Este documento presenta el sílabo de la asignatura de Química General de la Universidad Nacional Micaela Bastidas de Apurímac. El sílabo incluye la información académica del curso, los contenidos transversales, el fundamento y competencias, la programación dividida en dos unidades, los métodos y materiales de enseñanza, y la evaluación. El curso busca que los estudiantes comprendan conceptos básicos de química para su carrera de Ingeniería Civil.

1. - 1 -
UNIVERSIDAD NACIONAL MICAELA BASTIDAS DE APURÍMAC
DEPARTAMENTO ACADEMICO DE CIENCIAS BASICAS
SÍLABO
(Modalidad No Presencial)
1. DATOS ACADÉMICOS
1.1. Asignatura : Química General
1.2. Código : IM105
1.3. Pre - Requisito : Ninguno
1.4. Créditos : 3
1.5. Horas semanales : HT=2, HP=2, TH=4
1.6. Ciclo académico : I
1.7. Área de formación : AFG
1.8. Semestre académico : 2022-I
1.9. Docente : Dr. Edward Aróstegui León
1.10. Correo electrónico : earostegui@unamba.edu.pe
1.11. Teléfono de contacto :
2. CONTENIDOS TRANSVERSALES
A. Conciencia ciudadana
Capacidad para el aprovechamiento de los recursos naturales
B. Desarrollo regional
Iniciativa en la innovación tecnológica
3. FUNDAMENTO
La asignatura de química general como curso básico para la carrera profesional de
Ingeniería Civil, constituye el primer eslabón del futuro profesional.
La química interviene casi en todos los aspectos de la vida, todos los cuerpos materiales
tangibles o intangibles están relacionados con la ciencia química
4. COMPETENCIA
A.- Conoce, interpreta y explica la estructura atómica de un cuerpo material, sus
propiedades, los átomos que conforma la materia, cuantifica las transformaciones
químicas usando la estequiometria, comprende el comportamiento de los gases
ideales y reales, identifica las fuentes de contaminación ambiental, conoce las
propiedades del agua y relaciona las velocidades de reacción tomando en
consideración el equilibrio químico, demostrando eficiencia, análisis crítico y
responsabilidad.
B.- Conoce, interpreta el equilibrio químico de las sustancias, Identifica y diferencia las
soluciones electrolíticas, analiza y comprende con criterio la salinización de los
suelos, las reacciones redox, la electroquímica, la corrosión metálica, el estado
sólido, la química del cemento, con criterio y responsabilidad.
5. SUMILLA
PRIMERA UNIDAD: Estructura Atómica. Tabla Periódica de los Elementos Químicos.
Estequiometria. Gases Ideales, Gases Reales. Contaminación Ambiental. Líquidos, el
agua: contaminación y tratamiento.

2. - 2 -
SEGUNDA UNIDAD: Equilibrio Químico. Ácidos y Bases. Sales. Hidrolisis. Producto de
solubilidad.
6. PROGRAMACIÓN DE LA ASIGNATURA:
PRIMERA UNIDAD: Estructura Atómica. Clasificación Periódica de los Elementos
Químicos. Estequiometria. Gases Ideales, Gases Reales. Contaminación Ambiental.
Líquidos, Estudio del Agua y tratamiento.
a. Total Horas de la Unidad: 32 Horas.
b. Competencia : A
c. Capacidades y actitudes: Capaz de interpretar la constitución y composición de la
materia a nivel molecular, hace cálculos estequiométricos, analiza e interpreta el
comportamiento de los gases, tiene conciencia ambiental, conoce las propiedades
del agua.
N°
SEMANA
CONTENIDOS
HR/SES
AVANCE
CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL HRS
Acumuladas
(%)
1 Presentación del
silabo Perseveranci
a en la tarea.
Sentido de
organización.
2 2 2.94
Estructura Atómica 2 4 5.88
2
Números
Cuánticos.
2 6 8.82
Medidas de
seguridad e
higiene en el
laboratorio
químico,
reconocimiento
de equipos y
materiales de
laboratorio.
2 8 11.76
3
Distribución o
configuración
electrónica.
Números cuánticos.
2 10 14.71
Resolución de
ejercicios de
números
cuánticos.
2 12 17.65
4
Reacciones y
ecuaciones
químicas
2 14 20.59
Resolución de
ejercicios de
reacciones y
ecuaciones
químicas
2 16 23.53
5
Gases Ideales. 2 18 26.47
Resolución de
ejercicios de
gases ideales
2 20 29.41
6 Gases Reales 2 22 32.35
Problemas de
gases reales
2 24 35.29
Contaminación
Ambiental.

