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3. En este tutorial veras que son las reacciones
químicas y sabrás todo acerca de ellas, te
parecerá muy interesante y podrás aprender
nuevas cosas. Para ello nosotros nos
basaremos en su criterio , este tema trata de
mucho interés para los alumnos y alumnas
acerca de las reacciones químicas.
Esperemos que este tutorial sea para ti un
compañero de trabajo sea una guía ,un
material de consulta una referencia que no
puede sustituir a un profesor o profesora.

4. ¿QUE ES REACCION QUIMICA?
A)Cambio de materia
B) Cambio o fenómeno químico
C)Uso de reactivos
D)Una producto de dos elementos
¿CUANTOS TIPOS DE REACCION
EXISTEN?
A)3
B)5
C)8
D)6
¿Cómo SE LES LLAMA A LAS
SUSTANCIAS QUE SE MEZCLAN?
A)PRODUCTOS
B)COMPUESTOS
C)REACTANTES

5. ¿QUE ES UNA REACCION QUIMICA?
Una reacción química, cambio químico o
fenómeno químico, es todo proceso
termodinámico en el cual una o más sustancias
(llamadas reactantes), por efecto de un factor
energético, se transforman, cambiando su
estructura molecular y sus enlaces, en otras
sustancias llamadas productos. Esas sustancias
pueden ser elementos o compuesto.

6. CARACTERISTICAS DE LAS
REACCIONES QUIMICAS
Las sustancias nuevas que se transforman
Suelen presentar un aspecto totalmente
Diferente del que tenían las sustancias de
Partida.
Durante la reacción se desprende o se
absorbe energía: Reacción exotérmica: se desprende
energía en el curso de la reacción.
Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el
curso de la reacción.
la suma de las masas de los reactivos es igual a la
suma de las masas de los productos. Esto es así
porque durante la reacción los átomos ni aparecen
ni desaparecen, sólo se reordenan en una
disposición distinta.

8. La ecuación química generalizada de una descomposición
química es:
AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ...

9. Una reacción de síntesis o reacción
de combinación es un
proceso elemental en el que dos
sustancias químicas reaccionan para generar un solo
producto.
Elementos o compuestos sencillos
que se unen para formar un compuesto más complejo.
Ejemplos:
•Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
•SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)

10. En una reacción de simple desplazamiento un elemento
reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de
los elementos del compuesto, produciendo un elemento
distinto y un compuesto también diferente. La fórmula
general de esta ecuación es:
A+BC AC + B
Si A es un metal, remplaza a B para formar AC, siempre y cuando A sea
más reactivo que B. Si A es un halógeno, reemplaza a C para formar BA,
siempre y cuando A sea un halógeno más reactivo que C.

11. Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y
una base, generalmente en las
reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal,
un ejemplo es el producto de la reacción
ácido-base del HCl con NaOH
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(liq)
Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia
de iones positivos y negativos
a estos compuestos se les llama electrolitos.
Los compuestos iónicos que se disocian completamente
se conocen como electrolitos fuertes.
NA+
Cr
H2O

12. En una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos
intercambian parejas entre sí, para producir compuestos
distintos.

13. La combustión es una reacción química de oxidación, en la
cual generalmente se desprende una gran cantidad de
puntos en forma de calor y luz, manifestándose
visualmente gracias al fuego, u otros.
En toda combustión existe un elemento que arde
(combustible) y otro que produce la combustión
(comburente), generalmente el oxígeno en forma de O2
gaseoso.

14. ACTIVIDAD 1
¿VERDADERO O FALSO? Pulsa sobre la opción correcta
Una reacción química transforma unos reactivos en productos
Solo se conocen seis tipos de reacciones
Durante una reacción química se eliminan los reactivos y
aparecen los productos
Una reacción química se produce por un reagrupamiento
de átomos
Hay los mismos compuestos antes y después de una reacción
Una reacción de combustión produce oxigeno y
Vapor de agua
La alquimia es una rama de la química antigua
v F
v F
v F
v F
v F
v F
Fv

15. Indica de que tipo de cambio se tratan los siguientes
ejemplos:
¿CAMBIO FISICO O QUIMICO?
Vaso de cristal que se rompe
Oxidación de un clavo
Fotosíntesis
Descongelación de un hielo
Combustión de un trozo de madera
ACTIVIDAD 2
Físico - químico
Físico - químico
Físico - químico
Físico - químico
Físico - químico

16. Ejemplo:
Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno.
Solución:
Dos elementos se combinarán para formar el compuesto
binario correspondiente. En este caso, el aluminio y el oxígeno
formarán el óxido de aluminio. La ecuación que representa la
reacción es la siguiente:
4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s)
Nota: Es importante recordar los elementos que son
diatómicos, los cuales se escriben con un subíndice de 2 cuando
no se encuentran combinados y participan en una reacción.
Estos son el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y
el yodo

17. Ejemplo:
Escribir la ecuación que representa la descomposición del óxido
de mercurio (II).
Solución:
Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo
conforman. En este caso, el óxido de mercurio (II) se
descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La
ecuación que representa la reacción es la siguiente:
2 HgO (s)  2 Hg (l) + O2 (g)

18. Ejemplo 1:
Escribir la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato
de cobre (II).
Solución:
El magnesio es un metal más activo que el cobre y por tanto, lo
reemplazará en el compuesto, formando sulfato de magnesio.
A la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto
de la reacción. La ecuación que representa la reacción es la
siguiente:
Mg (s) + CuSO4 (ac)  MgSO4 (ac) + Cu (s)

19. A)Cambio o fenómeno químico b)mescla de productos
a)Sustancias b)productos c)reactantes
a)Reactantes b)productos c)resultado
a)6 b)3 c)5
a)Reacción de combustión b)reacción exotérmica
a)Reacción endotérmica b)reacción de descomposición

21.  Bottani, E. J., Odetti, H. S., Pliego, O. H., & Villarreal, E. R. (2001). química
general. santa fe: cátedra.
torres, m. (2004). Lo esencial sobre las reacciones químicas. Madrid: Base
universitaria .
 http://www.educa.madrid.org/web/ies.mateoaleman.alcala/TEORIA_AQ_a
lumnos.pdf
 2.Volver arriba ↑
http://www.cientec.or.cr/mhonarc/boletincientec/doc/msg00185.shtml
 3.Volver arriba ↑
http://www.jstor.org/discover/10.2307/301742?uid=3737784&uid=2&uid=
4&sid=21103145375583
 4.Volver arriba ↑
http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Ramas_de_la_Quimica.htm
 http://quimicaclinicauv.blogspot.com/2006/12/dia-del-quimico-
1diciembre2006.html