Este documento presenta el plan de clase para la asignatura de Ciencias Naturales sobre el tema de la organización de los elementos. La clase se centrará en explicar cómo un número limitado de elementos da lugar a la diversidad de materia a través de la historia de la tabla periódica. Los estudiantes aprenderán sobre los primeros intentos de clasificar los elementos y el desarrollo de la tabla periódica moderna basada en el número atómico. La clase incluirá lecturas, ejercicios prácticos con la tabla periódica e identific

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA BETEL
PLAN DE CLASE 3
Asignatura: Ciencias Naturales y Educación Ambiental
fecha: 20 de Enero de 2014
Eje temático: El universo y la materia
Estándar de competencia:
 Establecer relaciones entre las características macroscópicas y microscópicas de
la materia y las propiedades físicas y químicas de las sustancias que la
constituyen.
Tema: ¿Por qué se pueden organizar los elementos?
Intensidad Horaria: 8hs
Grado: 7°
Competencia:
Acciones de pensamiento:
 Clasifico materiales en sustancias puras o mezclas.
 Explico cómo un número limitado de elementos hace posible la diversidad de la
materia conocida.
 Explico el desarrollo de modelos de organización de los elementos químicos.
 Explico y utilizo la tabla periódica como herramienta para predecir procesos
químicos.
 Establezco relaciones causales entre los datos recopilados.
 Establezco relaciones entre la información recopilada en otras fuentes y los
datos generados en mis experimentos.
Recursos:
Guías, cuadernos, colores, tabla periódica.
Secuencia didáctica:
Lo que sabemos (ideas previas) :
Observa las figuras que se presentan en la página anterior pág. 30 y clasifícalas en tu
cuaderno. Después contesta:
1. ¿Qué criterio de clasificación utilizaste? ¿Por qué?
2. ¿Qué otra forma de clasificación sería posible?
3. ¿Por qué fue posible clasificarlas?
Trabajo en grupo Con ayuda del maestro, formen grupos de trabajo y compartan las
respuestas a tus preguntas. Saquen conclusiones de acuerdo con las repuestas dadas
por los compañeros.
Aprendamos algo nuevo:
Lee el siguiente texto ¿Por qué organizar los elementos? Pág.31, 32.
Teniendo en cuenta la lectura anterior contesta las preguntas y socialicen en grupo pág.
32
Lee el texto “Inicio de la organización de los elementos” pág. 32, 33. Escribe en tu
cuaderno las ideas principales y contesta los interrogantes pág. 34
Lee el siguiente texto pág. 34, 35. A partir de la lectura responde en tu cuaderno los

2. interrogantes pág. 35
Recuerda:
¿Porqué organizar los elementos? En la antigüedad, se creía que los elementos que
componían la materia se limitaban al agua, Tierra, fuego y aire. Sin embargo, con el paso
del tiempo y el desarrollo de diferentes artefactos y materiales que mejoraron la
experimentación se pudo determinar que la materia era más compleja y que existían
partículas más pequeñas que las componían. En 1830 se conocían aproximadamente
cincuenta y cinco elementos, los hombres de ciencia observaban que las propiedades de
los elementos variaban notoriamente lo cual mostraba que posiblemente existiera poco
orden entre ellos. Sin embargo, los científicos del siglo XIX vieron la necesidad de
ordenar los elementos descubiertos. Berzelius, organizó los elementos en orden
alfabético, lo cual no fue muy llamativo para los demás científicos.
Inicio de la organización de los elementos La historia de la tabla periódica está
relacionada con: el descubrimiento de los elementos, el estudio de las propiedades
comunes entre ellos y la noción de masa atómica y número atómico.
Wolfgang Döbereiner. En 1829, el químico propuso un sistema de organización, en el
cual los elementos se clasificaban y agrupaban en grupos de tres elementos de acuerdo
con sus propiedades químicas similares y propiedades físicas crecientes. A esta
clasificación se denominó triadas y hacia 1850, ya se habían encontrado unas 20, lo que
indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos. Posteriormente, en 1864, el
químico inglés John Alexander Reina Newlands clasificó los elementos en orden
creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a
partir de cualquier otro, tenía unas propiedades muy similares al primero. Esta
organización se denominó, ley de las octavas.
Los científicos, Dimitri Ivanovich Mendeleyev de Rusia y Julius Lothar Meyer de
Alemania, desarrollaron por separado una organización de los elementos químicos, para
ello, tuvieron en cuenta el orden creciente de sus masas atómicas. Adicionalmente,
Mendeleiev, tuvo en cuenta las propiedades químicas de los elementos que colocó en
columnas verticales empezando por los más livianos, cuando llegaba a un elemento que
tenía propiedades semejantes a las de otro elemento empezaba otra columna. Al poco
tiempo Mendeleiev, perfeccionó su tabla acomodando los elementos en filas horizontales.
Su sistema le permitió predecir con bastante exactitud las propiedades de elementos no
descubiertos hasta el momento. Por otro lado, Julius Lothar von Meyer, tuvo en cuenta
las propiedades físicas de los elementos. Sin embargo, la tabla de Mendeleiev y Meyer
no era del todo correcta.
Después de que se descubrieron varios elementos nuevos y de que las masas atómicas
podían determinarse con mayor exactitud, se hizo evidente que varios elementos no
estaban en el orden correcto. La causa de este problema la determinó el químico inglés
Henry Moseley, quien realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913 y
comprobó que la estructura atómica y el orden de los elementos está relacionado por el
número de cargas positivas. Moseley, organizó los elementos en orden ascendente de
número atómico y no en orden ascendente de masa atómica, como lo había hecho
Mendeleiev. Está organización constituida por 18 grupos llamados también familias
químicas corresponde a las columnas verticales y 7 periodos que son las filas
horizontales. Los elementos de cada grupo son similares en cuanto a sus propiedades
físicas y químicas y el grupo recibe un nombre particular. Los periodos indican el último
nivel de energía donde se distribuyen los electrones.
Ejercitemos lo aprendido:

3. A partir de la imagen de una tabla periódica y la lectura anterior responde en tu
cuaderno.
¿Qué elementos se encuentran en el grupo IA? ¿Cuáles son sus símbolos, número
atómico y masa atómica? Identifícalos con un color azul.
¿Qué elementos hacen parte del periodo 3? ¿Cuáles son sus símbolos, número atómico
y masa atómica? Identifícalos en color rojo.
De acuerdo con los puntos anteriores y la lectura, ¿qué diferencia hay entre grupo y
periodo? Consulta las propiedades químicas y físicas de los siguientes elementos: sodio,
cloro, magnesio, bromo, potasio, calcio, silicio, germanio. También indica algunos usos.
En grupo socializa la actividad anterior y desarrolla la actividad pág. 37
Apliquemos lo aprendido:
Trabajo en grupo
Desarrolla las actividades que encuentras en las páginas : 54, 55, 56
Evaluemos:
¿Cómo me ve mi maestro? Pág. 56, 57, 58
¿Cómo me ven los demás? Pág. 58, 59
¿Qué aprendí? Pág. 59
Cierre de clase:
Terminaremos la clase después de verificar que los estudiantes hayan asimilado los
contenidos propuestos y tener claros los siguientes conceptos: sustancia, mezcla,
materia, átomo, molécula, elemento, compuesto.
Reflexión y observaciones:
Los estudiantes que no alcancen el objetivo se les hará un seguimiento