3. - 3 -
7
Contaminación de
aguas 2 26 38.24
Taller de
contaminación
ambiental
2 28 41.18
8 Tratamiento de
aguas
2 30 44.12
Examen parcial 2 32 47.06
COMPETENCIA(S) DE LOGRO:
- Comprende e interpreta la estructura del átomo y
asigna los números cuánticos de manera lógica a
los electrones atómicos.
- Realiza la configuración electrónica y asigna la
posición de los átomos en la tabla periódica.
- Plantea reacciones químicas y hace caculos
estequiométricos identificando previamente al
reactivo limitante.
- Identifica las fuentes contaminantes y valora los
impactos ambientales.
- Conoce las propiedades y la calidad del agua en el
uso en la industria de la construcción.
- Conoce las medidas de seguridad e higiene en un
laboratorio químico, realiza técnicas de laboratorio
y demuestra en la práctica las leyes de los gases
ideales.
32 32 47.06
SEGUNDA UNIDAD: Equilibrio químico. Electrolitos fuertes y débiles. Ácidos y Bases.
Sales. Hidrolisis. Producto de solubilidad. Salinidad y salinización de los suelos. Físico
Química de los suelos salinos. Electroquímica. Corrosión Metálica. Estado sólido.
Química del Cemento.
a. Total Horas de la Unidad: 36 Horas
b. Competencia : B
c. Capacidades y actitudes: Analiza e interpreta el equilibrio químico, reconoce e
identifica los electrolitos, comprende por salinización de suelos, la electroquímica y
corrosión de los metales, conoce las propiedades de los sólidos y tipos de sistemas
cristalinos, conoce la química del cemento.
N°
SEMANA
CONTENIDOS
HR/SES
AVANCE
CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL HRS
Acumuladas
(%)
9
Equilibrio químico.
Electrolitos fuertes
y débiles. Ácidos y
Bases.
Perseveranci
a en la tarea.
Sentido de
organización.
2 34 50.00
Resolución de
ejercicios de
equilibrio
químico.
2 36 52.94
10
Sales. Hidrólisis.
Producto de
solubilidad
2 38 55.88
Resolución de
ejercicios de
producto de
solubilidad.
2 40 58.82
11
Salinidad y
salinización de los
suelos. Físico
químico de los
Suelos Salinos.
2 42 61.76
Análisis de 2 44 64.71

4. - 4 -
estabilidad de
suelos salinos
12
Electroquímica 2 46 67.65
Electrolisis en
disoluciones
acuosas
2 48 70.59
13
Corrosión Metálica 2 50 73.53
Resolución de
ejercicios de
corrosión
metálica
2 52 76.47
14
Estado solido 2 54 79.41
Resolución de
ejercicios de
estado solido
2 56 82.35
15
Química del
Cemento
2 58 85.29
Problemas de
aplicación.
2 60 88.24
16
Problemas de
aplicación.
2 62 91.18
Examen Final 2 64 94.12
17
Resolución del
examen final.
2 66 97.06
Examen sustitutorio 2 68 100.00
COMPETENCIA(S) DE LOGRO:
- Conoce y entiende el equilibrio químico, iónico e
identifica a un electrolito.
- Comprende y explica el producto de solubilidad y
entiende la salinización de los suelos.
- Reconoce las reacciones redox y hace ajustes en
medio ácido y básico.
- Entiende sobre electroquímica, las semireacciones
que ocurren en los electrodos y conoce pilas y
acumuladores.
- Entiende sobre la corrosión en los metales,
influencia del medio ambiente.
- Comprende e identifica los sistemas cristalinos,
conoce sus propiedades.
- Conoce la química del cemento, su composición.
- Conoce sobre los mecanismos de acción
cementante, tipos de cemento.
- Conoce y realiza prácticas de laboratorio
relacionados a estequiometria, equilibrio químico y
desarrollas trabajos de electrolisis en soluciones
acuosas.
36 68 100.00
7. MÉTODOS Y TÉCNICAS DE ENSEÑANZA
MÉTODOS TÉCNICAS
Forma de razonamiento: Deductivo,
Inductivo
Abordaje del tema de estudio: Analítico,
Sintético
Enseñanza individualizada: Proyectos,
enseñanza por unidades, programada
Enseñanza socializada: El estudio en
grupo, de la discusión, de asamblea, del
panel
Expositiva, del dictado
De interrogatorio
De la discusión, del debate
Del estudio de casos, de problemas
De la demostración, de la experiencia
De la investigación, del
redescubrimiento
Del estudio dirigido, de la tarea dirigida

