Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos. Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción química, aunque una reacción química no siempre es una "vía de un solo sentido", como veremos más adelante en la siguiente sección.

1. Elaborado por el Prof: Edber
Giménez

2. REACCIONES QUÍMICAS
Son los procesos por los cuales una o varias sustancias se transforman en
otras de propiedades diferentes
Las ecuaciones químicas son formas abreviadas de escribir una reacción
química, donde usamos símbolos y fórmulas para representar elementos
y compuestos que participan en la reacción.
Estas reaciones constan de dos miembros; los reactantes y los
productos.

4. Clasificación de las reacciones
químicas
Podemos clasificarlos de acuerdo a varios criterios
Según la energía
Endotérmica
Exotérmica
Según la velocidad de reacción
Lenta
Rápida
Según el sentido
Reversible
Irreversible

5. Según la complejidad de las
sustancias
Composición o sintesis
Descomposición o análisis
Desplazamiento o sustitución
Intercambio o doble
desplazamiento

7. Reacción de síntesis
La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos
elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua,
para formar un hidróxido o al combinar el óxido de un no metal con agua para
producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
• Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
• SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para
obtener un hidrácido.
Ejemplo:
• Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis.
Ejemplo:
• 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)

8. reactivos productos notación
Metal + oxigeno Oxido básico, peróxido 4Al + 3O2
2Al2
O3
No metal + oxigeno Anhidrido u óxido ácido P4
+ 3O2
2P2
O3
Metal + no metal
No metales entre si Sal binaria
C + 2s CS2
Metal + hidrógeno Hidruro metálico 2Li + H2
2LiH
No metal + hidrógeno Hidruro no metálico As4
+ 6H2
4AsH3
Oxido básico + agua hidróxido Fe2
O3
+ 3H2
O 2Fe (OH)3

9. reactivos producto notación
Hidróxido metálico Oxido básico + agua
Δ
2Li(OH) Li2
O + H2
O
Acido oxácido Anhidrido + agua
Δ
H2
SO4
H2
O + SO3
Reacción de descomposición: una sustancia compleja se descompone
en dos o mas sustancias

10. Los carbonatos se descomponen por calentamiento,
produciendo óxido básico + dióxido de carbono
Carbonato de calcio Oxido de calcio + dióxido de carbono
CaCO3
∆
CaO + CO2
Los nitratos se descomponen formando nitrito y oxigeno
Nitrato de sodio Nitrito de sodio + oxigeno molecular
NaNO3
∆
2 NaNO2 + O22
El agua se descompone por electrólisis en sus elementos constituyentes.
Los cloratos y percloratos se descomponen por acción del calor en
cloruros y oxigeno.

11. Reacciones de desplazamiento o sustitución
Ocurre cuando un elemento desplaza a otro en un compuesto. En este tipo
de reacciones, un metal activo desplaza a otro menos activo.

13. Reacciones de intercambio o de doble desplazamiento
En esta reacción generalmente participan dos compuestos en solución
acuosa. Al reaccionar dos compuestos intercambian iones y se producen dos
nuevos compuestos.

14. Cuando reaccionan dos sales intercambian iónes
Cloruro de potasio + nitrito de plata
KCl + AgNO2
KNO2
+ AgCl
Nitrito de potasio + cloruro de plata
Formación del dióxido de carbono y agua: ocurre cuando un carbonato reacciona
con un ácido, dando lugar a la sal correspondiente, anhidrido carbónico y agua.
Acido sulfhídrico + carbonato de calcio Sulfuro de calcio + dióxido de
carbono + agua
H2
S + CaCO3
CaS + CO2
+ H2
O

15. Formación de ácido
Ocurre cuando reacciona un ácido fuerte( H2
SO4
, HNO3
, HClO4
, HCl, HBr ) con
una sal, obteniéndose sal del ácido y ácido de la sal.
H2
SO4
+ Ag(MnO4
) Ag2
( SO4
) + HMnO42 2
Prof: Edber Giménez