Este documento presenta un experimento de química realizado por estudiantes sobre la oxidación de diferentes elementos como magnesio, azufre y carbono. En el experimento, se queman muestras de estos elementos y se capturan los productos gaseosos resultantes en agua destilada con indicadores de pH. Se observa que la oxidación del magnesio forma óxido sólido y cambia el color de la solución a azul y rosa, mientras que la oxidación del azufre y el carbono forma gases que cambian el color de la solución a rojo
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
El ensayo a la llama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio,
cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser
calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz
característica del espectro de emisión de cada metal.
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
El ensayo a la llama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio,
cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser
calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz
característica del espectro de emisión de cada metal.
todo lo relacionado con la articulacion coxofemoral, que incluyen los huesos, los musculos y las articulaciones y ligamentos del hombro y la cabeza del femur asi como parte de la clavicula, ademas de las maniobras de luxaciones fracturas, esguinces y cualquier lesion relacionada con esta articulacion
El documento presenta la practica de laboratorio de Enlaces Químicos, realizada en el I taller de uso de materiales de laboratorio de ciencias, organizado por la UGEL Chiclayo, marzo 2015
1. Universidad nacional autónoma
de México
Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Naucalpan
Grupo: 113-B
alumnas:
Cervantes Mendieta Viridiana
Hernández Jimena
Ildefonso Raymundo Laura Alejandra
Mena Alcántara Angélica
Villalba Martínez Yesenia
2.
3.
4.
5.
6. materiales sustancias
cucharilla de conbustion cinta de magnecio
4 biales con tapa sodio o calcio
1 espatula azufre en polvo
mechero de ahcohol carbon en polvo
pinzas agua destilada
ensendedor indicador universal
pizeta Indicador fenolftaleína
7. PRIMERO: A un vial, agrega 2 dedos aproximadamente de agua
destilada
8. Después sujeta un pedazo de cinta de magnesio, con unas pinzas y
quémala en la flama azul del mechero
9. Cuando se termine de quemar introduce en el vial las cenizas de la
cinta agítalo y agrégale 3 gotas de indicador universal y anota tus
observaciones.
10. Después se prueba con el indicador de fenolftaleína para ver si es un
oxido o un acido
separando la primera solución en dos.
11. para saber si es oxido o acido . Adiciónale 3 gotas de indicador universal .
12.
13. En un vial agrega dos dedos de agua destilada (3ml) ponle 3 gotas de
indicador universal. En la cucharilla de combustión coloca una pequeña
cantidad de azufre en polvo. Caliéntalo en la flama azul del mechero y el
gas producido se introduce rápidamente el gas se tapa el vial, y se agita
14. Ahora, agrega en otro vial dos dedos de agua destilada con 3 gotas de
indicador universal. Ahora quema un pedacito de madera y el humo que
salga se captura en el vial, se agita y observa lo que pasa.
15.
16. elemento Tipo de óxido obtenido solido o Coloración que adquiere la disolución
gaseoso acuosa al combinarla con el oxido
Magnesio Solido Azul y rosa
Carbono Gaseoso Naranja
Azufre Gaseoso Rojo
Oxidación del magnesio: 〖Mg〗_(2 ) O_2 MgO
Oxidación del azufre: S_2 O_2→SO
Oxidación del carbono:C_2 O_2→CO
17. Observamos que al combinar diversos elementos como el
magnesio, sodio y el carbono con ayuda del oxígeno, se
forman hidróxidos, óxidos y ácidos
El oxígeno es un elemento muy importante, ya que no solo con
su ayuda podemos vivir; sino que podemos llevar a cabo varias
reacciones con su ayuda creando óxidos, hidróxidos y
ácidos, así como identificar con que elementos se llevan a
cabo.
18. • ¿Qué propiedades tienen en común los
óxidos de magnesio, sodio y calcio?
R=son metales, alta densidad, alto punto de
ebullición
• ¿Qué propiedades tienen común los óxidos
de azufre y carbono?
R=son no metales, baja densidad, bajo punto
de ebullición
19. • Se sabe que el magnesio el sodio o calcio son elementos
metálicos y que el azufre y el carbono son elementos no
metálicos ¿existe alguna diferencia entre los óxidos no
metálicos y metálicos?
R=si porque con los metálicos se puede formar un ácido y
con los no metálicos se forman los hidróxidos.
• Se puede afirmar que los metales tienen el mismo
comportamiento químico frente al oxigeno:
R= Si porque ahí junto con ella una reacción química.
Se puede afirmar que los no metales tiene el mismo
comportamiento químico frente al oxigeno: si porque ahí
una reacción química.