5. - 5 -
8. MEDIOS Y MATERIALES
MEDIOS MATERIALES
Textuales:
Libros de texto, Material de lecto-escritura
Visuales:
Diapositivas, mapas, computadoras, guías de
aprendizaje, separatas, manuales, guías de
práctica, calculadora
Auditivos:
Voz, celulares, computadoras, aplicaciones
para reproducción de audio, mp3, audífonos,
auriculares, parlantes, micrófono
Audiovisuales:
Grabación de sonido y video, internet
Informáticos:
Computador, dispositivos móviles
Aulas virtuales (Google Classroom),
videoconferencias (Google Meet), servicios
de correo electrónico, Chat.
Audiovisuales
Videos,
Informáticos
Discos compactos,
páginas WEB,
software educativo,
interactivos, y sus derivados.
Computadoras,
equipos multimedia,
redes locales,
Internet,
Objetuales o Concretos
simuladores,
Para la Gestión o Periféricos
instrumentos de evaluación,
listas de asistencia
calificaciones,
9. EVALUACIÓN
Capacidades INSTRUMENTO
Tipos de
Instrumentos
Nro. de
evaluac
ión
Peso
(cont.)
Conceptual A. Prueba Escrita
B. Examen oral
Prueba de desarrollo
Resolución de
problemas.
2
2
0,5
Procediment
al
M. Prácticas de laboratorio
N. Practicas individuales
Trabajos aplicativos
de laboratorio
Prueba escrita
1
1
0,4
Actitudinal B. Perseverancia en la
tarea
E. Sentido de organización
Lista de cotejo
Lista de cotejo
1
1
0,1





 
+

+

=
1
1
.
0
4
.
0
5
.
0 PCA
PCP
PCC
PF
5
.
0
5
.
0 
+

= EXP
PD
PCC
=
PD Prueba de desarrollo (Aritmético)
=
EXP Exposiciones (Aritmético)
PCP = Aritmético
PCA = Aritmético

6. - 6 -
10. BIBLIOGRAFÍA:
10.1. Bibliografía básica
1. Aróstegui, L. Edward (2012). Química Problemas Aplicativos. Primera edición.
Imprenta huguito. Pag. 212.
2. Chang Raymond (2002) Química General. 7th Edición. Edit. Mc Graw –Hill
México.
https://clea.edu.mx/biblioteca/Quimica%20General%20-%207ma%20Edicion%20-
%20Raymond%20Chang.pdf
3. Ibarz – Babor (1990) Química General Moderna. Edit. Marín, Barcelona – España.
4. Whitten – Gailey – David. (1992) Química General. Mc Graw Hill. México.
10.2. Bibliografía complementaria
1. Brown - Le May - Bursten (1993) Química. Editorial Prentice Hall Hispanoamérica
S.A. México.
2. David M. Himmelblau (1997) Principios Básicos y Cálculos en Ingeniería Química.
Octava edición. Prentice Hall. México.
http://www.chemgraduate.com/2018/08/download-free-pdf-of-basic-principles-
calculation-chemical-engineering.himmelblau-review-solution.html
3. Masterton – Slowinski – Stanitski. Química General. 7ma Edición. Editorial Mc Graw
–Hill.
10.3. Webgrafía
1. Estructura atómica y enlaces interatómicos
http://www.dicis.ugto.mx/profesores/balvantin/documentos/Ciencia%20de%20Materiales%
20para%20Ingenieria/Tema%203%20-%20La%20Estructura%20At%C3%B3mica.pdf
2. Estructura Atómica
https://www.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/8448180488.pdf
3. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA
http://futuroformacion.com/descargas/estequiometria_coleccion_1.pdf
4. ESTEQUIOMETRIA
https://institutonacional.cl/wp-content/uploads/2020/04/2-Quimica-
U_Estequiometr%C3%ADa-1.pdf
5. Equilibrio en fase acuosa. Reacciones de precipitación
https://www.ugr.es/~mota/Tema7-Equilibrio_en_fase_acuosa-
Reacciones_de_precipitacion.pdf
Abancay, 3º de junio de 2022.