.  NOTACIÓN DE LEWIS: Es la
representación convencional de los
electrones de valencia (electrones
que intervienen en los enlaces
químicos), mediante el uso de
puntos o aspas que se colocan
alrededor del símbolo del elemento.
Ejemplo: Gilbert Newton Lewis
8O :
17Cl:
 33As:

9. NOTACIÓN LEWIS PARA LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Inestables Estables

10.  REGLA DEL OCTETO: Kossel y Lewis
establecen que los átomos adquieren
estabilidad química al completar 8
electrones en su nivel más externo
(configuración electrónica semejante
a la de un gas noble), para lo cuál el
átomo gana , pierde o comparte
electrones durante la formación del
enlace químico.
Ejemplo:
Walther Kossel
CO2
Excepciones:
H2
BeH2

11. ENLACEQUÍMICO IÓNICO
COVALENTE
METÁLICO
CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS

12.  Son interacciones de naturaleza eléctrica muy
intensa que se da entre un catión y un anión.
 Se caracteriza por la transferencia de electrones
desde el metal (pierde electrones) hacia el no metal
(gana electrones).
 Generalmente se da entre un elemento metálico (IA
y IIA) y un elemento no metálico (VIA y VIIA).
 Para compuestos binarios se cumple: ΔE.N > 1,7
 No forman moléculas verdaderas, existe como un
agregado de aniones y cationes.
ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE

13. 3Li : 1s22s1
9F : 1s22s22p5
Ejemplo: Formación del LiF
transfiere un electrón
metal no metal
enlace iónico
catión
anión
(ΔE.N = 1,0) (ΔE.N = 4,0)
ΔE.N = 3,0
Otros ejemplos: NaCl , CaO, K2O, NaHCO3, NH4OH, etc
Li
F
.
.......

14. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
 A condiciones ambientales son sólidos cristalinos
con una estructura definida.
 Poseen alta temperatura de fusión y de ebullición
(generalmente mayores a 400°C).
 Son solubles en solventes polares, como el agua
 Son sólidos duros, quebradizos y malos conductores
de la electricidad y el calor en estado sólido
 Cuando se funden o se disuelven en disolventes
polares son buenos conductores de la electricidad.
NaCl CaO NaHCO3

15.  Son interacciones de naturaleza electromagnética
 Se caracteriza por la compartición de electrones de
valencia entre dos átomos.
 Generalmente se da entre elementos no metálicos
 Para compuestos binarios se cumple que la
diferencia de electronegatividades es : ΔE.N < 1,7
Ejemplo: Formación del F2
no metal no metal
compartición de electrones
( enlace covalente)
(ΔE.N = 4,0) (ΔE.N = 4,0)
ΔE.N = 0
ENLACE COVALENTE

16. CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES COVALENTES
1. ENLACE COVALENTE SIMPLE
Este tipo de enlace se da cuando entre los átomos
enlazados se comparte un par de electrones.
Ejemplo: Formación del CH4
< >
4 E.C.
SIMPLES

17. 2. ENLACE COVALENTE MULTIPLE
Este tipo de enlace se da cuando entre los átomos
enlazados se comparte 2 o más pares de
electrones, estos pueden ser: doble y triple
a) Enlace doble: Compartición de dos pares
de electrones
Ejemplo: Formación del O2
b) Enlace triple: Compartición de tres pares
de electrones
< >

18. Ejemplo: Formación del N2
3. ENLACE COVALENTE NORMAL
Este tipo de enlace se da cuando cada átomo
aporta igual cantidad de electrones en la
formación del enlace.
Ejemplo: Formación del CO2
< >

19. 4. ENLACE COVALENTE COORDINADO (DATIVO)
Este tipo de enlace se da cuando uno de los
átomos aporta el par de electrones enlazantes.
Ejemplo: Formación del NH4
+1
+1

20. 5. ENLACE COVALENTE POLAR
Es cuando los electrones enlazantes no son
compartidos en forma equitativa por los átomos,
de este modo lo átomos adquieren cargas parciales
de signo opuesto.
En forma práctica: ΔE.N ≠ O
(ΔE.N = 2,1) (ΔE.N = 3,0)
compartición desigual
(enlace covalente polar)ΔE.N = 0,9
Ejemplo: Formación del HCl
Otros ejemplos: H2O, NH3, HCl, CH4, HF, etc.

21. 6. ENLACE COVALENTE APOLAR
Es cuando los electrones enlazantes son
compartidos en forma equitativa por los átomos.
En forma práctica: ΔE.N = O
Ejemplo: Formación del H2
(ΔE.N = 2,1) (ΔE.N = 2,1)
ΔE.N = O compartición equitativa
(enlace covalente apolar)
Otros ejemplos: N2 , O2, Cl2, PH3 , etc.

22. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES
 A condiciones ambientales pueden ser sólidos,
líquidos o gases.
 Generalmente tienen bajo punto de fusión y
ebullición.
 Son muchos más compuestos covalentes que iónicos.
 Mayormente sus soluciones no son conductores de la
electricidad.
 Constituyen moléculas que son agregados de un
número definido de átomos iguales o diferentes.
 La mayoría son insolubles en disolvente polares
como el agua.
 La mayoría son solubles en solventes no polares tal
como el tetracloruro de carbono (CCl4) y el hexano
(C6H14)
 Son aislantes eléctricos y térmicos

23. ENLACE METÁLICO
 Se forma entre metales.
 Los átomos al estar tan próximos unos
de otros producen que los núcleos
junto con sus nubes electrónicas
interactúen íntimamente
empaquetándose en tres dimensiones.
 Es una red de iones positivos inmersa
en un mar de electrones libres no
unidos a ningún ion en particular.

25. Características del enlace metálico.
Los metales presentan una
elevada conductividad eléctrica y
térmica.
Presentan brillo y maleabilidad y
son densos.
Generalmente son sólidos con
puntos de fusión y de ebullición
altos.