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Profesor Jano
EXAMEN DE QUÍMICA
2ºbachillerato
OPCIÓN A
PROBLEMA - 1
El etanol (CH3-CH2OH (l) ) no se puede preparar directamente a partir de sus elementos; por lo tanto, su entalpía
estándar de formación e ha de obtener indirectamente a través de las entalpías de combustión del etanol y de sus
elementos constituyentes.
a) Escribe la encuación de la reacción de formación el etanol.
b) Dibuja el diagrama entálpico que muestre cómo se puede obtener la entalpía de formación del etanol a partir
de las entalpías de combustión.
c) Calcula la entalpía estándar de formación del etanol.
d) Calcula la el volumen de CO2 obtenido en la combustión del etanol a 1,5 atm de presión y 80oC , contenido en
250 mL de disolución 3 M de etanol
H0
f (CO2) (o de combustión del grafito) = -393 kJ.mol-1 ; H0
c (H2 (g)) (o formación del agua) ;
H0
c (etanol (l) ) = -1368 kJ.mol-1 ; C = 12 ; H = 1 ; O = 16
PROBLEMA - 2
El pentacloruro de antimonio se disocia en un 29 ,2 % a 182oC y 1 atm de presión en tricloruro de antimonio y
cloro (SbCl5 (g) <---> SbCl3 (g) y Cl2 (g) ).
a) Calcula Kp y Kc a esa temperatura
b) Si aumentamos la presión ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio?
c) Si a medida que se forma se va extrayendo Cl2 para hacerlo reaccionar con etileno, ¿hacia donde se desplazará
el equilibrio?. Razona tu respuesta y también en la del apartado (b)
CUESTIÓN - 1
A 25oC, el producto de solubilidad (Ks) del iodato de bario (bis[trioxoyodato (V) de bario)]) es 6,5.10-10 calcula
a) La solubilidad de la sal expresada en g. L-1
b) La concentración molar de los iones yodato (iones trioxoyodato (V) ) y la de los iones bario.
Ba = 137,3 ; I = 126,9 ; O = 16 u
CUESTIÓN - 2
a) Justifica el orden de los siguientes átomos (Ba, Cs, Cl, Ag, I, He) según su radio atómico, su energía de
ionización y su afinidad electrónica.
b) Explica qué iones son mayores y cuáles son menores que sus correspondientes átomos de los que proceden
CUESTIÓN - 3
Una corriente de 4 amperios circula durante 1 hora y 10 minutos a través de dos células electrolíticas que
contienen, respectivamente, sulfato de cobre (II) y cloruro de aluminio.
a) Escribe las reacciones que se producen en el cátodo de ambas células electrolíticas.
b) Calcula los gramos de cobre y aluminio metálicos que se habrán depositado
Cu = 63,5 y Al = 27,0 ; F = 96500 C

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EXAMEN DE QUÍMICA
OPCIÓN B
PROBLEMA - 1
DSe dispone de una disolución 0,25 M de ácido benzoico (C6H5 - COOH). La concentración de iones hidronio es [H3O
+] = 4.10-3 M.
Calcula
a) La constante de acidez del ácido benzoico
b) El grado de disociación de la disolución de ácido benzoico
c) Escribe la reacción de neutralización del ácido con hidróxido de potasio y discute si la sal resultante
generaría un pH ácido, básico o neutro al disolverse en agua. Razona la respuesta.
PROBLEMA - 2
a) El proceso global de una reacción REDOX es: Cu + HNO3 ---> Cu (NO3)2 + NO + H2O . Ajusta la reacción por el
método del ion electrón.
b) Si al hacer reaccionar 12 g de Cu con suficiente ácido nítrico se obtienen 2’24 L de NO en condiciones normales,
¿cuál es la riqueza de la masa de cobre? (Ar Cu = 63’5)
c) El potencial de reducción del Mg2+/Mg es -2’34 V. Razona si actuará de cátodo o de ánodo al enfrentarlo a un
electrodo normal de hidrógeno
CUESTIÓN - 1
Escribe las estructuras de Lewis del tetracloruro de carbono y del tricloruro de boro. Justifica sus geometrías y
discute si se disolverían bien en agua.
Su punto de fusión, ¿será mayor o menor que el del agua?. Razona tu respuesta.
CUESTIÓN - 2
Nombra o formula los siguientes compuestos orgánicos:
i) 3 - penten - 1 - ol ii) Ácido butendioico iii) HCOOCH2CH2CH2
iv) 2-etil-3-hexen-1-ol v) 2,2 - dicloropropanal vi) CH3 - CH2 - CO - NH2
Escribe tres tipos de isómeros diferentes de (i) y un isómero geométrico de (ii)
CUESTIÓN 3
Discute si la reacción CH4 (g) + Cl2 (g) --> CH3Cl (l) + HCl es espontánea o no a 25oC sabiendo que So es 11,1 J.K-1 y
que Ho es -99,5 kJ y haciendo los cálculos pertinentes.
Razona si será espontánea o no espontánea a cualquier temperatura

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EXAMEN DE QUÍMICA
CRITERIOS DE CORRECCIÓN
1. Se valorará la inclusión de diaframas explicativos, esquemas, gráficas, dibujos, etc. que
evidencien madurez de conocimientos químicos. La claridad, coherencia de la expresión,
así como el rigor y la precisión en los conceptos involucrados serán igualmente
valorados positivamente
2. Se valorará la utilización de un lenguaje científico apropiado, la presentación del
ejercicio (orden en el desarrollo y limpieza), la correcta ortografía y la calidad de la
redacción. Por errores ortográficos graves, deficiente presentación o redacción podrá
bajarse hasta un punto la calificación.
3. A la hora de corregir se tendrá muy en cuenta si se ha utilizado la nomenclatura y
formulación correctos y si los conceptos involucrados se han aplicado correctamente.
4. Se valorará fundamentalmente la coherencia del planteamiento, la aplicación de los
conceptos y el razonamiento continuado hasta la consecución de las respuestas,
teniendo menor valor las manipulaciones matemáticas que conducen a la resilución del
ejercicio. La presentación de una mera secuencia de expresiones matemáticas, sin
ningún tipo de razonamiento o explicación, no podrá dar lugar a una puntuación máxima.
5. Se valorará positivamente el uso correcto de unidades, especialmente las
correspondientes al S.I. (y derivadas) y las que son habituales en Química. Se penalizará
la utilización incorrecta de unidades o su ausencia.
6. En los ejercicios de varios apartados donde la solución obtenida en uno de ellos sea
necesaria para la resolución del siguiente, se valorará independientemente del resultado
anterior, excepto si el resultado es claramente incoherente.
7. En el caso de copia en un examen se puntuará toda la prueba con un cero y su valor en la
nota final del curso será de un 30 % quedando anulado el criterio general de evaluación
presentado a principio de curso según el porcentaje señalado en este punto.
8. Una vez conocida la calificación final de la asignatura se podrá solicitar un revisión en
las 24 horas siguientes al conocimiento de dicha calificación. La revisión se solicitará
de manera argumentada mediante correo electrónico a profesorjano@gmail.com. Si la
respuesta a la solicitud de revisión satisface al estudiante podrá poner en conocimiento
a Dirección de Estudios la situación para que ponga en marcha el procecimiento
adecuado.
9. Hacer el examen sin ninguna consideración previa a la hora y fecha de responderlo