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1. Docente: Giuliana M. Churano Tinoco

2. V - Unidad : QUÍMICA
TEMA: ENLACES QUÌMICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Un enlace químico se forma cuando dos
o más átomos se enlazan fuertemente,
por interacción de sus electrones de
valencia, cada uno en la búsqueda de
mayor estabilidad química.
ENLACE QUÍMICO

3. V - Unidad : QUÍMICA
TEMA: ENLACES QUÌMICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

4. Es la representación abreviada de los átomos
representativos, considerando solamente sus
electrones de valencia que va alrededor del
símbolo del átomo.
(* Excepto Helio cuya notación de Lewis es He: )
V - Unidad : QUÍMICA
TEMA: ENLACES QUÌMICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

5. Establece que los átomos de los elementos
que se enlazan deben adquirir la estructura
del gas noble más cercano, es decir quedar
con ocho electrones en su último nivel de
energía.
V - Unidad : QUÍMICA
TEMA: ENLACES QUÌMICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

6. Capacidad que tienen los átomo para ganar
o perder electrones en la formación de un
enlace químico.
V - Unidad : QUÍMICA
TEMA: ENLACES QUÌMICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAD
TIPO DE ENLACE
Mayor (≥) a 1,7 Enlace iónico
Si es 0 ó 0,4 Enlace covalente no
polar
Menor (<) a 1,7 Enlace covalente polar

7. V - Unidad : QUÍMICA
TEMA: ENLACES QUÌMICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
ENLACE QUÍMICO
ENLACE
INTERATÓMICO
ENLACE
INTERMOLECULAR
Enlace iónico
Enlace
covalente
Enlace metálico
Dipolo - dipolo
Puente de «H»
Fuerzas de
London

8. V - Unidad : QUÍMICA
TEMA: ENLACES QUÌMICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Propuesto por Walter Kossel (1916)
ENLACE IÓNICO
Es el resultado de la transferencia de electrones
de un átomo a otro generando un ion positivo
(catión) y un ion negativo (anión), los cuales se
mantienen unidos por una atracción
electrostática.

9. V - Unidad : QUÍMICA
TEMA: ENLACES QUÌMICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
* Características
 Posee una estructura cristalina.
 Alto punto de fusión entre 300 a 1000 ºC.
 Solubles en agua.
 Son excelentes conductores de electricidad.
 Sus enlaces son muy fuertes.
 No conducen electricidad en estado sólido.

10. V - Unidad : QUÍMICA
TEMA: ENLACES QUÌMICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
* Ejemplos
1
2

11. V - Unidad : QUÍMICA
TEMA: ENLACES QUÌMICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Ejercicios
1. Subraya. ¿Qué compuesto presenta
enlace iónico?
a) S2Cl2
b) CH2Cl2
c) CaF2
d) OF2
e) BeH2

12. V - Unidad : QUÍMICA
TEMA: ENLACES QUÌMICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
2. Calcula. Los electrones de valencia de
los siguientes átomos.
a) Hierro (26Fe)
b) Plata (47Ag)
c) Níquel (28Ni)
d) Zinc (30Zn)
e) Oro (79Au)

13. V - Unidad : QUÍMICA
TEMA: ENLACES QUÌMICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
3. Calcula. Si el «K» presenta 1ē de valencia
y el «F» 7ē de valencia . ¿Qué compuesto
se formará?
4. Resuelve. Dados los elementos 19A y 8B.
¿Qué tipo de enlace y fórmula forman?
5. Interpreta. Determina la probable fórmula
y el tipo de enlace que formarán los
siguientes elementos.
• N : 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p5
• M : 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s1

14. V - Unidad : QUÍMICA
TEMA: ENLACES QUÌMICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
6. Calcula. Si el «Ca» presenta 2ē de valencia
y el «S» 6ē de valencia . ¿Cuál es la fórmula
del compuesto formado?
7. Resuelve. Dados los elementos 38X y
35Y. ¿Qué tipo de enlace y fórmula
forman?
8. Interpreta. Determina la probable fórmula
y el tipo de enlace que formarán los
siguientes elementos.
• O : 1s2
, 2s2
, 2p4
• P : 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s2

15. V - Unidad : QUÍMICA
TEMA: ENLACES QUÌMICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
9. Colorea. Se tiene el siguiente cuadro de
electronegatividades. ¿Cuáles son
compuestos iónicos?
10.Representa. Forma enlace iónico de los
siguientes compuestos: MgO, CaF2, KCl,
Li2O, MgCl2, CaCl2, Al2O3.
A B C D E F G
0,9 2,1 1,9 3 2,8 2 2,5