Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes polares y no polares. También explica la nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos e hidróxidos, y cómo se forman y se nombran. Finalmente, discute algunas propiedades generales de los óxidos y las bases.

1. UNIDAD II
2.1 ENLACES QUIMICOS
Un enlace químico es el proceso por medio del cual los átomos de las sustancias que reaccionan,
Se combinan entre sí para formar nuevas sustancias.
ECUACION QUÍMICA : Es una cuenta abreviada de una reacción química en la cual se indica
La proporción de las sustancias reaccionantes y de los productos.
2.1.1. REGLA DEL OCTETO : En 1916 Gilbert Lewis propuso el modelo de estructuras de puntos, para
representar los electrones externos de un átomo. La cual señala que cuando
los átomos se unen tienden a completar su nivel más externo o capa de
valencia con ocho electrones. Por ejemplo:

2. 2.1.2. ENLACE IONICO : Es la unión que se lleva acabo por los cationes y aniones por su
diferencia de carga.
Na + Cl NaCl H + Cl HCl
2.1.3. ENLACE COVALENTE POLAR: En un enlace covalente, los dos átomos enlazados
comparten electrones. Si los átomos del enlace covalente son de elementos diferentes, uno de
ellos tiende a atraer a los electrones

3. ENLACE NO POLAR: Este tipo de enlace se conoce también como covalente puro u
homopolar se forma cuando dos átomos de un mismo elemento se unen para formar la
molécula de una sustancia sin carga eléctrica
F + F = F2
RESUMIENDO:
IONICO : UNION POR CATIONES Y ANIONES POR
DIFERENCIA DE CARGA.
POLAR : COMPARTEN ELECTRONES, Y SI SON ATOMOS
DIFERENTES UNO DE ELLOS TIENDE A ATRAER
ELECTRONES.
NO POLAR : SE LE CONOCE COMO HOMOPOLAR, POR QUE
ATOMOS DE UN MISMO ELEMENTO SE UNEN.

4. 2.2 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS.
2.2.1 OXIDOS E HIDROXIDOS
¿ A QUÉ SE LE LLAMAN OXIDOS? Se les llaman así cuando los metales se combinan con
el oxígeno a la temperatura ordinaria o mediante la
acción del calor, produciendo compuestos binarios
llamados óxidos.
Metal + oxigeno Oxido 2 Zn + O2 2 ZnO Oxido de zinc
2 Fe + O2 2 FeO Oxido ferroso
4 Fe + O2 2Fe2O3 Oxido férrico
NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BASICOS /
ÓXIDOS ÁCIDOS
Para nombrarlos se antepone la palabra
ÓXIDO al nombre del elemento.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio
Na2O óxido de sodio
Ejemplos:
FeO óxido ferroso
CuO óxido cúprico
SO2 óxido sulfuroso

5. ¿QUÉ SON LOS HIDROXIDOS? Se forman cuando se le agrega agua a un óxido se forma
una sustancia llamada base o (hidróxido)
Óxido + Agua HIDROXIDO MgO + H2O Mg(OH)2 Hidroxido
de magnesio
CuO + H2O Cu(OH)2 Hidroxido de
Cúprico
Hidróxido de magnesio
NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
el: dá origen al:
Al2O3 óxido de aluminio Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso Fe(OH)2 hidróxido ferroso

6. PROPIEDADES DE LOS ÓXIDOS
Óxidos son compuestos binarios que se
forman por una reacción de
“Combinación” del oxígeno con otro
elemento; si se trata de un metal al
óxido se le llama “ óxido básico” , en
tanto que si se trata de un no metal se
le denomina “óxido ácido u óxido no
metálico”.
Las bases o hidróxidos se
caracterizan, entre otras cosas,
por tener sabor amargo, ser
jabonosos al tacto, cambiar el
papel tornasol de rosado a azul,
ser buenos conductores de la
electricidad en soluciones
acuosas y ser corrosivos.