Este documento presenta un examen de química inorgánica con 7 preguntas sobre varios temas como la determinación de concentraciones, teoría de orbitales moleculares, propiedades atómicas y estructuras de Lewis. El examen consta de 80 puntos totales y requiere que las respuestas estén escritas a tinta de manera ordenada y completa para ser calificadas.

1. Nombre: Química Inorgánica
Docente: Jhon Alex González Amaya
Examen 1 corte – 13 de septiembre de 2021
POR FAVOR ESCRIBIR A TINTA. Lo que esté en lápiz no se tendrá en cuenta en la calificación. Resuelva cada
ejercicio en el espacio destinado de manera ordenada. Si no se entiende, no se califica. Sea muy claro. Para que el
punto sea válido "todo" el proceso debe ser correcto (y completo), no se valorarán pequeños aportes.
Total 80 puntos. Éxitos.
1. (20 ptos) Se determina el contenido de sulfato de hierro(II) en una suspensión oral (presentación de 100 mL) de
sulfato ferroso (generalmente usado en el tratamiento de la anemia). Para ello, se toma 1,00 mL ± 0,02 mL de
dicha suspensión (a la que se le agregan 29,0 mL ± 1,0 mL de agua), y se valora con 6,60 mL ± 0,03 mL de una
solución de permanganato de potasio en medio ácido.
La concentración del permanganato de potasio se obtiene gastando 10,13 mL ± 0,03 mL de esta solución en la
titulación de una masa de 0,0571 g ± 0,0002 g de ácido oxálico disuelto en 30,0 mL ± 1,0 mL de agua, que actúa
como patrón primario.
A) Calcule el porcentaje masa/volumen del sulfato ferroso en la suspensión.
B) Si el máximo permitido para consumo es de 200 mg de hierro al día (no como sulfato ferroso), ¿cuánta sería la
cantidad máxima de suspensión que puede tomar una persona en ese lapso de tiempo?
𝑲𝑴𝒏𝑶𝟒 + 𝑭𝒆𝑺𝑶𝟒 + 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → 𝑴𝒏𝑺𝑶𝟒 + 𝑭𝒆𝟐(𝑺𝑶𝟒)𝟑 + 𝑲𝟐𝑺𝑶𝟒 + 𝑯𝟐𝑶
𝑲𝑴𝒏𝑶𝟒 + 𝑯𝟐𝑪𝟐𝑶𝟒 + 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → 𝑴𝒏𝑺𝑶𝟒 + 𝑪𝑶𝟐 + 𝑲𝟐𝑺𝑶𝟒 + 𝑯𝟐𝑶

2. 2. (10 ptos) Usted tiene el siguiente par de moléculas: 𝑷𝑶𝑪𝒍𝟑 y 𝑯𝑵𝑶𝟑. Determine:
A) (4 ptos) Estructuras de Lewis con cargas formales (con otro color – si este inciso está mal, los demás no se
tendrán en cuenta).
B) (2 ptos) ¿Es o no es polar? (haga el esqueleto de la estructura anterior e indique los vectores de momento de
dipolar sobre la imagen justificando su respuesta).
C) (2 ptos) Indique la hibridación de todos los átomos y la geometría de cada molécula sobre el átomo central (en
un nuevo esqueleto de la molécula).
D) (2 ptos) ¿Cuáles son las fuerzas intermoleculares involucradas?
3. (10 ptos) El ion cianato, 𝑶𝑪𝑵−
, forma muchas sales estables, pero muchos fulminatos, 𝑪𝑵𝑶−
, son explosivos,
¿por qué?

3. 4. (10 ptos) Use la teoría de orbitales moleculares para explicar los siguientes datos (todo debe estar explícito):
𝑵𝟐 𝑵𝟐
+
𝑶𝟐 𝑶𝟐
+
Energía de enlace (kJ/mol) 945 841 498 623
Longitud de enlace (pm) 110 112 121 112
5. A) (5 ptos) Entre el boro y el carbono, ¿quién tiene la energía de segunda ionización más grande? Exponga su
razonamiento.
B) (5 ptos) ¿Cuál elemento, el sodio o el magnesio, debe tener una afinidad electrónica más cercana a cero?
Exponga su razonamiento.
6. A) (5 ptos) Dé una fórmula y estructura de Lewis de
un catión compuesto por yodo y flúor en el que el
átomo de yodo tenga hibridación 𝒔𝒑𝟑
𝒅𝟐
.
B) (5 ptos) Dé la fórmula y estructura de Lewis de
un anión compuesto por yodo y flúor en el cual el
átomo de yodo tenga hibridación 𝒔𝒑𝟑
𝒅𝟐
.
7. (10 ptos) El átomo de oxígeno tiene un total de ocho electrones. Escriba los cuatro números cuánticos para cada
uno de estos electrones en su estado fundamental.