El documento presenta el plan de estudios de Química para 5° año de Orientación en Ciencias Naturales. Se dividen los contenidos en 4 ejes temáticos: Química del agua, Equilibrios en solución, Electroquímica y almacenamiento de energía, y Química y procesos industriales. Cada eje incluye los contenidos teóricos, actividades, estrategias de enseñanza y evaluación, y recursos a utilizar durante las clases en los meses de abril a noviembre.
Bloques curriculares y temario quimica superiorDavid Mls
Fuente bibliográfica:
Ministerio de Educación. (2012) Lineamientos curriculares para el bachillerato general unificado Área de ciencias experimentales Química superiorc, tercer curso. Quito, Ecuador
Bloques curriculares y temario quimica superiorDavid Mls
Fuente bibliográfica:
Ministerio de Educación. (2012) Lineamientos curriculares para el bachillerato general unificado Área de ciencias experimentales Química superiorc, tercer curso. Quito, Ecuador
En este programa de quimica consta de dos unidades que se manejaran en el resto del ciclo.
En la primera unidad "El agua compuesto indispensable"
En la segunda unidad " El oxigeno componente activo del aire"
La finalidad del programa es faciliar a los alumnos el manejo de los temas en el ciclo asi tambien el aprendizaje de nuevos conceptos.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
Presentación de la conferencia sobre la basílica de San Pedro en el Vaticano realizada en el Ateneo Cultural y Mercantil de Onda el jueves 2 de mayo de 2024.
el pensamiento critico de paulo freire en basica .pdf
Planificación FUNDAMENTOS DE QUÍMICA 5.docx
1. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA Prof. Néstor Garcia
5° Año Orientación Ciencias Naturales
EJE TEMÁTICO CONTENIDOS ACTIVIDADES ESTRATEGIAS EVALUACION RECURSOS TIEMPO
Química
del agua
Núcleo 1. Agua y soluciones acuosas en la naturaleza
La composición del agua de mar. Unidades de
concentración. Molaridad y expresión de la concentración.
La definición de agua potable del Código Alimentario
Argentino. Propiedades de las soluciones: densidad,
viscosidad, color.
Teorías de la disociación de electrolitos: Arrhenius.
Propiedades coligativas (ascenso ebulloscópico, descenso
crioscópico y presión osmótica) y molalidad
-lectura e interpretación de
textos
-inferir conclusiones.
-trabajar sobre descripciones y
explicación
- exposición oral.
-armado de red conceptual
Representación de datos en
gráficos
-confección de guías
-ejercitación.
-resolución de problemas.
-dialogo motivado
-resolución de cuestionarios
-interpretación de textos
-elaboración de conclusiones
propias
Reflexión acerca de
fenómenos que ocurren en
la vida cotidiana
relacionados con la
problemática del agua.
Debates a partir de
materiales multimedia
(películas, documentales)
acerca de la contaminación
ambiental.
Distinción de los tipos de
soluciones sobre la base de
las características de
soluto y solventes
-Utilización del
vocabulario
preciso
-Evaluaciones
escritas del
tema del día
-Evaluación de
unidad
Participación en
clase
-lección oral.
-Trabajos de
revisión
bibliográfica
-Presentación
de carpetas
completas y
prolijas
-pizarrón
-carpeta de clases
-libros de biblioteca
-módulos, laminas,
gráficos, fotocopias,
diagramas y esquemas
-videos y archivos de
computación
-Textos y revistas
-Uso de objetos,
artefactos y materiales
de entorno cotidianos
-Instrumentos sencillos
de medición
Abril
Mayo
Núcleo 2. Equilibrios en solución
Reacciones de precipitación. Equilibrios de precipitación en
los océanos: carbonatos y sulfatos.
Contaminación de los cursos de agua y equilibrios de
precipitación: cromo, hierro y aluminio.
Solubilidad. Ley de Henry y fracción molar. Disolución de
oxígeno y dióxido de carbono en agua.
Demanda biológica de oxígeno. Comportamiento ácido-
base del agua: autoprotólisis del agua.
pH: Concepto y cálculos. Definición de ácido y base:
Arrhenius y Brönsted-Lowry.
Reacciones y equilibrio ácido-base. La regulación del pH en
los océanos y en la sangre. Soluciones reguladoras.
Ecuación de Henderson.
Junio
Julio
Agosto
Electroquímica y
almacenamiento
de energía
Reacciones de óxido-reducción. Hemirreacciones. Celdas
electroquímicas. Pilas y baterías. La batería de
plomo/ácido sulfúrico. Pilas secas. Disposición de las
baterías: consecuencias ambientales. Alternativas.
Electrólisis. Estequiometría en reacciones redox y leyes de
Faraday de la electrólisis. Síntesis de cloro: ventajas y
desventajas de los distintos métodos.
Reacciones orgánicas y biológicas de óxido-reducción.
Corrosión
-inferir conclusiones.
-trabajar sobre descripciones
- exposición oral.
-Representación de datos en
gráficos
-confección de guías
-ejercitación.
-resolución de problemas.
-dialogo motivado
-resolución de cuestionarios
Reconocimiento de
variables dependientes e
independientes.
Elaboración de modelos
experimentales.
-trabajos de
revisión
-búsqueda y
selección de
contenidos web
-evaluación de
conceptos
(selección
múltiple)
-utilización de la
netbook
-pizarrón
-carpeta de clases
-libros de biblioteca
-módulos, laminas,
gráficos, fotocopias,
diagramas y esquemas
-videos y archivos
-Textos y revistas
-Uso de objetos,
artefactos y materiales
de entorno cotidianos
Setiembre
Octubre
Química y
procesos
industriales
La producción de ácido sulfúrico. Solubilidad. Calores de
disolución y de dilución. Preparación de soluciones:
dilución, mezcla y disolución. Velocidad de reacción.
Dependencia con la temperatura, la superficie de
contacto y las concentraciones. Modelo cinético-
molecular y temperatura. Modelo de colisiones y modelo
del complejo activado. Catalizadores. El uso del óxido de
vanadio en el método de contacto. Instrumentación del
proceso Haber. Las enzimas como catalizadores
biológicos: procesos biotecnológicos. Estequiometría. El
equilibrio químico como proceso dinámico: igualdad de
velocidades de reacción directa y de reacción inversa
-interpretación de textos
-elaboración de conclusiones
propias
-Representación de datos en
gráficos
Empleo de escalas y
conversiones de unidades
de medición
Trabajos evaluativos de
verificación de la lectura:
análisis de esquemas
- Trabajo en el
aula individual y
grupal
- Trabajos
prácticos fuera
de clases
-pizarrón
-carpeta de clases
-libros de biblioteca
-módulos, laminas,
gráficos, fotocopias,
diagramas y esquemas
-videos y archivos de
computación
-Textos y revistas
Noviembre